Litiumhydroksidin (LiOH) kaava, ominaisuudet, riskit ja käyttötavat



litiumhydroksidi on LiOH-kaavan kemiallinen yhdiste (EMBL-EBI, 2008). Litiumhydroksidi on emäksinen epäorgaaninen yhdiste. Sitä käytetään suuressa määrin orgaaniseen synteesiin reaktion edistämiseksi sen vahvan emäksisyyden vuoksi.

Litiumhydroksidia ei löydy vapaasti luonteeltaan. Se on hyvin reaktiivinen ja jos se olisi luonteeltaan, se voisi helposti reagoida muodostamaan muita yhdisteitä. Eri mineraaleista löytyy kuitenkin joitakin litium / alumiinihydroksideja, jotka muodostavat erilaisia ​​seoksia.

Vuonna 1950 Li-6: n isotooppia käytettiin raaka-aineena lämpöydinaseiden, kuten vetypommin, tuottamiseen.

Siitä lähtien Yhdysvaltojen atomienergian teollisuus alkoi käyttää suurta määrää litiumhydroksidia, joka johti litiumteollisuuden yllättävään kehitykseen (litiumhydroksidi, 2016)..

Suurin osa litiumhydroksidista tuotetaan litiumkarbonaatin ja kalsiumhydroksidin (Lytiumhydroksidi Formula, S.F.) välisestä reaktiosta. Tämä reaktio tuottaa litiumhydroksidia ja myös kalsiumkarbonaattia:

li2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Se valmistetaan myös litiumoksidin ja veden reaktiosta:

li2O + H2O → 2LiOH

Litiumhydroksidia käytettiin hiilidioksidin absorboijina sukellusveneessä ja armeijan ilmapallon puhallettava lähde vuonna 1944.

indeksi

  • 1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
  • 2 Reaktiivisuus ja vaarat
  • 3 Käyttö
  • 4 Viitteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Litiumhydroksidi ovat valkoisia kiteitä, joilla ei ole tunnusomaista aromia (National Center for Biotechnology Information., 2017). Sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 2.

Vesipitoisessa liuoksessa se muodostaa kiteisen nesteen, jossa on herkkä aromi. Sen molekyylipaino on 23,91 g / mol. Se on kahdessa muodossa: vedetön ja monohydraatti LiOH.H20, jonka molekyylipaino on 41,96 g / mo. Yhdisteen tiheys on 1,46 g / ml vedettömässä muodossa ja 1,51 g / ml monohydratoidussa muodossa.

Sen sulamis- ja kiehumispisteet ovat vastaavasti 462 ° C ja 924 ° C. Litiumhydroksidi on ainoa alkalinen hydroksidi, jolla ei ole polymorfiaa, ja sen verkostossa on nelikulmainen rakenne. Yhdiste on hyvin liukoinen veteen ja liukenee lievästi etanoliin (Royal Society of Chemistry, 2015).

Litiumhydroksidi ja muut alkalihydroksidit (NaOH, KOH, RbOH ja CsOH) ovat hyvin monipuolisia käytettäväksi orgaanisessa synteesissä, koska ne ovat vahvempia emäksiä, jotka reagoivat helposti.

Se voi reagoida veden ja hiilidioksidin kanssa huoneenlämpötilassa. Se voi myös reagoida monien metallien, kuten Ag: n, Au: n, Cu: n ja Pt: n kanssa, joten se on ollut tärkeä lähtöaine organometallisynteesissä.

Litiumhydroksidiliuokset neutraloivat hapot eksotermisesti, jolloin muodostuu suoloja ja vettä. Ne reagoivat tiettyjen metallien (kuten alumiinin ja sinkin) kanssa muodostamaan metallioksideja tai -hydroksideja ja tuottavat vetykaasua. Ne voivat käynnistää polymerointireaktioita polymeroituvissa orgaanisissa yhdisteissä, erityisesti epoksideissa.

Se voi tuottaa palavia ja / tai myrkyllisiä kaasuja ammoniumsuoloilla, nitrideillä, halogenoiduilla orgaanisilla yhdisteillä, erilaisilla metalleilla, peroksideilla ja hydroperoksideilla. Se voi toimia katalysaattorina.

Reagoi kuumennettaessa yli noin 84 ° C: n lämpötilassa muiden pelkistävien sokerien vesipitoisten liuosten kuin sakkaroosin kanssa myrkyllisten hiilimonoksiditasojen kehittämiseksi (CAMEO, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Litiumhydroksidi on stabiili yhdiste, vaikka se ei ole yhteensopiva vahvojen happojen, hiilidioksidin ja kosteuden kanssa. Aine hajoaa kuumentuessaan (924 ° C), jolloin muodostuu myrkyllisiä huuruja.

Vesiliuos on vahva emäs, reagoi kiivaasti hapon kanssa ja syövyttää alumiinia ja sinkkiä. Reagoi hapettimien kanssa.

Yhdiste on syövyttävä silmille, iholle, hengitysteille ja nieltynä. Aineen hengittäminen voi aiheuttaa keuhkopöhön.

Keuhkopöhön oireet eivät usein ilmene vasta muutaman tunnin kuluttua, ja fyysinen rasitus pahentaa niitä. Altistuminen voi aiheuttaa kuoleman. Vaikutukset voivat viivästyä (Työturvallisuus- ja työterveyslaitos, 2015).

Jos yhdiste joutuu kosketuksiin silmien kanssa, piilolinssit on tarkastettava ja poistettava. Silmät on pestävä välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan kylmällä vedellä.

Jos iho joutuu kosketuksiin ihon kanssa, huuhdeltava alue on huuhdeltava välittömästi vähintään 15 minuutin ajan runsaalla vedellä tai heikolla hapolla, esimerkiksi etikalla, poistamalla saastuneet vaatteet ja kengät..

Peitä ärsytetty iho pehmittävällä aineella. Pese vaatteet ja kengät ennen niiden uudelleenkäyttöä. Jos kosketus on vakava, pese se desinfiointiaineella ja peitä ihon saastunut antibakteerinen kerma

Hengittämisen yhteydessä uhri on siirrettävä viileään paikkaan. Jos et hengitä, annetaan keinotekoinen hengitys. Jos hengitys on vaikeaa, anna happea.

Jos yhdiste on nielty, oksentelua ei saa aiheuttaa. Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyö tai solmio.

Kaikissa tapauksissa on saatava välitöntä lääketieteellistä apua (käyttöturvallisuustiedote litiumhydroksidi, 21).

sovellukset

Litiumhydroksidia käytetään steariinihapon ja muiden rasvahappojen litium- suolojen (saippuoiden) valmistukseen.

Näitä saippuoita käytetään laajalti sakeutusaineina voiteluöljyissä lämmönkestävyyden, vedenkestävyyden, stabiilisuuden ja mekaanisten ominaisuuksien parantamiseksi. Rasva-lisäaineita voidaan käyttää auton, koneen ja nosturin laakereissa jne..

Kalsinoitua kiinteää litiumhydroksidia voidaan käyttää hiilidioksidin absorboijana avaruusaluksen ja sukellusveneen miehistön jäsenille.

NASAn Mercury-, Geminni- ja Apollo-avaruusalukset käyttivät litiumhydroksidia absorboivina aineina. Sillä on luotettava suorituskyky ja se voi helposti imeä hiilidioksidia vesihöyrystä. Kemiallinen reaktio on:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

1 g vedetöntä litiumhydroksidia voi imeä hiilidioksidia, jonka tilavuus on 450 ml. Vain 750 g vedetöntä litiumhydroksidia voi imeä uloshengitetty hiilidioksidi yhden henkilön päivittäin.

Litiumhydroksidia ja muita litiumyhdisteitä on äskettäin käytetty alkaliparistojen kehittämiseen ja tutkimukseen (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

viittaukset

  1. CAMEO. (2016). LITIUMHYDROKSIDI, RATKAISU. Haettu cameochemicals.
  2. EMBL-EBI. (2008, 13. tammikuuta). litiumhydroksidi. Palautettu ChEBI: ltä.
  3. BRITANNINEN ENCYCLOPÆDIA. (2013, 23. elokuuta). Litium (Li). Palautettu britannicasta.
  4. Litiumhydroksidi. (2016). Palautettu osoitteesta chemicalbook.com.
  5. Litiumhydroksidikaava. (S.F.). Palautettu softschools.comista.
  6. Materiaaliturvallisuustiedote Litiumhydroksidi. (21. toukokuuta 2013). Palautettu sciencelab.comista.
  7. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (2017, huhtikuu 30). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 3939. Haettu PubChemistä.
  8. Työturvallisuus- ja työterveyslaitos. (2015, 22. heinäkuuta). LITIUMHYDROKSIDI. Palautettu cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Litiumhydroksidi. Haettu chemspideristä: chemspider.com.