Rautahydroksidi III Ominaisuudet, riskit ja käyttö



rautahydroksidit (III), jota kutsutaan myös rautaoksidihydroksideiksi, ovat yhdisteiden ryhmä, joka löytyy vedettömästä muodosta FeO (OH) tai hydratoidusta, jonka kaava on FeO (OH) ·nH2O. 

Rauta, joka on siirtymämetalli, kykenee koordinoimaan useita vesimolekyylejä, jotka muodostavat erilaisia ​​hydroksideja, mutta monohydratoitu muoto, jonka kaava on FeO (OH) · H2Tai se on yleisesti tunnettu rauta (III) -hydroksidina tai rautahydroksidina, vaikka se tunnetaan myös vesipitoisena rautaoksidina tai keltaisena rautaoksidina..

Vedetön rautahydroksidi esiintyy luonnollisesti neljässä polymorfissa. Hydroksidien erottamiseksi ne on merkitty kreikkalaisilla kirjaimilla α, β, γ ja δ. A-muoto saadaan goetiitin mineraalista, akagaaniitin p-muodosta, lepidokrosiitin y-muodosta ja feroksihiitin 5-muodosta. Kuvio 3 esittää kuvia näistä mineraaleista.

Rauta (III) -hydroksidi esiintyy sakana liuoksina, joissa on rauta (III) suoloja reaktion mukaisesti:

usko3+ + OH- → Fe (OH)3

Se saadaan myös raudan (III) kloorisulfaatin reaktiossa vedessä seuraavasti:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2SW4

Tätä reaktiota käytetään primaarisena flokkulointivaiheena (ja sen jälkeisenä sedimentoitumisena) epäpuhtaaseen veteen. Menetelmä suoritetaan suunnilleen pH: ssa 8,5 (vuorovaikutus, reaktiot ja prosessit, S.F.).

U. Schwertmannin (1973) työssä tutkittiin useiden paikkojen maaperään (kuivauskaivoissa, jousissa) kerrostuneita hapettuneita ferrugiinisia saostumia, joissa havaittiin, että ne sisältävät hiilipitoista rauta hydroksidia ja adsorboitua vettä.

Röntgendiffraktiolla havaitaan hyvin suuria viivoja noin 2,5 ja 1,5 Å: n kohdalla ja hieman terävämpiä linjoja 2,22: ssa, 1,97: ssä ja 1,71 Å: ssa, jotka ovat ominaisia ​​ferrihydriitille (Chukhrovin nimi) et ai., 1972).

Nämä kerrostumat löytyvät alueilta, joissa vesi on perkoloitunut happamilla maaperillä, joissa on runsaasti pienimolekyylipainoisia orgaanisia yhdisteitä. Samanlaisena materiaalina se voidaan valmistaa laboratoriossa bakteerien hapetuksen tai rautasitraattiliuosten H2O2: n avulla..

Luonnollinen aine muodostuu liukoisten rauta-orgaanisten kompleksien mikrobi-hajoamisesta. Transformaatiokokeet viittaavat siihen, että vanheneminen olosuhteissa, jotka vastaavat kohtalaisen kosteaa ilmastoa, muuntuvat goetiitiksi.

Tämä vanhenemisprosessi hidastuu hyvin orgaanisilla yhdisteillä ja muilla, joita hydroksidi säilyttää. Mitään todisteita hematiitin muodostumisesta ei havaittu 2 viikon kuluttua 70 ° C: ssa.

indeksi

  • 1 Rauta (III) -hydroksidin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
  • 2 Reaktiivisuus ja vaarat
  • 3 Käyttö
  • 4 Viitteet

Rauta (III) -hydroksidin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Rauta (III) -hydroksidi on oranssi tai punainen kiinteä aine, kun se on vedettömässä muodossa ja keltainen monohydratoidussa muodossa. 

Vedettömän muodon molekyylipaino on 88 851 g / mol, tiheys 4,1 g / ml ja sulamispiste 135 ° C (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Monohydratoidun muodon molekyylipaino on 106,8673 g / mol ja tiheys 3,4 - 3,9 g / ml. 100 ° C: ssa se menettää veden vedettömäksi muotoksi (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Molemmat yhdisteet ovat liukenemattomia veteen, etanoliin ja eetteriin. Ne liukenevat orgaanisiin ja epäorgaanisiin happoihin ja kuumaan suolaliuokseen (rautahydroksidioksidi, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Rauta (III) -hydroksidi luokitellaan stabiiliksi yhdisteeksi. Se hajoaa rautaoksidiksi lämmön läsnä ollessa. Se on erittäin vaarallista nieltynä ja suurina annoksina voi aiheuttaa pahoinvointia, oksentelua, ripulia ja ulosteen tummumista..

Virtsan vaaleanpunainen värjäytyminen on merkki rautamyrkytyksestä. Rautamyrkytyksestä johtuvia maksavaurioita, koomaa ja kuolemaa on raportoitu.

Roiskeet silmiin ja iholle voivat aiheuttaa ärsytystä, pölyn hengittäminen voi aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä.

Silmiin joutuessaan ne on huuhdeltava runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, joskus nostettava ylä- ja alahuulia..

Jos yhdiste joutuu kosketuksiin ihon kanssa, se on huuhdeltava runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, samalla kun poistetaan saastuneet vaatteet ja kengät..

Hengittämisen yhteydessä uhri on poistettava altistumispaikasta ja siirrettävä viileään paikkaan. Jos ei hengitä, on annettava keinotekoinen hengitys. Jos hengitys on vaikeaa, on annettava happea.

Kaikissa tapauksissa on saatava lääkärin hoitoa (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

sovellukset

Rauta (III) -hydroksidia käytetään pigmenttinä, joka tunnetaan nimellä keltainen 42, kosmetiikassa ja tatuointi-musteissa. Sitä käytetään myös akvaarioiden veden käsittelyssä fosfaatti- sideaineena.

Äskettäin tunnistettiin kaksi rauta- (III) -hydroksidin nanohiukkasten muotoa erittäin hyviksi adsorbenteiksi lyijyn poistamiseksi vesiympäristöistä (Safoora Rahimia, 2015).

Sitä käytetään myös rakennusmateriaaleissa, lattia- ja muovi- ja kumituotteissa.

Rauta-hydroksidilla on useita lääketieteellisiä sovelluksia. Sitä käytetään vastalääkkeenä arseenimyrkytykseen (ferrihydroksidi, 2017) sekä antianemiaa.

Raudan (III) hydroksidi-polymaltoosin kompleksia käytetään raudan puutteen hoitoon. Yksinkertaiset rautasuolat, kuten rautasulfaatti, vaikuttavat usein elintarvikkeiden ja muiden lääkkeiden kanssa, jotka vähentävät biologista hyötyosuutta ja siedettävyyttä.

Rauta (III) -hydroksidi-polymaltoosikompleksi tarjoaa liukenemattoman ei-ionisen raudan muodon, mikä tekee siitä ihanteellisen muodon oraalisen raudan lisäyksen (Funk F, 2007).

viittaukset

  1. Rautahydroksidi. (2017, maaliskuu 1). Poimittu lääkkeistä.com.
  2. Funk F, C. C. (2007). Rauta (III) -hydroksidi-polymaltoosin monimutkaisten ja yleisesti käytettyjen lääkkeiden / laboratoriotutkimusten vuorovaikutus. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Vuorovaikutus, reaktiot ja prosessit. (S.F.). Uutettu kemthes.comista.
  4. Rautahydroksidioksidi. (2016). Poistettu osoitteesta chemicalbook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, 2. maaliskuuta). IRON (III) HYDROXIDE. Poistettu osoitteesta dehazard.com.
  6. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (2017, 25. helmikuuta). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 73964. Piirretty julkaisusta PubChem.com.
  7. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (2017, 25. helmikuuta). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 91502. Poimittu PubChemistä.
  8. Safoora Rahimia, R. M. (2015). Rautaoksidi / hydroksidi (α, γ-FeOOH) nanohiukkaset korkeana potentiaalisena adsorbenttina lyijyn poistamiseksi saastuneesta vesiympäristöstä. Journal of Industrial and Engineering Chemistry Volume 23, 25, 33-43.
  9. Santa Cruzin biotekniikka. (2007-2017). Rauta (III) -hydroksidi (CAS 1310-14-1). Uutettu scbt: stä.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Luonnollinen "amorfinen" rauta hydroksidi. Geoderma Volume 10, Issue 3, 237-247.