Ternary Suolojen nimikkeistö, ominaisuudet ja esimerkit

kolmiosaiset suolat ne ovat kolmen elementin ionisia yhdisteitä ja johtuvat yhden vedyn korvaamisesta toisella kationilla kolmiosaisissa hapoissa. Tavallisesti näiden suolojen elementit ovat: metalli, ei-metalli ja happi. Sitten niitä voidaan pitää "hapettuneina suoloina".

Kolmiarvoisten suolojen kemialliset kaavat säilyttävät niiden esiasteen ternaryhapon (oksohapon) anionin muuttamalla H⁺ metallikationilla tai ammoniumionilla (NH₄⁺). Toisin sanoen oksohapossa, jossa on yksinkertainen kaava HAO, sen kolmiosaisella suolalla on kaava MAO.

Selittävä esimerkki on H: n kahden happaman protonin korvaaminen₂SW₄ (rikkihappo)²⁺. Koska kukin protoni lisää varauksen +1, molemmat protonit vastaavat kupari-ionin +2 varausta. Silloin on CuSO₄, jonka vastaava nimikkeistö on kupari (II) sulfaatti tai kuparisulfaatti.

Ylempi kuva näyttää kuparisulfaatin sinisten kiteiden kirkkaat värit. Kolmiosaisisten suolojen kemiassa niiden ominaisuudet ja nimet riippuvat kationien ja anionien luonteesta, jotka muodostavat ionisen kiinteän aineen.

indeksi

• 1 Nimikkeistö
  • 1,1 +3
  • 1,2 +4
  • 1,3 +5
  • 1,4 +6
  • 1.5 Happiatomien lukumäärä
  • 1.6 Happosuolat
  • 1.7 Metallien Valencia
• 2 Ominaisuudet
• 3 Esimerkkejä
  • 3.1 Muita kolmiosaisia ​​suoloja
• 4 Viitteet

nimistö

On olemassa monia mnemonisia menetelmiä ja sääntöjä, jotka muistavat ja oppivat kolmiosaisen suolan nimikkeistön.

Ensimmäiset sekaannukset voivat syntyä, koska ne vaihtelevat joko metallin M valenssin tai ei-metallisen elementin hapetustilan avulla.

Oionien lukumäärä anionissa on kuitenkin erittäin hyödyllinen niiden nimeämishetkellä. Tämä anioni, joka on peräisin ternaryhapon esiasteesta, määrittelee suuren osan nimikkeistöstä.

Tästä syystä on suositeltavaa ensin muistaa tiettyjen kolmiarvoisten happojen nimikkeistö, jotka tukevat niiden suolojen nimeämistä.

Joidenkin ternaryhappojen nimikkeistö, jossa on sufiksi "ico", ja vastaavan keskuselementin hapettumisnumero ovat:

+3

H₃BO₃ - Boorihappo.

+4

H₂CO₃ - Hiilihappo.

H₄SiO₄ - Piihappo.

+5

HNO₃ - Typpihappo.

H₃PO₄ - Fosforihappo.

H₃TEP₄ - Arseenihappo.

HClO₃ - Kloorihappo.

HBrO₃ - Bromihappo.

HIO₃ - Yodihappo.

+6

H₂SW₄ - Rikkihappo.

H₂SeO₄ - Seleenihappo.

H₆TeO₆ - Telluurihappo.

Hapetustilat (+3, +4, +5 ja +6) ovat yhtä suuret kuin ryhmän numero, johon elementit kuuluvat.

Täten boori kuuluu ryhmään 3A (13), ja siinä on kolme valenssi-elektronia, jotka voivat saada O-atomeihin.Sama pätee hiilen ja piin ryhmään 4A (14), jossa on neljä valenssielektronia.

Näin ollen halogeenien ryhmään 7A (17) asti, jotka eivät täytä kolmiosaisen hapon "ico" sääntöä. Kun näillä on hapetustiloja +7, etuliite "per" lisätään niiden "ico" -happoihin..

Happiatomien lukumäärä

Muistamalla edelliset kolmiosaiset hapot "ico", nimikkeistöä muutetaan O-atomien kasvavan tai laskevan määrän mukaan.

Jos yksikkö on pienempi kuin O, happo muuttaa sufiksin "ico" suffiksilla "karhu"; ja jos on kaksi vähemmän yksikköä, nimi lisää myös etuliitteen "hipo".

Esimerkiksi HIO: lle₂ sen nimikkeistö on happo-jodoso; HIO, hipoyodoso-happo; ja HIO: lle₄, periodinen happo.

Sitten, kolmiarvoisten suolojen nimeämiseksi, happojen "ico" anionit muutetaan suffiksi "ato"; ja niille, joilla on "karhu" -liite, ne muutetaan "ito".

Palataan takaisin yodihapon HIO-esimerkkiin_3, H: n muuttaminen⁺ natrium Na: lle⁺, Siinä on sen kolmiosaisen suolan nimi: natriumjodaatti, NaIO₃.

Vastaavasti HIOO-jodosiinihapolle₂, sen natriumsuola on natriumjodiitti (NaIO₂); HIO-hypoksihapon osalta se on natriumhypo- diitti (NaIO tai NaOI); ja periodisen hapon, natriumperjodaatin (NaIO) \ t₄).

Sama pätee muuhun edellä mainittuihin hapettumisolosuhteisiin lueteltuihin "ico" -happoihin, edellyttäen, että etuliite "per" annetaan niissä suoloissa, joissa on suurempi O-yksikkö (NaClO₄, natriumperkloraatti).

Happosuolat

Esimerkiksi hiilihappo H₂CO₃ voi menettää yhden protonin natriumia kohti, jäämällä NaHCO: ksi₃. Näiden happosuolojen osalta suositeltu nimikkeistö on lisätä sana "happo" anionin nimen jälkeen.

Siten suolaa mainitaan seuraavasti: natriumhappokarbonaatti. Täällä taas sufiksi "ico" muutetaan suffiksi "ato".

Toinen epäsovinnainen sääntö, mutta yleisesti hyväksytty, on lisätä etuliite "bi" anionin nimelle happoprotonin olemassaolon osoittamiseksi. Tällä kertaa edellisen suolan nimi mainitaan seuraavasti: natriumbikarbonaatti.

Jos kaikki protonit korvataan Na-kationeilla⁺, Neutraloimalla kaksi negatiivista varausta karbonaattianionista, suolaa kutsutaan yksinkertaisesti natriumkarbonaatiksi, Na₂CO₃.

Valencia metallit

Kun tiedetään kemiallisen kaavan anionin, metallin valenssi kolmiosaisessa suolassa voidaan laskea aritmeettisesti.

Esimerkiksi FeSO: ssa₄ Nyt tiedetään, että sulfaatti on peräisin rikkihaposta ja että se on anioni, jossa on kaksi negatiivista varausta (SO₄^2-). Niinpä niiden neutraloimiseksi rautalla on oltava kaksi positiivista varausta, Fe²⁺.

Siksi suolan nimi on rauta (II) sulfaatti. (II) heijastaa valenssia 2, joka on yhtä suuri kuin positiivinen varaus +2.

Kun metalleilla voi olla vain yksi valenssi - kuten ryhmän 1 ja 2 tapauksessa -, roomalaisen numeron lisääminen jätetään pois (on väärin sanoa natriumkarbonaattia (I)).

ominaisuudet

Ne ovat pääasiassa ionisia, kiteisiä yhdisteitä, joilla on molekyylien välisiä vuorovaikutuksia, joita säätelevät sähköstaattiset voimat, mikä johtaa korkeaan sulamis- ja kiehumispisteeseen..

Koska niillä on negatiivisesti varautunut happi, ne voivat muodostaa vesipitoisia sidoksia vesiliuoksessa, jolloin ne liuottavat kiteensä vain, jos tämä prosessi hyödyttää energisesti ioneja; muuten kolmiosainen suola pysyy liukenemattomana (Ca₃(PO₄)₂, kalsiumfosfaatti).

Nämä vetysidokset ovat vastuussa näiden suolojen hydraateista, ja nämä vesimolekyylit tunnetaan kiteytysvedena.

esimerkit

Kolmiosaiset suolat vievät paikan jokapäiväisessä elämässä, rikastavat ruokaa, lääkkeitä tai elottomia esineitä, kuten otteluita ja sammutinta.

Esimerkiksi hedelmien ja vihannesten tuoreus säilytetään suurempina aikoina natriumsulfiitin ja natriumsulfidin (Na₂SW₃ ja NaHSO₃).

Punaisella lihalla sen punainen väri säilyy lisäämällä nitraattia ja natriumnitriittiä (NaNO₃ ja NaNO₂).

Joissakin säilyketuotteissa natriumfosfaatin lisäaineet (Na₃PO₄). Muut suolat, kuten FeSO₄, CaCO₃, usko₃(PO₄)₂, ne löytyvät myös viljoista ja leivistä.

Karbonaatit muodostavat sammuttimien kemiallisen aineen, joka korkeissa lämpötiloissa tuottaa CO: ta₂ hukuttaa tulipalo.

Muita kolmiosaisia ​​suoloja

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (kalsiumkromaatti).

KMnO₄ (kaliumpermanganaatti).

viittaukset

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Ternary Suolojen nimeäminen. Haettu 26. huhtikuuta 2018 osoitteesta: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011). Oppiaihe 6: Happojen, emästen ja suolojen nimikkeistö. Haettu 26. huhtikuuta 2018 osoitteesta: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Suoloja. Haettu 26. huhtikuuta 2018 osoitteesta: chemistry.tutorcircle.com
4. Rouva Hilfstein. Kolmivuotiset yhdisteet. Haettu 26. huhtikuuta 2018 osoitteesta: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22. huhtikuuta 2005). Hylätty tasainen kiteytetty kuparisulfaatista. Haettu 26. huhtikuuta 2018 osoitteesta: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemia. (8. painos). CENGAGE Learning, s. 873, 874
7. Garry Knight. (5. huhtikuuta 2014). Hedelmät ja vihannekset. [Kuva]. Haettu 26. huhtikuuta 2018 osoitteesta: flickr.com