Tyydyttymättömät hiilivetyjen nimikkeistö, ominaisuudet ja esimerkit

tyydyttymättömät hiilivedyt ne ovat ne, jotka sisältävät rakenteessaan vähintään yhden hiili-kaksoissidoksen, koska ne voivat sisältää kolmoissidoksen, koska ketjun kyllästyminen tarkoittaa, että se on vastaanottanut kaikki mahdolliset vetyatomit kussakin hiilessä, eikä ole vapaita elektronipareja, joissa voi päästä useampaan vetyyn.

Tyydyttymättömät hiilivedyt on jaettu kahteen tyyppiin: alkeeneihin ja alkyyleihin. Alkeenit ovat hiilivetyyhdisteitä, joilla on yksi tai useampi kaksoissidos molekyylissään. Samaan aikaan alkyynit ovat hiilivetyyhdisteitä, joilla on yksi tai useampi kolmoissidos niiden kaavan sisällä.

Alkeeneja ja alkyylejä käytetään usein kaupallisesti. Nämä ovat yhdisteitä, joiden reaktiivisuus on korkeampi kuin tyydyttyneiden hiilivetyjen, mikä tekee niistä lähtökohdan monille reaktioille, jotka on muodostettu yleisimmistä alkeeneista ja alkyneistä.

indeksi

• 1 Nimikkeistö
  • 1.1 Alkeenien nimikkeistö
  • 1.2 Alkynien nimikkeistö
• 2 Ominaisuudet
  • 2.1 Kaksois- ja kolminkertaiset linkit
  • 2,2-cis-trans-isomerointi
  • 2.3 Happamuus
  • 2.4 Polariteetti
  • 2.5 Kiehumis- ja sulamispisteet
• 3 Esimerkkejä
  • 3.1 Etyleeni (C2H4)
  • 3.2 Etino (C2H2)
  • 3.3 Propyleeni (C3H6)
  • 3.4 Syklopenteeni (C5H8)
• 4 Kiinnostavat artikkelit
• 5 Viitteet

nimistö

Tyydyttymättömät hiilivedyt nimetään eri tavalla riippuen siitä, ovatko ne alkeeneja tai alkynejä, käyttäen suffiksejä "-eno" ja "-ino".

Alkeeneissa on ainakin yksi hiili-hiili-kaksoissidos niiden rakenteessa, ja niillä on yleinen kaava C_nH_2n, kun taas alkyleenit sisältävät ainakin yhden kolmoissidoksen ja niitä käsitellään kaavalla C_nH_2n-2.

Alkeenien nimikkeistö

Hiili-hiili-kaksoissidosten sijainnit on ilmoitettava alkeenien nimeämiseksi. C = C-sidoksia sisältävien kemiallisten yhdisteiden nimet päättyvät suffiksiin "-eno".

Kuten alkaaneilla, emäsyhdisteen nimi määräytyy pisimmässä ketjussa olevien hiiliatomien lukumäärän mukaan. Esimerkiksi CH-molekyyli₂= CH-CH₂-CH₃ sitä kutsutaan "1-buteeniksi", mutta H: ksi₃C-CH = CH-CH₃ kutsutaan "2-buteeniksi".

Näiden yhdisteiden nimissä havaitut numerot osoittavat hiiliatomin, jolla on pienin määrä ketjussa, jossa alkeenin C = C-sidos löytyy.

Hiilien lukumäärä tässä ketjussa tunnistaa nimen etuliitteen, joka on samanlainen kuin alkaanit ("met-", "et-", "pro", "but-", jne.), Mutta aina käyttämällä suffiksia "-eno ".

On myös määritettävä, onko molekyyli cis tai trans, jotka ovat geometristen isomeerien tyyppiä. Tämä lisätään nimellä, kuten 3-etyyli-cis-2-heptaani tai 3-etyyli-trans-2-heptaani.

Alkynien nimikkeistö

Saadakseen kolmikerroksisia C-sidoksia sisältävien kemiallisten yhdisteiden nimet, yhdisteen nimi määräytyy C-atomien lukumäärän mukaan pisimmässä ketjussa.

Samoin kuin alkeenien tapauksessa, alkynien nimet osoittavat aseman, jossa hiili-hiili-kolmoissidos löytyy; esimerkiksi HC≡C-CH: n tapauksissa₂-CH₃, tai "1-butino" ja H₃C-C = C-CH₃, tai "2-butino".

ominaisuudet

Tyydyttymättömät hiilivedyt käsittävät suuren määrän erilaisia ​​molekyylejä, joten niillä on joukko ominaisuuksia, jotka määrittelevät ne, jotka on määritelty alla:

Kaksois- ja kolminkertaiset linkit

Alkeenien ja alkynien kaksoissidoksilla ja kolmoissidoksilla on erityispiirteitä, jotka erottavat ne yksinkertaisista sidoksista: yksittäinen sidos edustaa heikoimpia kolmesta, joka muodostuu sigma-sidoksesta kahden molekyylin välillä.

Kaksoissidos muodostuu sigmasta ja pi-sidoksesta, ja kolmoissidos sigma-sidoksella ja kahdella pi: llä. Tämä tekee alkeeneista ja alkyneistä vahvempia ja vaatii enemmän energiaa, kun reaktiot tapahtuvat.

Lisäksi kaksoissidoksessa muodostetut sidos- kulmat ovat 120 °, kun taas kolmoissidoksessa olevat 180 °. Tämä tarkoittaa, että molekyyleillä, joilla on kolminkertaiset sidokset, on lineaarinen kulma näiden kahden hiilen välillä.

Cis-trans-isomerointi

Alkeeneissa ja muissa yhdisteissä, joissa on kaksoissidokset, esitetään geometrinen isomerointi, joka eroaa niiden sidosten puolelta, joissa tähän kaksoissidokseen sisältyviin hiiliin sitoutuneet funktionaaliset ryhmät löytyvät..

Kun alkeenin funktionaaliset ryhmät on suunnattu samaan suuntaan kaksoissidokseen nähden, tätä molekyyliä kutsutaan cis: ksi, mutta kun substituentit ovat eri suuntiin, sitä kutsutaan transiksi.

Tämä isomerointi ei ole yksinkertainen ero sijainnissa; yhdisteet voivat vaihdella valtavasti juuri olemalla cis-geometria tai trans-geometria.

Cis-yhdisteet sisältävät tavallisesti dipoli-dipolivoimia (joiden nettoarvo transissa on nolla); lisäksi niillä on suurempi polariteetti, kiehumis- ja sulamispisteet ja ne ovat tiheämpiä trans-vastineilleen. Lisäksi trans-yhdisteet ovat stabiilimpia ja vapauttavat vähemmän palamislämpöä.

happamuus

Alkeeneilla ja alkyymeillä on suurempi happamuus verrattuna alkaaneihin, koska niiden kaksoissidokset ja kolmoissidokset ovat polaarisia. Ne ovat vähemmän happamia kuin alkoholit ja karboksyylihapot; ja näistä kahdesta alkyliinit ovat happamampia kuin alkeenit.

polaarisuus

Alkeenien ja alkynien polariteetti on alhainen, vieläkin trans-alkeeniyhdisteissä, mikä tekee näistä yhdisteistä veteen liukenemattomia.

Silti tyydyttymättömät hiilivedyt liukenevat helposti tavanomaisissa orgaanisissa liuottimissa, kuten eettereissä, bentseenissä, hiilitetrakloridissa ja muissa yhdisteissä, joiden polariteetti on vähäinen tai ei ole lainkaan.

Kiehumis- ja sulamispisteet

Koska niiden tyydyttymättömyys on alhainen, tyydyttymättömien hiilivetyjen kiehumis- ja sulamispisteet ovat alhaiset, lähes samanarvoiset kuin alkaaneilla, joilla on sama hiilirakenne.

Vaikka alkeeneilla on alemmat kiehumis- ja sulamispisteet kuin vastaavat alkaanit, ne voivat edelleen vähentää cis-isomeriaansa, kuten aiemmin on mainittu.

Sitä vastoin alkyneillä on korkeampia kiehumis- ja sulamispisteitä kuin alkaanit ja vastaavat alkeenit, vaikkakin ero on vain muutaman asteen.

Lopuksi sykloalkeeneilla on myös alhaisemmat sulamislämpötilat kuin vastaavat sykloalkaanit kaksoissidoksen jäykkyyden vuoksi.

esimerkit

Etyleeni (C₂H₄)

Tehokas kemiallinen yhdiste sen polymerointi-, hapetus- ja halogenointikapasiteettiin muiden ominaisuuksien joukossa.

Etino (C₂H₂)

Kutsutaan myös asetyleeniksi, se on palava kaasu, jota käytetään hyödyllisenä valon ja lämmön lähteenä.

Propyleeni (C₃H₆)

Toiseksi eniten käytetty yhdiste kemianteollisuudessa maailmassa on yksi öljylämpötilan tuotteista.

Syklopenteeni (C₅H₈)

1. Sykloalkeenityyppinen yhdiste. Tätä ainetta käytetään monomeerinä muovien synteesissä.

Kiinnostavat artikkelit

Kyllästetyt hiilivedyt tai alkaanit.

viittaukset

1. Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos. Meksiko: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (N.D.). Alkeeneja. Haettu osoitteesta en.wikipedia.org
3. Boudreaux, K. A. (s.f.). Tyydyttymättömät hiilivedyt. Haettu osoitteesta angelo.edu
4. Tuckerman, M. E. (s.f.). Alkenes ja Alkynes. Haettu osoitteesta nyu.edu
5. University, L. T. (s.f.). Tyydyttymättömät hiilivedyt: Alkeenit ja Alkynit. Haettu osoitteesta chem.latech.edu