Natriumtiosulfaatti (Na2S2O3), kaava, ominaisuudet, riskit ja käyttötavat

natriumtiosulfaatti tai natrium-hyposulfiitti (Na₂S₂O₃₎ Se on tärkeä epäorgaaninen suola, jossa on erilaisia ​​lääketieteellisiä käyttötarkoituksia. Se on saatavana myös sen pentahydraattisuolana (Na₂S₂O₃.5H₂O).

Se on ioninen yhdiste, joka muodostuu kahdesta natriumkationista (Na⁺) ja negatiivisesti varautunut tiosulfaattianioni (S₂O₃^-), jossa keskeinen rikkiatomi on yhdistetty kolmeen happiatomiin ja toiseen rikkiatomiin (täten etuliite), yhden ja kaksoissidoksen kautta resonanssimerkillä. Kiinteä aine on monokliinisessä kiteisessä rakenteessa.

Natriumtiosulfaattia voidaan valmistaa kuumentamalla rikki natriumsulfitin vesiliuoksella tai natriumhydroksidin vesiliuoksella..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2na₂S + 3H₂O

Se on lääke, joka on Maailman terveysjärjestön olennaisten lääkkeiden luettelossa, tehokkaimmat ja turvallisimmat lääkkeet, joita tarvitaan terveydenhuoltojärjestelmässä (natriumtiosulfaattiformula, S.F.).

indeksi

• 1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
• 2 Reaktiivisuus ja vaarat
• 3 Käyttö
  • 3.1 Lääketiede
  • 3.2 Yodometria
  • 3.3 Veden deklorointi
  • 3.4 Kulta
• 4 Viitteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Natriumtiosulfaatin molekyylipaino on 158,11 g / mol vedettömälle muodolle ja 248,18 g / mol pentahydraattimuodolle. Lisäksi sen tiheys on 1,667 g / ml (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Natriumtiosulfaatti on värittömiä monokliinisiä kiteitä, joilla ei ole ominaista aromia. Mainittu kiinteä aine on haihtuva, mikä tarkoittaa, että se voidaan itsestään pienentää pölyksi häviämällä kiteytymisvesi ilmaa altistettaessa. Sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 2.

Yhdisteen sulamispiste on pentahydraattimuodossa 48 ° C ja alkaa hajota 100 ° C: sta. Na₂S₂O₃ Se liukenee hyvin veteen, sillä se pystyy liuottamaan 70 grammaa 100 millilitraa liuotinta. Yhdiste on käytännössä liukenematon etanoliin (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumtiosulfaatti on neutraali suola, joka hajoaa helposti vedessä, jolloin saadaan natriumioneja ja tiosulfaattia. na₂S₂O₃ on stabiili kiinteä aine normaaleissa olosuhteissa, mutta hajoaa kuumentuessaan natriumsulfaattiin ja natriumpolysulfidiin:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SW₄ + na₂S₅

Se hajoaa myös, kun sitä käsitellään laimealla hapolla, jolloin saadaan rikkiä ja rikkidioksidia (kutsutaan kelloreaktioksi):

na₂S₂O₃ + 2HCI → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Reagoi stökiometrisesti (ekvimolaarisina määrinä) jodin vesiliuoksilla, minkä vuoksi sitä käytetään laajalti laboratorioissa jodipohjaisiin titrauksiin.

Reaktiivisuus ja vaarat

Natriumtiosulfaatti ei ole myrkyllinen aine ja sitä käytetään lääketieteellisiin tarkoituksiin. Kuitenkin, kun se hajoaa, se tuottaa myrkyllisiä rikkioksidihöyryjä, jotka voivat ärsyttää silmiä, ihoa ja limakalvoja..

Yhdiste voi ärsyttää silmiä, ihoa ja hengitysteitä. Aine on myrkyllistä keuhkoille ja limakalvoille. Toistuva tai pitkäaikainen altistuminen aineelle voi vahingoittaa näitä elimiä.

Jos yhdiste joutuu kosketuksiin silmien kanssa, piilolinssit on tarkastettava ja poistettava. Silmät on pestävä välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan kylmällä vedellä.

Jos iho joutuu kosketuksiin ihon kanssa, huuhdeltava alue on huuhdeltava välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, samalla kun poistetaan saastuneet vaatteet ja kengät. Peitä ärsytetty iho pehmittävällä aineella. Pese vaatteet ja kengät ennen niiden uudelleenkäyttöä. Jos kosketus on vakava, pese se desinfiointiaineella ja peitä ihon saastunut antibakteerinen kerma

Hengittämisen yhteydessä uhri on siirrettävä viileään paikkaan. Jos et hengitä, annetaan keinotekoinen hengitys. Jos hengitys on vaikeaa, anna happea.

Jos yhdiste on nielty, oksentelua ei saa aiheuttaa, ellei lääkintähenkilöstö sitä ohjaa. Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyö tai solmio.

Kaikissa tapauksissa on saatava välitöntä lääketieteellistä apua. (Käyttöturvallisuustiedote natriumtiosulfaatti, vedetön, 2013).

sovellukset

lääketiede

Natriumtiosulfaattia voidaan käyttää pienentämään joidenkin sisplatiinin (syöpälääke) sivuvaikutuksia. Sitä käytetään ekstravasaatioiden hoidossa kemoterapian aikana. Natriumtiosulfaatti estää alkyloinnin ja kudoksen tuhoutumisen tarjoamalla substraatin alkyloiville aineille, jotka ovat tunkeutuneet ihonalaisiin kudoksiin.

Sitä käytetään myös toisen lääkkeen kanssa syanidimyrkytyksen hätätilanteessa (US National Library of Medicine, S.F.)..

Tässä käsittelyssä natriumnitriittiä injektoidaan laskimonsisäisesti hemoglobiinin tuottamiseksi, joka yhdistetään syanidi-ioniin ja muunnetaan se väliaikaisesti syanometoglobiinimuodoksi. Myöhemmin injektoidaan natriumtiosulfaattia.

Tiosulfaatti toimii substraattina rodamiinin entsyymille, joka katalysoi syanidin konversiota paljon vähemmän myrkylliseksi tiosyanaatiksi, joka erittyy virtsaan (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Natriumtiosulfaattia käytetään myös kalsifylaxian hoitoon potilailla, joilla on hemodialyysi loppuvaiheen munuaissairaus. Ilmeisesti ei ole täysin ymmärrettävää ilmiötä, jolla tämä aiheuttaa vakavaa metabolista asidoosia joillakin potilailla.

jodometrisesti

Natriumtiosulfaatti reagoi stökiometrisesti jodin kanssa, jolloin saadaan jodidi reaktion mukaan:

 2na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

Tämä ominaisuus saa aikaan sen, että yhdistettä käytetään titraattorina jodin määrittämisessä.

Tämä erityinen käyttö voidaan määrittää mittaamaan veden happipitoisuutta pitkän reaktio- sarjan avulla liuenneen hapen Winkler-testissä.

Sitä käytetään myös tiettyjen liuoksessa olevien yhdisteiden (esimerkiksi vetyperoksidin) pitoisuuksien estimoinnissa ja kaupallisen valkaisijauheen ja veden klooripitoisuuden arvioinnissa.

Veden deklorointi

Natriumtiosulfaattia käytetään veden kloorittamiseen, mukaan lukien klooripitoisuuksien vähentäminen akvaarioissa ja uima-altaissa ja kylpylöissä sekä vedenkäsittelylaitoksissa, jotta voidaan käsitellä seuraava pesuvesi, joka on muodostettu ennen vapauttamista joet.

Pelkistysreaktio on analoginen jodin pelkistysreaktioon, tiosulfaatti vähentää hypokloriittia (valkaisuaineen aktiivinen ainesosa) ja näin hapetetaan sulfaatiksi. Täydellinen reaktio on:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SW₄ + H₂O

Kullan uuttaminen

Natriumtiosulfaatti on komponentti, jota käytetään vaihtoehtoisena uuttamisaineena syanidille kulta- uuttamiseksi. Se muodostaa kuitenkin vahvan liukoisen kompleksin kulta-ionien (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Tämän lähestymistavan etuna on, että tiosulfaatti ei ole oleellisesti myrkyllinen ja että malmityypit, jotka ovat tulenkestäviä kullan syanidoitumiselle, voidaan uuttaa tiosulfaatilla (M.G Aylmore, 2001).

viittaukset

1. EMBL-EBI. (2016, 1. kesäkuuta). natriumtiosulfaatti. Palautettu osoitteesta ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: SODIUM THIOSULFATE. (2003, 3. toukokuuta). Palautettu toksiinista: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Kulta-A: n tiosulfaattiuutto. Minerals Engineering Volume 14, Issue 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Käyttöturvallisuustiedote Natriumtiosulfaatti vedettömänä. (2013, 21. toukokuuta). Palautettu sciencelab.comista.
5. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus ... (2017, maaliskuu 18). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 24477. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumtiosulfaatti. Haettu osoitteesta chemspider.com.
7. Natriumtiosulfaatin kaava. (S.F.) Palautettu softschools: softschools.com.
8. S. National Medicine of Medicine. (S.F.). Natriumtiosulfaatti (laskimoon). Haettu osoitteesta ncbi.nlm.nih.gov.