Binaariset suolat Yleinen kaava, nimikkeistö ja esimerkit



binääriset suolat ovat kemiassa yleisesti tunnettuja ionisia lajeja, jotka on tunnistettu aineiksi, jotka ovat osa vahvoja elektrolyyttejä, johtuen niiden hajoamisesta täysin niiden muodostavissa ioneissa, kun ne ovat liuoksessa.

Termi "binaarinen" viittaa sen muodostumiseen, koska ne koostuvat vain kahdesta elementistä: metallista alkuperää olevasta kationista, jossa on yksinkertainen ei-metallista anionia (muu kuin happi), jotka on liitetty ionisidoksella.

Vaikka sen nimi osoittaa, että ne on muodostettu vain kahdesta elementistä, tämä ei estä sitä, että joissakin näistä suoloista voi olla enemmän kuin yksi atomi metallista, ei-metallista tai molemmista lajeista. Toisaalta joillakin näistä lajeista esiintyy melko myrkyllistä käyttäytymistä, kuten natriumfluoridi, NaF.

Niillä voi myös olla suuri reaktiivisuus kosketuksissa veden kanssa, vaikka kemiallisesti hyvin samankaltaisten suolojen välillä nämä ominaisuudet voivat vaihdella suuresti.

indeksi

  • 1 Binääristen suolojen yleinen kaava
  • 2 Binääristen suolojen nimikkeistö
    • 2.1 Järjestelmällinen nimikkeistö
    • 2.2 Varastojen nimikkeistö
    • 2.3 Perinteinen nimikkeistö
  • 3 Miten binääriset suolat muodostuvat?
  • 4 Esimerkkejä binäärisuoloista
  • 5 Viitteet

Binääristen suolojen yleinen kaava

Kuten aiemmin todettiin, binääriset suolat koostuvat metallista ja ei-metallista niiden rakenteessa, joten niiden yleinen kaava on MmXn (jossa M on metallinen elementti ja X ei-metallinen).

Tällä tavalla metallit, jotka ovat osa binäärisuoloja, voivat olla jaksollisen taulukon alkalisen (kuten natriumin) ja alkalimetallin (kuten kalsiumin) "s" lohkosta tai jaksollisen taulukon "p" ( kuten alumiini).

Samoin tämäntyyppisiä kemiallisia aineita muodostavien ei-metallisten elementtien joukossa ovat jaksollisen taulukon ryhmän 17 kaltaiset elementit, jotka tunnetaan halogeeneina (kuten kloorina), sekä muut "p" -lohkon elementit, kuten rikki tai typpi, lukuun ottamatta happea.

Binääristen suolojen nimikkeistö

Kansainvälisen puhdas- ja sovelluskemian liiton (IUPAC) mukaan binäärisiä suoloja voidaan käyttää kolmeen järjestelmään: systemaattinen nimikkeistö, varastojen nimikkeistö ja perinteinen nimikkeistö.

Järjestelmällinen nimikkeistö

Kun tätä menetelmää käytetään, sen on aloitettava ei-metallin nimellä, lisäämällä loppu -uro; esimerkiksi bromisuolan (Br) tapauksessa se olisi nimeltään "bromidi"..

Välittömästi metallin nimeämisen jälkeen asetetaan esiasento "de"; edellisessä tapauksessa se olisi "bromidi"..

Lopuksi metallielementti on nimetty normaalisti. Siksi, jos samaa esimerkkiä noudatetaan ja se koostuu kaliumista metallina, yhdiste kirjoitetaan KBr: ksi (jonka rakenne on oikein tasapainotettu) ja sitä kutsutaan kaliumbromidiksi..

Jos suolan stökiometria eroaa 1: 1-yhdistelmästä, kukin elementti nimetään käyttämällä etuliitteitä, jotka osoittavat alaindeksiä tai kullakin kertaa löytyviä kertoja.

Esimerkiksi yhdistelmäsuhde CaCl-suolassa2 on 1: 2 (kullekin kalsium atomille on kaksi klooria), joten se on nimetty kalsiumdikloridiksi; se tapahtuu samalla tavalla muiden yhdisteiden kanssa.

Varaston nimikkeistö

Tätä menettelyä käytettäessä se alkaa nimeämällä yhdiste hyvin samalla tavalla kuin se tehdään systemaattisessa nimikkeistössä, mutta ilman etukäteen mitään aineen osaa.

Tässä tapauksessa otetaan huomioon vain metallisen elementin hapettumisnumero (sen absoluuttinen arvo kaikissa tapauksissa).

Binäärisuolan nimeämiseksi valenssinumero on merkitty roomalaisessa merkinnässä suluissa lajin nimen jälkeen. Voit antaa esimerkkinä FeCl: n2 jota näiden sääntöjen mukaan kutsutaan rautakloridiksi (II).

Perinteinen nimikkeistö

Kun noudatetaan perinteisen nimikkeistön sääntöjä, sen sijaan, että lisätään etuliite suolan anioniin tai kationiin tai asetettaisiin nimenomaan metallin valenssinumero, riippuu metallin hapetustilasta riippuen..

Tämän menetelmän käyttämiseksi kutsutaan ei-metalliseksi samalla tavalla kuin varastomenetelmässä, ja jos läsnä on suolaa, jonka elementeillä on useampi kuin yksi hapetusnumero, se on nimettävä suffiksilla, joka osoittaa.

Jos metallielementti käyttää pienintä hapettumislukua, lisätään sufiksi "karhu"; Toisaalta, jos käytät suurinta valenssinumeroa, lisätään sufiksi "ico".

Esimerkki tästä voi olla FeCl-yhdiste3, Sitä kutsutaan "rautakloridiksi", koska rauta käyttää sen maksimiarvoa (3). FeCl-suolassa2, jossa rauta käyttää alinta valenssiaan (2), käytetään rauta-kloridin nimeä. Se tapahtuu samalla tavalla kuin loput.

Miten muodostuu binäärisiä suoloja?

Kuten edellä on mainittu, nämä suurelta osin neutraalit aineet muodostetaan yhdistämällä metallisen elementin (kuten jaksollisen taulukon ryhmään 1 kuuluvat) ionisidos ja ei-metalliset lajit (kuten ryhmään 17 kuuluvat). jaksollinen taulukko), lukuun ottamatta happi- tai vetyatomia.

Samoin on yleistä, että binäärisuoloja sisältävissä kemiallisissa reaktioissa on lämmön vapautuminen, mikä tarkoittaa, että se on eksoterminen reaktio. Lisäksi on olemassa useita riskejä riippuen siitä suolasta, jolla se on.

Esimerkkejä binäärisuoloista

Tässä on joitakin binäärisiä suoloja sekä niiden eri nimiä käytetyn nimikkeistön mukaan:

NaCl:

- Natriumkloridi (perinteinen nimikkeistö)

- Natriumkloridi (varastonimikkeistö)

- Natriummonokloridi (systemaattinen nimikkeistö)

BaCI2

- Bariumkloridi (perinteinen nimikkeistö)

- Bariumkloridi (varastonimikkeistö)

- Bariumdikloridi (systemaattinen nimikkeistö)

CoS

- Kobaltoosisulfidi (perinteinen nimikkeistö)

- Kobolttisulfidi (II) (varastojen nimikkeistö)

- Koboltti-monosulfidi (systemaattinen nimikkeistö)

co2S3

- Kobolttisulfidi (perinteinen nimikkeistö)

- Kobolttisulfidi (III) (varastojen nimikkeistö)

- Dikobaltti-trisulfidi (systemaattinen nimikkeistö)

viittaukset

  1. Wikipedia. (N.D.). Binaarinen vaihe. Haettu osoitteesta en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos (McGraw-Hill).
  3. Levy, J. M. (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, toinen painos. Haettu osoitteesta books.google.co.ve
  4. Burke, R. (2013). Vaarallisten materiaalien kemia hätätilanteissa, kolmas painos. Haettu osoitteesta books.google.co.ve
  5. Franzosini, P. ja Sanesi, M. (2013). Orgaanisten suolojen termodynaamiset ja kuljetusominaisuudet. Haettu osoitteesta books.google.co.ve