Elohopeaoksidin (Hg2O) rakenne, ominaisuudet, käyttötavat

elohopeaoksidi (I), jonka kemiallinen kaava esitetään Hg: na₂Tai se on kiinteässä faasissa oleva yhdiste, jota pidetään myrkyllisenä ja epästabiilina kemialliselta kannalta ja joka muuttuu elohopeaksi alkuaineessa ja elohopeaoksidiksi (II).

On olemassa vain kaksi kemiallista lajia, jotka voivat muodostaa elohopean hapen kanssa yhdistettynä, koska tällä metallilla on kaksi ainutlaatuista hapetustilaa (Hg).⁺ ja Hg²⁺): elohopeaoksidi (I) ja elohopeaoksidi (II). Elohopeaoksidi (II) on kiinteässä aggregaatiossa, jolloin saadaan kaksi suhteellisen vakaa kiteistä muotoa.

Tämä yhdiste tunnetaan myös yksinkertaisesti elohopeaoksidina, joten vain tätä lajia käsitellään jäljempänä. Erittäin yleinen reaktio, joka tapahtuu tämän aineen kanssa, on se, että kun se kuumennetaan, se hajoaa tuottamalla elohopeaa ja kaasumaista happea endotermisessä prosessissa..

indeksi

• 1 Kemiallinen rakenne
• 2 Ominaisuudet
• 3 Käyttö
• 4 Riskit
• 5 Viitteet

Kemiallinen rakenne

Ilmakehän paineolosuhteissa tämä laji esiintyy kahdessa ainutlaatuisessa kiteisessä muodossa: yksi nimeltään cinnabar ja toinen tunnetaan montroditana, joka löytyy hyvin harvoin. Molemmat muodot tulevat tetragonaaleiksi yli 10 GPa: n paineen.

Cinnabar-rakenne perustuu primitiivisiin kuusikulmaisiin soluihin (hP6), joissa on trigonaalinen symmetria, jonka kierteinen akseli on suunnattu vasemmalle (P3)₂21); sen sijaan monodiitin rakenne on ortorombinen, joka perustuu primitiiviseen verkkoon, joka muodostaa liukutasot, jotka ovat kohtisuorassa kolmeen akseliin (Pnma)..

Sitä vastoin kaksi elohopeaoksidin muotoa voidaan erottaa visuaalisesti, koska toinen on punainen ja toinen keltainen. Tämä ero värissä tapahtuu partikkelin mittojen ansiosta, koska kahdella muodolla on sama rakenne.

Elohopeaoksidin punaisen muodon tuottamiseksi metallisen elohopean kuumennusta voidaan käyttää hapen läsnä ollessa noin 350 ° C: n lämpötilassa tai elohopean (II) nitraatin (Hg (NO.₃)₂).

Samalla tavalla tämän oksidin keltaisen muodon tuottamiseksi voidaan käyttää Hg-ionin saostumista²⁺ vesipitoisessa muodossa emäksen kanssa.

ominaisuudet

- Sen sulamispiste on noin 500 ° C (vastaa 773 K: ta), jonka yläpuolella se hajoaa ja moolimassa tai molekyylipaino on 216,59 g / mol.

- Se on kiinteässä aggregaatiossa eri väreissä: oranssi, punainen tai keltainen dispersiotason mukaan.

- Se on epäorgaanista oksidia, jonka osuus hapesta on 1: 1, mikä tekee siitä binaarisen lajin.

- Sitä pidetään liukenemattomana ammoniakissa, asetonissa, eetterissä ja alkoholissa sekä muissa orgaanisen liuottimen liuottimissa.

- Sen liukoisuus veteen on hyvin alhainen, noin 0,0053 g / 100 ml vakiolämpötilassa (25 ° C) ja kasvaa lämpötilan nousun myötä..

- Sitä pidetään liukoisena useimmissa hapoissa; keltainen muoto osoittaa kuitenkin suurempaa reaktiivisuutta ja suurempaa liukenemiskapasiteettia.

- Kun elohopeaoksidi altistuu ilmaan, se hajoaa, kun taas sen punainen muoto altistuu valonlähteille.

- Kun se kuumennetaan lämpötilaan, jossa se hajoaa, se vapauttaa elohopeakaasuja, joilla on suuri toksisuus.

- Ainoastaan ​​300-350 ° C: seen kuumennettuna elohopea voidaan yhdistää happeen kustannustehokkaalla nopeudella.

sovellukset

Sitä käytetään esiasteena eloperäisen elohopean saamisessa, koska se hajoaa hyvin hajoamisprosesseissa; kun se hajoaa, se tuottaa happea kaasumaisessa muodossaan.

Samalla tavalla tätä epäorgaanisen luonteen oksidia käytetään anionisten lajien standardityyppisenä titraattorina tai titraattorina, koska muodostuu yhdiste, jolla on suurempi stabiilisuus kuin sen alkuperäisessä muodossa..

Tässä mielessä elohopeaoksidi hajoaa, kun se löytyy peruslajien tiivistetyistä liuoksista ja tuottaa yhdisteitä, joita kutsutaan hydroksikomplejosiksi..

Nämä yhdisteet ovat komplekseja, joiden rakenne on M_x(OH)_ja, jossa M edustaa metalliatomia ja alaindeksit x ja y edustavat monta kertaa tämän lajin löytymistä molekyylistä. Ne ovat erittäin hyödyllisiä kemiallisissa tutkimuksissa.

Lisäksi elohopean (II) oksidia voidaan käyttää laboratorioissa erilaisten metalli- suolojen valmistamiseksi; esimerkiksi elohopea-asetaatti (II), jota käytetään orgaanisissa synteesimenetelmissä.

Tätä yhdistettä käytetään myös grafiitin kanssa sekoitettuna katodisen elektrodin materiaalina elohopeaakkujen ja elohopeaoksidi- ja sinkkisolujen tuotannossa..

riskejä

- Tämä aine, joka ilmentää perusominaisuuksia hyvin heikosti, on erittäin hyödyllinen reagenssi erilaisille sovelluksille, kuten aikaisemmin mainituille, mutta samalla se aiheuttaa merkittäviä riskejä ihmiselle, kun se altistuu tähän..

- Elohopeaoksidilla on suuri myrkyllisyys, se voi imeytyä hengitysteiden läpi, koska se vapauttaa ärsyttäviä kaasuja, kun se on aerosolin muodossa, ja lisäksi se on erittäin myrkyllistä, jos se nautitaan tai jos iho imeytyy suoraan kosketuksiin. tämän kanssa.

- Tämä yhdiste aiheuttaa silmien ärsytystä ja voi aiheuttaa munuaisvaurioita, jotka aiheuttavat munuaisten vajaatoimintaa.

- Kun vesieliö kuluttaa tavalla tai toisella, tämä kemiallinen aine kerääntyy näihin aineisiin ja vaikuttaa ihmisiin, jotka kuluttavat niitä säännöllisesti..

- Elohopeaoksidin lämmittäminen aiheuttaa elohopeahöyryjä, joilla on suuri myrkyllisyys kaasumaisen hapen lisäksi, mikä lisää syttyvyysriskiä; eli tuottaa tulipaloja ja parantaa palamista näissä.

- Tällä epäorgaanisella oksidilla on voimakas hapettumiskäyttäytyminen, jota varten se tuottaa voimakkaita reaktioita, kun ne joutuvat kosketuksiin pelkistävien aineiden ja tiettyjen kemiallisten aineiden, kuten rikkikloridin (Cl₂S₂), vetyperoksidi (H₂O₂), kloori ja magnesium (vain kuumennettaessa).

viittaukset

1. Wikipedia. (N.D.). Elohopean (II) oksidi. Haettu osoitteesta en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos. Meksiko: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.). Elohopeaa. Haettu osoitteesta britannica.com
4. Pubchem. (N.D.). Mercuric Oxide. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirkse, T. P. (2016). Kupari, hopea, kulta ja sinkki, kadmium, elohopeaoksidit ja hydroksidit. Haettu osoitteesta books.google.co.ve