Happosuolojen (oksisaalin) nimikkeistö, muodostuminen, esimerkit

happosuolat tai oksisalesit ovat sellaisia, jotka ovat peräisin hydratsidien ja oksohappojen osittaisesta neutraloinnista. Siksi luonteeltaan voidaan löytää joko epäorgaanisia tai orgaanisia binaarisia ja kolmiosaisia ​​suoloja. Niille on tunnusomaista, että niillä on käytettävissä olevat happo-protonit (H⁺).

Tämän vuoksi niiden liuokset johtavat yleensä happamien väliaineiden saamiseen (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

Kaikkein edustavin kaikista happosuoloista on yleisesti tunnettu natriumbikarbonaatti; tunnetaan myös nimellä leivinjauhe (ylhäältä kuva) tai niiden nimillä, jotka kuuluvat perinteiseen, järjestelmälliseen tai koostumukseen perustuvaan nimikkeistöön.

Mikä on kemiallinen kaavan soda? NaHCO₃. Kuten voidaan nähdä, sillä on vain yksi protoni. Ja miten protoni on kytketty? Yhdelle happiatomeista muodostuu hydroksidi (OH) -ryhmä.

Näin ollen kaksi jäljellä olevaa happiatomia pidetään oksideina (O^2-). Tämä näkemys anionin kemiallisesta rakenteesta mahdollistaa sen nimeämisen selektiivisemmin.

Kemiallinen rakenne

Happosuoloilla on yleisesti yksi tai useampi happama protoni, samoin kuin metallin ja ei-metallin läsnäolo. Happojen (HA) ja oksohappojen (HAO) välisten erojen välinen ero on loogisesti happiatomi..

Kuitenkin avaintekijä, joka määrittää, kuinka happo kyseinen suola on (pH, jonka se tuottaa, kun se on liuotettu liuottimeen), putoaa protonin ja anionin välisen sidoksen lujuuteen; Se riippuu myös kationin luonteesta, kuten ammoniumionin (NH.) Tapauksessa₄⁺).

Voima H-X, jossa X on anioni, vaihtelee suolan liuottavan liuottimen mukaan; joka on yleensä vettä tai alkoholia. Täältä eräiden liuoksessa olevien tasapainotasapainojen jälkeen mainittujen suolojen happamuuden taso voidaan päätellä..

Mitä enemmän protoneja hapolla on, sitä suurempi on siitä syntyvien suolojen määrä. Tästä syystä luonteeltaan on monia happosuoloja, joista suurin osa liuotetaan suuriin valtameriin ja meriin, sekä maaperän ravintoaineisiin ja oksideihin..

indeksi

• 1 Kemiallinen rakenne
• 2 Happosuolojen nimikkeistö
  • 2.1 Hiilihapposuolat
  • 2.2 Ternary acid acid
  • 2.3 Toinen esimerkki
• 3 Koulutus
  • 3.1 Fosfaatit
  • 3.2 Sitraatit
• 4 Esimerkkejä
  • 4.1 Siirtymämetallien suolat
• 5 Happomerkki
• 6 Käyttö
• 7 Viitteet 

Happosuolojen nimikkeistö

Miten happosuolat mainitaan? Suosittu kulttuuri on nimetty antamaan hyvin vakiintuneita nimiä yleisimmille suoloille; Kuitenkin muille niille, jotka eivät ole niin tunnettuja, kemistit ovat onnistuneet saamaan useita askeleita antamaan heille yleisiä nimiä.

Tätä tarkoitusta varten IUPAC on suositellut joukkoa nimikkeistöjä, jotka, vaikka ne koskevat yhtä hyvin vesihappoja ja happoja, ovat vähäisiä eroja niiden suolojen käytön yhteydessä..

Ennen suolojen nimikkeistöön siirtymistä on tarpeen hallita happojen nimikkeistö.

Happamien happojen suolat

Hydratsidit ovat olennaisesti vetyä ja ei-metallista atomia (ryhmissä 17 ja 16, lukuun ottamatta happea). Kuitenkin vain ne, joilla on kaksi protonia (H₂X) pystyvät muodostamaan happosuoloja.

Siten vety- sulfidin tapauksessa (H₂S), kun yksi sen protoneista korvataan metallilla, esimerkiksi natriumilla on NaHS.

Mikä on NaHS-suola? On olemassa kaksi tapaa: perinteinen nimikkeistö ja kokoonpano.

Tietäen, että kyseessä on rikki, ja että natriumilla on vain valenssi +1 (koska se on ryhmästä 1), jatkamme seuraavaa:

sal: NaHS

nimikkeistöt

koostumus: Natriumvetysulfidi.

perinteinen: Natriumhapposulfidi.

Toinen esimerkki voi olla myös Ca (HS)₂:

sal: Ca (HS)₂

nimikkeistöt

koostumus: Kalsium bis (rikkivety).

perinteinen: Rikkikalsiumhappo.

Kuten voidaan nähdä, etuliitteet bis-, tris, tetraquis jne. Lisätään anionien lukumäärän (HX) mukaan._n, jossa n on metalliatomin valenssi. Sitten sovelletaan samaa uskoa (HSe)₃:

sal: Faith (HSe)₃

nimikkeistöt

koostumus: Rauta (III) vety tris (vety).

perinteinen: Rautahapposulfidi (III).

Koska raudassa on pääasiassa kaksi valenssia (+2 ja +3), se on merkitty suluissa roomalaisilla numeroilla.

Ternary acid acid

Kutsutaan myös oksisaaliksi, niillä on monimutkaisempi kemiallinen rakenne kuin happamat suolat. Näissä ei-metalliset atomit muodostavat kaksoissidoksia hapen (X = O) kanssa, luetteloidaan oksideina, ja yksinkertaisia ​​sidoksia (X-OH); se on jälkimmäinen vastuussa protonin happamuudesta.

Perinteiset ja koostumukselliset nimikkeistöt säilyttävät samat normit kuin oksohapot ja niiden vastaavat kolmiosaiset suolat, yksinomaan siinä, että korostetaan protonin läsnäolo..

Toisaalta systemaattisessa nimikkeistössä otetaan huomioon XO (lisäys) -sidosten tyypit tai oksygeenien ja protonien lukumäärä (anionien vety).

Palattuaan natriumbikarbonaattiin, se on nimetty seuraavasti:

sal: NaHCO₃

nimikkeistöt

perinteinen: natriumvetykarbonaatti.

koostumus: Natriumvetykarbonaatti.

Anionien lisäys- ja vetyjärjestelmä: Natriumhydroksididioksidikarbonaatti (-1), Natriumvety (trioksidikarbonaatti).

epävirallinen: Natriumbikarbonaatti, leivin sooda.

Mistä termit "hydroksi" ja "dioksidi" ovat peräisin? "Hydroksi" tarkoittaa -OH-ryhmää, joka on jäljellä HCO-anionissa₃^- (O₂C-OH) ja "kahden" hapen "dioksidi", johon ne "resonoivat" kaksoissidosta C = O (resonanssi).

Tästä syystä järjestelmällinen nimikkeistö, vaikka se onkin tarkempi, on hieman monimutkainen kemian maailmassa aloitetuille. Numero (-1) on yhtä suuri kuin anionin negatiivinen varaus.

Toinen esimerkki

sal: Mg (H₂PO₄)₂

nimikkeistöt

perinteinen: Magnesiumdihappofosfaatti.

koostumus: magnesiumdivetyfosfaatti (huomaa kaksi protonia).

Anionien lisäys- ja vetyjärjestelmä: magnesiumdihydroksi dioksidiofosfaatti (-1), bis [magnesiumdivety (tetraoksidiofosfaatti)].

Kun tulkitsemme järjestelmällistä nimikkeistöä uudelleen, meillä on H-anioni₂PO₄^- on kaksi OH-ryhmää, joten kaksi jäljellä olevaa happiatomia muodostavat oksideja (P = O).

koulutus

Miten happamat suolat muodostuvat? Ne ovat neutraloinnin tuote, eli hapon reaktio emäksen kanssa. Koska näillä suoloilla on happamia protoneja, neutralointi ei voi olla täydellinen, mutta osittainen; muuten saadaan neutraali suola, kuten kemiallisista yhtälöistä voidaan nähdä:

H₂A + 2NaOH => Na₂A + 2H₂O (valmis)

H₂A + NaOH => NaHA + H₂O (osittainen)

Vain polyproteiinihapoilla voi olla osittainen neutralointi HNO-happojen jälkeen₃, HF: llä, HCl: llä jne. On vain yksi protoni. Tässä happosuola on NaHA (joka on kuvitteellinen).

Jos Diprotiinihapon H neutraloinnin sijaan₂A (tarkemmin sanottuna hydratsidi), Ca (OH): lla₂, sitten kalsiumsuola Ca (HA) olisi syntynyt₂ vastaavasti. Jos käytettiin Mg (OH): a₂, saat Mg (HA)₂; jos LiOH, LiHA käytettiin; CsOH, CsHA, ja niin edelleen.

Tästä seuraa, että muodostumisen suhteen päätetään, että suola muodostuu haposta peräisin olevasta anionista A ja neutralointiin käytetyn emäksen metallista..

fosfaatit

Fosforihappo (H₃PO₄) on oksohappopolyprootti, josta johdetaan suuri määrä suoloja. Käyttämällä KOH: ta neutraloimaan sen ja saat sen suoloja:

H₃PO₄ + KOH => KH₂PO₄ + H₂O

KH₂PO₄ + KOH => K₂HKO₄ + H₂O

K₂HKO₄ + KOH => K₃PO₄ + H₂O

KOH neutraloi yhden H: n hapoista protoneista₃PO₄, Kationin korvaaminen⁺ kaliumdihappofosfaattisuolassa (perinteisen nimikkeistön mukaan). Tämä reaktio jatkuu, kunnes samoja KOH-ekvivalentteja lisätään neutraloimaan kaikki protonit.

Sitten voidaan nähdä, että muodostuu korkeintaan kolme erilaista kaliumsuolaa, joista kullakin on sen ominaisuudet ja mahdolliset käyttötarkoitukset. Sama tulos saatiin saada käyttämällä LiOH: ta, jolloin saatiin litiumfosfaatteja; tai Sr (OH)₂, muodostaa strontiumfosfaatteja ja niin edelleen muiden emästen kanssa.

sitraatit

Sitruunahappo on monissa hedelmissä läsnä oleva trikarboksyylihappo. Siksi sillä on kolme ryhmää -COOH, joka on yhtä kuin kolme happo-protonia. Jälleen samoin kuin fosforihappo, se kykenee tuottamaan kolmenlaisia ​​sitraatteja riippuen neutraloinnin asteesta.

Siten käyttämällä NaOH: ta saadaan mono-, di- ja tri-natriumsitraatteja:

OHC₃H₄(COOH)₃ + NaOH => OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + H₂O

OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + H₂O

OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₃ + H₂O

Kemialliset yhtälöt näyttävät monimutkaisilta, kun otetaan huomioon sitruunahapon rakenne, mutta sen esittämiseksi reaktiot olisivat yhtä yksinkertaisia ​​kuin fosforihapon reaktiot.

Viimeinen suola on neutraali natriumsitraatti, jonka kemiallinen kaava on Na₃C₆H₅O₇. Ja muut natriumsitraatit ovat: Na₂C₆H₆O₇, natriumhappositraatti (tai dinatriumsitraatti); ja NaC₆H₇O₇, dihappo-natriumsitraatti (tai mononatriumtsitraatti).

Nämä ovat selkeä esimerkki orgaanisten happojen suoloista.

esimerkit

Monia happosuoloja löytyy kukkia ja monista muista biologisista substraateista sekä mineraaleista. Ammoniumsuolat on kuitenkin jätetty pois, jotka toisin kuin muut eivät johdu haposta, vaan emäksestä: ammoniakki.

Miten se on mahdollista? Se johtuu ammoniakin neutralointireaktiosta (NH₃) emäs, joka deprotonoi ja tuottaa ammoniumkationin (NH₄⁺). NH₄⁺, aivan kuten muutkin metallikationit tekevät, se voi täydellisesti korvata minkä tahansa happamien tai happamien happojen protonien.

Ammoniumfosfaattien ja sitraattien tapauksessa riittää, että K ja Na korvataan NH: lla₄, ja kuusi uutta suolaa saadaan. Sama koskee hiilihappoa: NH₄HCO₃ (ammoniumhappokarbonaatti) ja (NH₄)₂CO₃ (ammoniumkarbonaatti).

Siirtymämetallien happosuolat

Siirtymämetallit voivat myös olla osa eri suoloja. Ne ovat kuitenkin vähemmän tunnettuja ja niiden takana olevat synteesit aiheuttavat suurempaa monimutkaisuutta eri hapetusnumeroiden vuoksi. Näistä suoloista esimerkkeinä lasketaan seuraavat:

sal: AgHSO₄

nimikkeistöt

perinteinen: Hopean happosulfaatti.

koostumus: Hopeavetysulfaatti.

Systematics: Vety (tetraoksidosulfaatti) hopea.

sal: Usko (H₂BO₃)₃

nimikkeistöt

perinteinen: Boraatti-rautadihappo (III).

koostumus: Rautadihydrogeeniboraatti (III).

Systematics: Tris [rautadihydrogeeni (trioksidoboraatti)] (III).

sal: Cu (HS)₂

nimikkeistöt

perinteinen: Kuparin rikkihappo (II).

koostumus: Kupari-vety- sulfidi (II).

Systematics: Bis (rikkivety) kupari (II).

sal: Au (HCO)₃)₃

nimikkeistöt

perinteinen: Kullan happokarbonaatti (III).

koostumus: Kullan vetykarbonaatti (III).

Systematics: Tris [vety (trioksidikarbonaatti)] kultaa (III).

Ja niin muiden metallien kanssa. Happosuolojen suuri rakenteellinen rikkaus on enemmän metallia kuin anionia; koska ei ole paljon happoja tai happoja.

Happomerkki

Happosuolat yleensä liuotettaessa veteen aiheuttavat vesiliuoksen, jonka pH on alle 7. Tämä ei kuitenkaan ole totta kaikilla suoloilla.

Miksi ei? Koska voimat, jotka yhdistävät happo-protonin anioniin, eivät aina ole samat. Mitä voimakkaampi he ovat, sitä pienempi on taipumus antaa ne ympäristöön; samoin on olemassa päinvastainen reaktio, joka kääntää tämän tosiasian: hydrolyysireaktio.

Tämä selittää, miksi NH₄HCO₃, huolimatta siitä, että se on happosuola, se tuottaa emäksisiä liuoksia:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₃ + H₃O⁺

HCO₃^- + H₂O <=> H₂CO₃ + OH^-

HCO₃^- + H₂O <=> CO₃^2- + H₃O⁺

NH₃ + H₂O <=> NH₄⁺ + OH^-

Yllä olevien tasapainoyhtälöiden perusteella emäksinen pH osoittaa, että reaktiot, jotka tuottavat OH: ta^- esiintyy ensisijaisesti niille, jotka tuottavat H₃O⁺, happoliuoksen indikaattorilajit.

Kaikkia anioneja ei kuitenkaan voida hydrolysoida (F^-, cl^-, NO₃^-, jne.); nämä ovat voimakkaista hapoista ja emäksistä peräisin olevia.

sovellukset

Jokaisella happosuolalla on omat käyttötarkoituksensa eri aloille. He voivat kuitenkin tiivistää useimpia yleisiä käyttötapoja useimmille:

-Elintarviketeollisuudessa niitä käytetään hiivana tai säilöntäaineena sekä leivonnassa, suuhygienian tuotteissa ja lääkkeiden valmistuksessa..

-Hygroskooppiset on tarkoitettu absorboimaan kosteutta ja CO₂ tiloissa tai olosuhteissa, jotka sitä vaativat.

-Kalium- ja kalsiumsuolat käyttävät yleensä lannoitteina, ravitsemuksellisina aineosina tai laboratorioreagensseina.

-Lasin, keramiikan ja sementtien lisäaineina.

-Puskuriliuosten valmistuksessa, jotka ovat välttämättömiä kaikille reaktioille, jotka ovat herkkiä äkillisille pH-muutoksille. Esimerkiksi fosfaattien tai asetaattien puskurit.

-Ja lopuksi monet näistä suoloista tarjoavat kiinteät ja helposti hallittavat kationien muodot (erityisesti siirtymämetallit), joilla on suuri kysyntä epäorgaanisen tai orgaanisen synteesin maailmassa..

viittaukset

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemia. (8. painos). CENGAGE Learning, s. 138, 361.
2. Brian M. Tissue. (2000). Kehittynyt heikko happo ja heikko emäksen tasapaino. Otettu: kudosegroup.chem.vt.edu
3. C. Speakman & Neville Smith. (1945). Orgaanisten happojen suolapitoisuudet pH-standardeiksi. Luonnon tilavuus 155, sivu 698.
4. Wikipedia. (2018). Happosuolat. Otettu: en.wikipedia.org
5. Happojen, emästen ja suolojen tunnistaminen. (2013). Otettu: ch302.cm.utexas.edu
6. Happamat ja emäksiset suolaliuokset. Otettu: chem.purdue.edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Happamien happojen suolat. Otettu: formulaacionquimica.weebly.com
8. Esimerkkien Encyclopedia (2017). Happosuolat. Haettu osoitteesta ejemplos.co