Kaliumkromaatti (K2CrO4), kaava, ominaisuudet, riskit ja käyttötavat



kaliumkromaatti on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava K2CrO4, joka on tunnettu voimakkaana hapettavana aineena. Se valmistetaan käsittelemällä kaliumdikromaattia kaliumhydroksidin kanssa reaktion mukaisesti: K2CrO7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O.

Yhdisteenä, jolla on suhteellisen ainutlaatuinen profiili, kaliumkromaatilla on useita käyttötarkoituksia teollisissa ja tieteellisissä yhteyksissä. Sen myrkyllisyyden vuoksi sen altistumisen on kuitenkin oltava rajoitettu (JACOBS, 2015).

indeksi

  • 1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
  • 2 Reaktiivisuus ja vaarat
  • 3 Käyttö
  • 4 Viitteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Kaliumkromaatti ovat ororomboottisia kellertävän värisiä kiteitä, joilla ei ole tyypillistä tuoksua ja joilla on epämiellyttävää katkeraa makua (National Biotechnology Information, 2017).

Sen moolimassa on 194,19 g / mol ja sen tiheys on 2,77320 g / ml. Sen sulamispiste on 968 ° C ja kiehumispiste 1000 ° C.

Yhdiste ei liukene alkoholiin ja liukenee hyvin veteen, sillä se pystyy liuottamaan 62,9 g / 100 ml liuotinta 20 ° C: ssa (Royal Society of Chemistry, 2015).

Reaktiivisuus ja vaarat

Hapettavat aineet, kuten kaliumkromaatti, voivat reagoida pelkistävien aineiden kanssa lämmön ja tuotteiden, jotka voivat olla kaasumaisia, tuottamiseksi (mikä aiheuttaa suljettujen säiliöiden paineistusta).

Tuotteet voivat kykeneviä lisäreaktioita (kuten palamista ilmassa). Tämän ryhmän materiaalien kemiallinen pelkistys voi olla nopea tai jopa räjähtävä, mutta se vaatii usein aloitusta (lämpö, ​​kipinä, katalyytti, liuottimen lisääminen)..

Epäorgaanisten hapettavien aineiden ja pelkistävien aineiden räjähtävät seokset pysyvät usein muuttumattomina pitkään, jos aloitus on estetty. Tällaiset järjestelmät ovat tyypillisesti kiinteiden aineiden seoksia, mutta ne voivat sisältää mitä tahansa fysikaalisten tilojen yhdistelmää. Jotkut epäorgaaniset hapettimet ovat metalli- suoloja, jotka ovat vesiliukoisia.

Liukeneminen vähenee, mutta ei poista tällaisten materiaalien hapettavuutta. Orgaanisilla yhdisteillä on yleensä jonkin verran pelkistävää tehoa, ja ne voivat periaatteessa reagoida tällaisten yhdisteiden kanssa.

Varsinainen reaktiivisuus vaihtelee suuresti orgaanisen yhdisteen identiteetin mukaan. Epäorgaaniset hapettimet voivat reagoida voimakkaasti aktiivisten metallien, syanidien, esterien ja tiosyanaattien kanssa.

Yhdiste uhkaa ympäristöä. Välittömät toimenpiteet on toteutettava sen leviämisen rajoittamiseksi. Kun kaliumkromaattia käytetään missä tahansa, mihin tahansa tarkoitukseen, se vaatii tehokasta eristämistä ja poistamista, jotta estetään valuminen tai vuoto ympäristöön.

Lisäksi kaliumkromaattilla on kyky lisätä tulipalon voimakkuutta, jos kemikaali joutuu kosketuksiin palavien aineiden kanssa. Yhdiste säteilee myrkyllisiä kromihöyryjä (POTASSIUM CHROMATE, 2016).

Kaliumkromaatti on erittäin syövyttävä ja vahva hapettava aine. Se vaikuttaa pääasiassa nenään, kurkkuun ja keuhkoihin, aiheuttaen haavaumia, hengenahdistusta, keuhkoputkentulehdusta, keuhkokuumeita ja astmaa, mutta se voi vaikuttaa myös ruoansulatuskanavaan, maksaan, munuaisiin ja immuunijärjestelmään..

Tämä aine on tunnettu ihmisen syöpää aiheuttava aine ja se liittyy lisääntyneeseen keuhkosyövän ja sinonasaalisen ontelon syövän riskiin (kaliumkromaatti, 2016).

Sen hajuton luonne muuttuu ongelmalliseksi, kun se on altistettu tälle kemikaalille sen myrkyllisyyden vuoksi. Monissa tapauksissa et ehkä ymmärrä, että olet hengittänyt kaliumkromaattia.

Lisäksi tämän kemikaalin hengittäminen aiheuttaa useita riskejä. Oireita ovat pahoinvointi, oksentelu, vatsakipu, polttava tunne, ripuli, sokki tai romahtaminen.

Silmien joutuessa kosketuksiin piilolinssien kanssa on tarkistettava ja poistettava. Seuraavaksi on tarpeen pestä silmät välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan kylmällä vedellä.

Jos iho joutuu kosketuksiin ihon kanssa, huuhdeltava alue on huuhdeltava välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, samalla kun poistetaan saastuneet vaatteet ja kengät. Peitä ärsytetty iho pehmittävällä aineella.

Pese vaatteet ja kengät ennen niiden uudelleenkäyttöä. Jos kosketus on vakava, pese se desinfiointiaineella ja peitä ihon saastunut antibakteerinen kerma

Hengittämisen yhteydessä uhri on siirrettävä viileään paikkaan. Jos ei hengitä, annetaan keinotekoinen hengitys. 

Jos yhdiste on nielty, oksentelua ei saa aiheuttaa, ellei lääkintähenkilöstö sitä ohjaa. Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyö tai solmio.

Kaikissa tapauksissa lääkärin hoito on saatava välittömästi (materiaaliturvallisuustiedote kaliumkromaatti, 2013).

sovellukset

Kaliumkromaattilla on laaja valikoima teollisia käyttötarkoituksia. Tekstiiliteollisuudessa valmistajat käyttävät kaliumkromaattia nahan ja väriaineiden vaatteisiin ja kankaisiin (Dye, 2017).

Se toimii myös hapettimena teollisuudessa ja orgaanisessa synteesissä. Sitä käytetään lääketieteellisesti ulkoisena antiseptisenä tai supistavana ja se on läsnä joissakin eläinlääkkeissä.

Kaliumkromaattia käytetään indikaattorina kloridin määrityksessä titraamalla tavanomaisella hopeanitraattiliuoksella. Tätä menetelmää kutsutaan kloridin määrityksen Mohr-menetelmäksi.

Tämä menetelmä perustuu hopean kromaatin punaisen sakan muodostumiseen loppupisteessä, kun kaikki kloridi on saostunut valkoisena hopeakloridina.

Yleensä käytetään kaliumkromaatin 5-prosenttista liuosta, joka on neutraloitu kloridilla. Noin 1 ml tätä indikaattoria tulisi käyttää 100 ml: aan näytemäärää (RICCA Chemical Company, 2015). Mohr-titrauksen reaktiot ovat seuraavat:

Ag+ + cl- → AgCl (valkoinen saostuma)

2 Ag+ (ylimäärä) + CrO42- → Ag2CrO4 (punainen saostuma loppupisteessä)

viittaukset

  1. Dye, J. L. (2017, maaliskuu 1). Kalium (K) KEMIALLINEN ELEMI. Palautettu tietosanakirjasta britannica.com.
  2. JACOBS, J. (2015, elokuu 3). Mikä on kaliumkromaatti? Haettu osoitteesta livestrong.com.
  3. Materiaaliturvallisuustiedote Kaliumkromaatti. (2013, 21. toukokuuta). Palautettu sciencelab.comista.
  4. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (2017, maaliskuu 4). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 24597. Haettu PubChemistä.
  5. Kaliumkromaatti. (2016, 27. helmikuuta). Palautettu NCI: ltä.
  6. POTASSIUM CHROMATE. (2016). Haettu cameochemicals.
  7. RICCA Chemical Company. (2015). kaliumkromaatti. Elpynyt riccachemical.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kaliumkromaatti. Haettu osoitteesta chemspider.com.