Ritchter-Wenzelin tarina, lausunnot ja esimerkit



Ritchter-Wenzelin laki tai vastavuoroisista suhteista on sellainen, joka osoittaa, että kahden yhdisteen massasuhteet mahdollistavat kolmannen yhdisteen määrityksen. Se on yksi stoikiometrian lakeja, Lavoisierin laki (massan säilyttämislaki); Proustin laki (tiettyjen suhteiden laki); ja Daltonin laki (monivuotinen laki).

Ritcher julkisti lainsa vuonna 1792 kirjassa, joka määritteli stökiometrisen perustan Carl F Wenzelin tutkimustyön perusteella, joka julkaisi vuonna 1777 ensimmäisen hapon ja emäksen vastaavuustaulukon.

Yksinkertainen tapa visualisoida se on "vastavuoroinen kolmio" (yläkuva). Jos A-, C- ja B-massat, jotka sekoitetaan AC- ja AB-yhdisteiden muodostamiseksi, ovat tunnettuja, voidaan määrittää, kuinka paljon C: tä ja B: tä sekoitetaan tai saatetaan reagoimaan CB-yhdisteen muodostamiseksi..

AC- ja AB-yhdisteissä elementti A on läsnä molemmissa, joten kun jaetaan sen massasuhteet, havaitaan, kuinka paljon C reagoi B: n kanssa.

indeksi

  • 1 Vastavuoroisten suhteiden oikeuden historia ja yleisyys
  • 2 Ilmoitukset ja seuraukset
  • 3 Esimerkkejä
    • 3.1 Kalsiumkloridi
    • 3.2 Rikkioksidit
    • 3.3 Rikki ja rautaoksidi
  • 4 Viitteet

Vastavuoroisten suhteiden oikeuden historia ja yleisyys

Richter havaitsi, että kemiallisessa reaktiossa kulutettujen yhdisteiden osuus painosta on aina sama.

Tältä osin Ritcher totesi, että 615 paino-osaa magnesiumoksidia (MgO) tarvitaan esimerkiksi neutraloimaan 1000 paino-osaa rikkihappoa.

Vuosina 1792 ja 1794 Ritcher julkaisi kolmen volyymin yhteenvedon, joka sisälsi hänen työnsä määrättyjen lakien lain mukaan. Yhteenvetona käsiteltiin stökiometriaa, joka määritteli sen kemiallisten mittausten taiteeksi.

Lisäksi huomautetaan, että stökiometria käsittelee lakeja, joiden mukaan aineet yhdistyvät muodostamaan yhdisteitä. Richterin tutkimusta kritisoitiin kuitenkin matemaattisesta hoidosta, ja hän huomautti, että hän sääteli tuloksia.

Vuonna 1802 Ernst Gottfried Fischer julkaisi ensimmäisen taulukon kemiallisista ekvivalenteista, joissa käytettiin rikkihappoa, jonka luku oli 1000; samanlainen kuin Richterin todettu rikkihapon neutraloimiseksi magnesiumoksidilla.

On kuitenkin huomautettu, että Richter rakensi taulukon yhdistelmäpainoista, joka osoitti osuuden, jossa useat yhdisteet reagoivat. Esimerkiksi on osoitettu, että 859 osaa NaOH: ta neutraloi 712 osaa HNO: ta3.

Ilmoitukset ja seuraukset

Richter-Wenzelin lain lausunto on seuraava: kahden eri elementin massat, jotka yhdistyvät saman määrän kolmanteen elementtiin, säilyttävät samat suhteet kuin näiden elementtien massat yhdistettynä toisiinsa.

Tämä laki sallii vastaavan painon tai grammoekvivalentin painon sellaisen elementin tai yhdisteen määränä, joka reagoi kiinteän määrän vertailuainetta.

Richter kutsui yhdistelmäpainoina niiden elementtien painoihin, jotka yhdistettiin jokaisen gramman vetyyn. Richterin suhteelliset yhdistelmäpainot vastaavat elementtejä tai yhdisteitä vastaavaa painoa.

Edellisen lähestymistavan mukaisesti Richter-Wenzel-laki voidaan sanoa seuraavasti:

Eri elementtien yhdistelmäpainot, jotka on yhdistetty tietyn elementin tiettyyn painoon, ovat näiden elementtien suhteellisia yhdistelmäpainoja, kun ne yhdistetään toistensa kanssa, tai näiden määrien suhteiden kerrannais- tai alimerkkejä.

esimerkit

Kalsiumkloridi

Kalsiumoksidissa (CaO) 40 g kalsiumia yhdistetään 16 g: aan happea (O). Samaan aikaan hypoklorioksidissa (Cl2O), 71 g klooria yhdistetään 16 g: aan happea. Mikä yhdiste muodostaisi kalsiumia, jos se yhdistettäisiin klooriin?

Vastavuoroisuuden kolmiota käytettäessä happi on näiden kahden yhdisteen yhteinen elementti. Kahden happipitoisen yhdisteen massasuhteet määritetään ensin:

40 g Ca / 16 gO = 5 g Ca / 2gO

71 g Cl / 16 g

Ja nyt jaetaan CaO: n ja Cl: n kaksi massaosuutta2Tai meillä on:

(5 g Ca / 2gO) / (71 g Cl / 16 g) = 80 g Ca / 142 g Cl = 40 g Ca / 71 g Cl

Huomaa, että massasuhteen laki täyttyy: 40 g kalsiumia reagoi 71 g: n kloorin kanssa.

Rikkioksidit

Happi ja rikki reagoivat kuparin kanssa vastaavasti kuparioksidin (CuO) ja kuparisulfidin (CuS) saamiseksi. Kuinka paljon rikki reagoi hapen kanssa?

Kuparioksidissa 63,5 g kuparia yhdistetään 16 g: aan happea. Kuparisulfidissa 63,5 g kuparia sitoutuu 32 g: aan rikkiä. Massaosuuksien jakaminen meillä on:

(63,5 g Cu / 16 g) / (63,5 g Cu / 32 g S) = 2032 g S / 1016 g O = 2 g S / 1 gO

2: 1-massasuhde on 4-kertainen (63,5 / 16), mikä osoittaa, että Richterin laki on täytetty. Tällä suhteella saadaan SO, rikkimonoksidi (32 g rikkiä reagoi 16 g: n kanssa happea).

Jos tämä osuus on jaettu kahdella, se on 1: 1. Jälleen kerran se on moninkertainen nyt 4 tai 2, ja siksi se on SO2, Rikkidioksidi (32 g rikkiä reagoi 32 g: n happea).

Rikki ja rautaoksidi

Rautasulfidi (FeS) saatetaan reagoimaan, jossa 32 g rikkiä yhdistetään 56 g: aan rautaa ja rautaoksidia (FeO), jossa 16 g happea yhdistetään 56 g: aan rautaa. Tämä elementti toimii viitteenä.

Reagensseissa FeS ja FeO, rikki (S) ja happi (O) suhteessa rautaan (Fe) ovat suhteessa 2: 1. Rikkidioksidi (SO) yhdistää 32 g rikkiä ja 16 g happea, niin että rikki ja happi ovat suhteessa 2: 1.

Tämä osoittaa, että Richterin vastavuoroisten suhteiden laki tai laki on täytetty.

Rikkidioksidin (2: 1) rikin ja hapen välistä suhdetta voidaan käyttää esimerkiksi laskettaessa, kuinka paljon happea reagoi 15 g: n rikkiä.

g happea = (15 g S) ∙ (1 g O / 2 g: a S: tä) = 7,5 g

viittaukset

  1. Foist L. (2019). Vastavuoroisen osuuden laki: määritelmä ja esimerkit. Tutkimus. Haettu osoitteesta study.com
  2. Cyber-tehtävät (9. helmikuuta 2016). Vastavuoroisten suhteiden laki tai Richter-Wenzel. Palautettu: cibertareas.infol
  3. Wikipedia. (2018). Vastavuoroisten suhteiden laki. Haettu osoitteesta: en.wikipedia.org
  4. J. R. Partington M.B.E. TkT (1953) Jeremias Benjamin Richter ja vastavuoroisten suhteiden laki.-II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
  5. Shrestha B. (18. kesäkuuta 2015). Vastavuoroisten suhteiden laki. Kemia Libretexts. Haettu osoitteesta: chem.libretexts.org
  6. Tiedon uudelleenmäärittely (29. heinäkuuta 2017). Vastavuoroisten suhteiden laki. Haettu osoitteesta: hemantmore.org.in