Ammoniumfosfaatin kaava, ominaisuudet ja pääkäyttötavat



ammoniumfosfaatti on epäorgaaninen aine, joka tuotetaan saattamalla ammoniakki (NH3) reagoimaan fosforihapon (H3PO4) kanssa. Tuloksena on vesiliukoinen suola, joka on erittäin tärkeä maatalousalalle.

Sen kemiallinen rakenne koostuu fosfaatista (H2PO4) ja ammoniumista (NH4). Fosfaatti- ryhmä koostuu fosforisydämestä (P), joka sitoutuu happiin, jossa on kaksoissidos, kahteen hydroksidiin (OH) ja happeen, jossa on yksi sidos.

Tämä jälkimmäinen happi on puolestaan ​​yhdistetty ammoniumiin, jolloin muodostuu koko ammoniumfosfaatin molekyyli. Sen kaava on esitetty muodossa (NH4) 3PO4.

Luonnossa se esiintyy kiteissä. Tämä tuote on tuotettu mittakaavassa melko taloudellisesti.

Tärkeimmät ominaisuudet

Se esiintyy luonnossa valkoisina kiteinä tetragonaalisten prismojen muodossa tai kirkkaina valkoisina jauheina. 

Lannoitteissa se on rakeisessa muodossa tai jauheena. Siinä ei ole ominaista hajua.

Ammoniumfosfaatti on tavallisesti stabiili aine, joten sinun ei tarvitse kiinnittää paljon huomiota siihen, reagoiko jonkin aineen kanssa.

Toisin kuin muut aineet, se ei aiheuta vaaraa kosketukseen. Nielemisen tai ärsytyksen tapauksessa on kuitenkin tärkeää ottaa yhteyttä lääkäriin.

ominaisuudet

- Se on vesiliukoinen yhdiste.

- Sen tiheys on 1800 kg / m3.

- Sen molekyylipaino on 115 g / mol.

- Se on liukenematon asetoniin.

- Sen pH on hieman hapan. Se siirtyy alueelle 4 - 4,5.

sovellukset

Ammoniumfosfaatin pääasiallinen käyttö on lannoite. Kasvit tarvitsevat mineraaleja ja ravintoaineita, jotka he saavat maasta kehittämiseksi, kasvamiseksi ja tuottamiseksi.

Näitä ovat typpi ja fosfori. Koska ammoniumfosfaatti on veteen liukeneva, kasvit imevät sen helposti maasta.

Ammoniumfosfaatilla on myös keskeinen rooli kasvien fotosynteesissä, hengityksessä ja energianhallinnassa.

Toisaalta on tehty tutkimusta tämän yhdisteen käyttämiseksi vedyn varastointisoluna polttoainekennoissa.

Tehokas teknologian etsiminen on johtanut eri materiaalien testaamiseen, mutta monet ovat liian kalliita. Ammoniumfosfaatti on hyvin halpaa, joten se voi olla hyvä vaihtoehto.

Jotkut yritykset käyttävät sitä palosammuttimena.

viittaukset

  1. Chang, R. (2014). kemia (International, Eleventh; ed.). Singapore: McGraw Hill.
  2. Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Ammoniumfosfaatti, kuten luvattu vedyn varastointimateriaali. International Journal of Hydrogen Energy, 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
  3. Zhang, F., Wang, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., & Ye, L. (2017). Diamonium- ja monoammoniumfosfaattilannoitteiden elinkaaren arviointi Kiinassa. Journal of Cleaner Production, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
  4. Dang, Y., Lin, J., Fei, D., & Tang, J. (2010). Monoammoniumfosfaatin kiteytymisprosessin vaikutuskertoimet. Huaxue Gongcheng / Chemical Engineering (Kiina), 38 (2), 18-21.
  5. Mubarak, Y. A. (2013). Optimaaliset käyttöolosuhteet kiteisen monoammoniumfosfaatin muodostamiseksi rakeistetulle diammoniumfosfaatille. Arabian Journal for Science and Engineering, 38 (4), 777-786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
  6. Jančaitienė, K., ja Šlinkšienė, R. (2016). KH2PO4 kiteytyy kaliumkloridista ja ammoniumdivetyfosfaatista. Polish Journal of Chemical Technology, 18 (1), 1-8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001