Jaa:
Kadmiumhydroksidi (Cd (OH) 2), rakenne ja ominaisuudet
kadmiumhydroksidi (Cd (OH)2) Onko epäorgaanista ainetta, jolle on tunnusomaista, että se on kiinteässä aggregaatiossa valkoisten kiteiden muodossa. Se on ionista luonteeltaan ainetta, jonka kiderakenne on kuusikulmainen ja muodostaa hydroksidin, jonka käyttäytyminen on amfoteerista.
Tässä mielessä kadmiumhydroksidia voidaan valmistaa eri tavoin, esimerkiksi käsittelemällä kadmiumnitraattina tunnettu suola vahvalla emäksisellä natriumhydroksidilla..
Tätä hydroksidia käytetään lukuisissa sovelluksissa, joiden joukossa on kadmiumin päällystys- tai pinnoitusmenetelmä, vaikka sitä käytetään myös laajalti tämän siirtymämetallin muiden suolojen valmistuksessa..
Toisaalta tämän yhdisteen altistuminen voi aiheuttaa terveysriskejä, koska se imeytyy ihon ja hengitysteiden kautta kosketuksen kautta. On huomattava, että sitä pidetään syöpää aiheuttavana aineena.
indeksi
- 1 Rakenne
- 2 Ominaisuudet
- 3 Käyttö
- 4 Riskit
- 5 Viitteet
rakenne
Kadmiumhydroksidi koostuu vain kahdesta ionista: kadmiumista (Cd)2+) ja hydroksyyli (OH-), jolloin muodostuu ioninen yhdiste, jolla on molekyylikaava Cd (OH)2.
Tämän yhdisteen rakenne on melko samanlainen kuin magnesiumhydroksidin (Mg (OH)2), koska sen kiteillä on molekyylijärjestys, joka noudattaa kuusikulmaisen tyypin symmetriaa, niiden yksikkösolujen mukaan, jotka muodostavat ne.
Samalla tavalla tämä aine voidaan tuottaa käsittelemällä kadmiummetallinitraattia (Cd (NO3)2) tietyllä määrällä natriumhydroksidia (NaOH) seuraavan yhtälön mukaisesti:
Cd (NO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3
Vaikka sillä on yhtäläisyyksiä sinkkihydroksidin kanssa, katsotaan, että Cd (OH)2 sillä on enemmän perusominaisuuksia.
Myös koska kadmium kuuluu lohkoon d kausittaisen pöydän osalta, jota pidettiin siirtymämetallina, joten tätä ja muiden samankaltaisten metallien, kuten sinkin, hydroksideja pidetään siirtymämetallihydroksideina..
Tässä kemiallisten aineiden luokassa suurin oksoanion on hydroksidi, ja elementti, jolla on korkein moolimassa tai molekyylipaino, jota ei löydy oksoanionista, on yksi siirtymämetalleista..
ominaisuudet
Kadmiumhydroksidin merkittävimmät ominaisuudet ovat:
-Se on ionisia lajeja, jotka kuuluvat epäorgaanisiin yhdisteisiin, joiden rakenne on kiteinen ja jossa on kuusikulmainen järjestely.
-Sen molekyylikaava on kuvattu nimellä Cd (OH)2 ja sen molekyylipaino tai moolimassa on noin 146,43 g / mol.
-Sillä on amfoteerinen käyttäytyminen, eli se voi toimia hapona tai emäksenä riippuen kemiallisesta reaktiosta ja väliaineesta, jossa se suoritetaan..
-Sen tiheys on noin 4,79 g / cm3 ja se katsotaan liukoiseksi happamassa aineessa, jonka pitoisuus on alhainen (laimennettu).
-Se kykenee muodostamaan anionisen koordinointiyhdisteen, kun sitä käsitellään natriumhydroksidin väkevällä liuoksella.
-Se voi myös muodostaa koordinointiyhdisteitä, joissa on ammonium-, tiosyanaatti- tai syanidi-ioneja, kun niitä lisätään näihin ionisiin lajeihin.
-Se yleensä aiheuttaa dehydraatiota (vesimolekyylien häviäminen), kun se kuumennetaan, muodostaen kadmiumoksidia (CdO)..
-Kuumennettaessa se voi myös läpäistä termistä hajoamista, mutta tämä tapahtuu vain välillä 130 - 300 ° C.
-Siinä on monia sovelluksia, mutta niiden joukossa sen käyttö keskeisenä komponenttina akkujen parissa erottuu.
-Sillä on huomattava liukoisuus, kun se löytyy emäksisistä liuoksista.
sovellukset
Kadmiumhydroksidia käytetään monissa käyttötarkoituksissa ja sovelluksissa, kuten jäljempänä mainituissa.
Säilytysakkuja tunnetuissa laitteissa tätä kemiallista yhdistettä käytetään välttämättömänä anodisena komponenttina prosessissa.
Samalla tavalla tämä hydroksidi on olennainen laji, kun suoritetaan kadmiumin päällystystekniikka tietyissä materiaaleissa.
Myös tiettyjen kadmiumsuolojen valmistuksessa, vaikka menetelmä ei ole niin yksinkertainen kuin hydroksidin tuotannossa.
Toisaalta, kun hopea-kadmium (Ag-Cd) ja nikkeli-kadmium (Ni-Cd) akut tunnetaan, tämä yhdiste syntyy alla esitetyn reaktion mukaisesti:
Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2
Sitten, kun lataus tapahtuu, tämä hydroksidi muunnetaan kadmiumin metalliseen muotoon välituotteen avulla, joka on liuennut, ja tällä tavalla voidaan tuottaa muita tuotteita..
Viimeaikaisissa sovelluksissa tätä hydroksidia on käytetty nanokaapelikaapeleiden valmistuksessa, ja yksiulotteinen rakenne on tutkittava ohutkalvoisena vaihtoehtoisena elektrodina superkondensaattoreissa.
riskejä
Suoralla altistumisella kadmiumhydroksidille on tiettyjä niihin liittyviä riskejä joko suun kautta, hengitettynä tai ihon kautta. kuten oksennuksen ja ripulin syntyminen.
Mitä tulee sen tuottamien höyryjen kroonisen inhalaation vaikutuksiin, ovat tietyt keuhkosairaudet, kuten emfyseema ja keuhkoputkentulehdus, voivat jopa aiheuttaa keuhkopöhön tai kemiallisen keuhkokuumeen..
Toinen pitkäaikaisen altistumisen seuraus tästä aineesta on kadmiumin kertyminen tietyissä elimissä, kuten munuaisissa tai maksassa, aiheuttaen vammoja ja pysyviä vaurioita, koska tämä yhdiste aiheuttaa, että suurempi määrä molekyyliproteiineja erittyy. elintärkeää organismissa.
Samalla tavalla voi tapahtua luun tiheyden häviäminen tai väheneminen tai kadmiumimyrkytys.
Näiden vaikutusten lisäksi tämä molekyyli yhdistyy estrogeenireseptoriin ja aiheuttaa sen aktivoinnin, mikä voi aiheuttaa kehitystä stimuloivan joissakin syöpäsolujen luokissa.
Samoin tämä kemiallinen aine aiheuttaa muita estrogeenisiä vaikutuksia, kuten lisääntymistoiminnan toimintakyvyttömyys ihmisissä, ja koska sen rakenteella on suuri affiniteetti sinkin kanssa, kadmium voi häiritä joitakin sen biologisia prosesseja.
viittaukset
- Wikipedia. (N.D.). Kadmiumhydroksidi. Haettu osoitteesta en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos. Meksiko: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Kadmium ympäristössä. Haettu osoitteesta books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, C. K. ja Moseley, P. T. (2013). Sähkökemiallisten teholähteiden Encyclopedia. Haettu osoitteesta books.google.co.ve
- Collins, D. H. (2013). Paristot 2: Muiden kuin mekaanisten sähkölähteiden tutkimus ja kehittäminen. Haettu osoitteesta books.google.co.ve