Kemialliset pitoisuusmenetelmät sen ilmaisemiseksi, yksiköt, molaliteetti ja molaarisuus



kemiallinen pitoisuus on liuoksessa olevan liuoksen suhteellisen määrän numeerinen mitta. Tämä toimenpide ilmaisee liuenneen aineen suhteen suhteessa liuottimen tai liuoksen määrään tai tilavuuteen konsentraatioyksiköissä. Termi "pitoisuus" liittyy liukoisen aineen määrään: liuos on keskittyneempi, kun taas enemmän liuenneita on.

Nämä yksiköt voivat olla fyysisiä, kun liuoksen tai kemikaalien komponenttien massan ja / tai tilavuuden suuruudet otetaan huomioon, kun liuenneen aineen konsentraatio ilmaistaan ​​sen mooleina tai ekvivalentteina, kun otetaan huomioon Avogadron lukumäärä..

Näin ollen käyttämällä molekyyli- tai atomipainoja ja Avogadron lukumäärää on mahdollista muuntaa fyysiset yksiköt kemiallisiksi yksiköiksi, kun ne ilmentävät tietyn liuoksen konsentraatiota. Siksi kaikki yksiköt voidaan muuntaa samaan ratkaisuun.

indeksi

  • 1 Liuokset, jotka on laimennettu ja konsentroitu
  • 2 tapoja ilmaista keskittymistä
    • 2.1 Laadullinen kuvaus
    • 2.2 Luokittelu liukoisuuden mukaan
    • 2.3 Kvantitatiivinen merkintä
  • 3 pitoisuusyksikköä
    • 3.1 Suhteellisen pitoisuuden yksiköt
    • 3.2 Laimennetun konsentraation yksiköt
    • 3.3 Mooleihin perustuvat pitoisuusyksiköt
    • 3.4 Muodollisuus ja normaalisuus
  • 4 Molariteetti
    • 4.1 Harjoitus 1
    • 4.2 Harjoitus 2
  • 5 Normaali
    • 5.1 Laskeminen
    • 5.2 Harjoitus 1
  • 6 Molaliteetti
    • 6.1 Harjoitus 1
  • 7 Suositukset ja tärkeät huomautukset kemiallisesta pitoisuudesta
    • 7.1 Liuoksen tilavuus on aina suurempi kuin liuottimen tilavuus
    • 7.2 Molariteetin käyttö
    • 7.3 Kaavoja ei tallenneta, vaan yksiköt tai määritelmät ovat
  • 8 Viitteet 

Liuokset laimennetaan ja konsentroidaan

Miten voidaan huomata, jos konsentraatio on hyvin laimennettu tai keskittynyt? Ensi silmäyksellä ilmenee jokin sen aistinvaraisista tai kemiallisista ominaisuuksista; toisin sanoen ne, jotka havaitsevat aistit tai jotka voidaan mitata.

Ylemmässä kuvassa on kaliumdikromaattikonsentraation laimennus (K2op2O7), jolla on oranssi väri. Vasemmalta oikealle näet, miten väri vähentää sen voimakkuutta, kun konsentraatio laimennetaan, lisäämällä liuotinta.

Tämä laimennus mahdollistaa tällä tavalla laimennetun konsentraation konsentroidusta. Väri (ja muut "piilotetut" ominaisuudet oranssissa rintakehässä) muuttuu samalla tavalla kuin sen konsentraatio joko fysikaalisten tai kemiallisten yksiköiden kanssa.

Mutta mitkä ovat kemialliset pitoisuusyksiköt? Näiden joukossa ovat liuoksen molaarisuus- tai molaarinen konsentraatio, joka liukenee liuenneiden moolien ja liuoksen kokonaistilavuuteen litroina.

Sinulla on myös molaalisuus tai tunnetaan myös moolipitoisuutena, joka viittaa liuenneiden aineiden mooleihin, mutta jotka sisältyvät standardoituun määrään liuotinta tai liuotinta, joka on täsmälleen yksi kilogramma.

Tämä liuotin voi olla puhdasta tai jos liuos sisältää enemmän kuin yhden liuottimen, molaliteetti on liuenneen aineen moolia kohti liuotinseoksen kilogrammaa..

Kolmas kemiallisen konsentraation yksikkö on liuoksen normaali tai normaali konsentraatio, joka ilmaisee liuoksen kemiallisten ekvivalenttien lukumäärän liuosta kohti..

Yksikkö, jossa normaalia ilmaistaan, on ekvivalentteina litraa kohti (Eq / L) ja lääkkeessä elektrolyyttien pitoisuus ihmisen seerumissa ilmaistaan ​​milliekvivalentteina litrassa (mEq / L).

Tapoja ilmaista keskittymistä

Ratkaisun konsentraatiota voidaan tunnistaa kolmella tavalla, vaikka niillä onkin hyvin erilaisia ​​termejä ja yksiköitä, joita voidaan käyttää ilmaisemaan tämän arvon mitta: kvalitatiivinen kuvaus, kvantitatiivinen merkintä ja luokittelu termeillä liukoisuus.

Riippuen kielestä ja kontekstista, jossa työskentelet, voit valita yhden kolmesta tavasta ilmaista seoksen pitoisuus.

Laadullinen kuvaus

Käytetään pääasiassa epävirallisessa ja ei-teknisessä kielessä laadullista kuvausta seoksen konsentraatiosta ilmaistaan ​​adjektiivien muodossa, jotka osoittavat yleisesti ottaen ratkaisevan pitoisuuden tason..

Tällä tavoin vähimmäispitoisuus kvalitatiivisen kuvauksen mukaisesti on "laimennettu" liuos, ja suurin on "konsentroitu".

Puhumme laimennetuista liuoksista, kun liuoksen liuoksen kokonaismäärä riippuu liuoksen erittäin pienestä osuudesta. Jos haluat laimentaa ratkaisua, sinun on lisättävä suurempi määrä liuotinta tai etsiä keinoja liuoksen vähentämiseksi.

Nyt puhumme keskittyneistä ratkaisuista, kun niillä on suuri osa liuenneesta liuoksesta riippuen liuoksen kokonaismäärästä. Liuoksen väkevöimiseksi lisätään enemmän liuenneita aineita tai vähennä liuottimen määrää.

Tässä mielessä laadullista kuvausta kutsutaan tähän luokitteluun, ei vain siksi, että siitä puuttuu matemaattisia mittauksia, vaan sen empiirinen laatu (johtuu visuaalisista ominaisuuksista, tuoksuista ja makuista, ilman tieteellistä näyttöä).

Luokittelu liukoisuuden mukaan

Konsentraation liukoisuus tarkoittaa liuenneen liuoksen maksimikapasiteettia riippuen olosuhteista, kuten lämpötilasta, paineesta ja liuenneista tai suspendoiduista aineista..

Liuokset voidaan luokitella kolmeen tyyppiin niiden liukenemisasteen mukaan, jotka on liuennut mittaushetkellä: tyydyttymättömät, tyydyttyneet ja ylikyllästetyt liuokset.

- Tyydyttymättömät liuokset ovat sellaisia, jotka sisältävät pienemmän määrän liuosta, josta liuos voi liueta. Tässä tapauksessa liuos ei ole saavuttanut maksimikonsentraatiotaan.

- Kyllästetyt liuokset ovat sellaisia, joissa liukoisen aineen maksimimäärä on liuotettu liuottimeen tietyssä lämpötilassa. Tässä tapauksessa molempien aineiden välillä on tasapaino ja ratkaisu ei voi hyväksyä enemmän liuenneita aineita (koska sattuu).

- Ylikyllästetyillä liuoksilla on enemmän liuenneita kuin liuos hyväksyisi tasapaino-olosuhteissa. Tämä saavutetaan kuumentamalla kyllästettyä liuosta lisäämällä liuosta normaalia enemmän. Kylmänä se ei saostu automaattisesti liuosta, mutta mikä tahansa häiriö voi aiheuttaa tämän vaikutuksen epävakauden vuoksi.

Kvantitatiivinen merkintä

Kun tutkitaan teknistä tai tieteellistä käytettä- vää ratkaisua, tarvitaan mitattu ja yksikköinä ilmaistu tarkkuus, jossa kuvataan pitoisuus sen täsmällisten massa- ja / tai tilavuusarvojen mukaan..

Siksi on olemassa joukko yksiköitä, joita käytetään ilmaisemaan liuoksen konsentraatiota kvantitatiivisessa merkinnässään, jotka on jaettu fyysisiin ja kemiallisiin, ja joilla puolestaan ​​on omat alaryhmänsä..

Fyysisten pitoisuuksien yksiköt ovat "suhteellisen pitoisuuden" yksiköitä, jotka ilmaistaan ​​prosentteina. On olemassa kolme tapaa ilmaista prosentuaaliset pitoisuudet: massaprosentit, tilavuusprosentit ja prosenttiosuudet massamäärästä.

Sitä vastoin kemiallisten konsentraatioiden yksiköt perustuvat moolimäärään, ekvivalentteihin grammaa kohti, miljoonasosiin ja muihin ominaisuuksiin liuenneen aineen suhteen liuoksen suhteen..

Nämä yksiköt ovat yleisimpiä niiden tarkkuudella mitattaessa pitoisuuksia, ja siksi ne ovat yleensä niitä, joita haluat tietää kemiallisten ratkaisujen kanssa..

Keskittymäyksiköt

Kuten edellisissä kohdissa on kuvattu, laskettaessa liuoksen määrällistä pitoisuutta laskelmat olisi määriteltävä olemassa olevilla yksiköillä tätä tarkoitusta varten..

Myös pitoisuusyksiköt jaetaan suhteellisen pitoisuuden, laimennettujen konsentraatioiden, mooleihin perustuvien ja muiden lisäyksiköiden ryhmiin..

Suhteellisen pitoisuuden yksiköt

Suhteelliset pitoisuudet ovat prosentteina ilmaistut pitoisuudet, kuten edellisessä osassa on mainittu. Nämä yksiköt jaetaan massa-massaprosenttiin, tilavuusprosenttiin ja massa-tilavuusprosenttiin, ja ne lasketaan seuraavasti:

- % massa = liuenneen aineen massa (g) / kokonaisliuoksen massa (g) x 100

- tilavuus = liuenneen aineen tilavuus (ml) / kokonaisliuoksen tilavuus (ml) x 100

- % massa / tilavuus = liuenneen massan (g) / kokonaisliuoksen tilavuus (ml) x 100

Tässä tapauksessa kokonaisliuoksen massan tai tilavuuden laskemiseksi on lisättävä liuenneen aineen massa tai tilavuus liuottimen massaan tai tilavuuteen..

Laimennetun konsentraation yksiköt

Laimennetun konsentraation yksiköt ovat sellaisia, joita käytetään ilmaisemaan ne hyvin pienet konsentraatiot, jotka ovat jälkiä laimennetussa liuoksessa; Näille yksiköille yleisin käyttö on löytää liuenneita kaasuja toisessa, ilmaa saastuttavina aineina..

Nämä yksiköt on ilmoitettu miljoonasosina (ppm), osina miljardina (ppb) ja osina triljoonaa kohti (ppt) ja ne ilmaistaan ​​seuraavasti:

- ppm = 1 mg liuosta / 1 l liuosta

- ppb = 1 μg liuosta / 1 l liuosta

- ppt = 1 ng liuosta / 1 l liuosta

Näissä ilmaisuissa mg on yhtä suuri kuin milligramma (0,001 g), μg on mikrogrammaa (0,000001 g) ja ng on nanogrammaa (0,000000001 g). Nämä yksiköt voidaan ilmaista myös tilavuutena / tilavuutena.

Konsentraatioyksiköt moolien mukaan

Mooleihin perustuvat konsentraatioyksiköt ovat mooliosuuden, mooliprosentin, molaarisuuden ja molaliteetin arvot (nämä kaksi viimeksi mainittua on kuvattu paremmin artikkelin lopussa).

Aineen mooliosuus on kaikkien sen molekyylien (tai atomien) osuus, joka on kokonaismolekyylien tai atomien funktio. Se lasketaan seuraavasti:

X = aineen A moolien lukumäärä / liuoksessa olevien moolien kokonaismäärä

Tämä menettely toistetaan muiden liuoksessa olevien aineiden osalta ottaen huomioon, että X: n summa on + XB + XC ... on oltava yhtä suuri.

Mooliprosentti toimii samalla tavalla kuin X, vain se prosenttiosuuden mukaan:

Mooliprosentti A = X x 100%

Viimeisessä osassa käsitellään yksityiskohtaisesti molariteettia ja molaliteettia.

Muodollisuus ja normaalisuus

Lopuksi on kaksi keskittymän yksikköä, jotka ovat tällä hetkellä käyttämättömiä: muodollisuus ja normaalisuus.

Liuoksen muodollisuus muodostaa painon kaavan-gramman määrän litraa kohti kokonaisliuosta. Se ilmaistaan ​​seuraavasti:

F = nro P.F.G / L-liuos

Tässä ilmaisussa P.F.G on yhtä suuri kuin kunkin aineen atomin paino grammoina ilmaistuna.

Sen sijaan normaalisuus edustaa liuenneiden ekvivalenttien lukumäärää jaettuna liuoksen litreillä, kuten jäljempänä esitetään:

N = ekvivalentti grammaa liuosta / liuosta

Mainitussa ilmentymässä ekvivalentti grammaa liukoista voidaan laskea moolien H lukumäärällä+, OH- tai muita menetelmiä molekyylin tyypistä riippuen.

molaarisuus

Liuotetun aineen molaarisuus tai molaarinen konsentraatio on kemiallisen konsentraation yksikkö, joka ilmentää tai liittää liuoksen (n) moolit, jotka sisältyvät yhteen (1) litraan liuosta.

Molaarisuus on merkitty M-kirjaimella ja moolien määrittämiseksi liuenneen aineen (n) grammaa liuenneen aineen (g) välillä molekyylipaino (MW) liuenneen aineen lasku.

Myös liuenneen aineen molekyylipaino PM saadaan kemiallisten elementtien atomipainojen (PA) tai atomimassan sum- masta ottaen huomioon se osuus, jossa ne yhdistyvät muodostamaan liuenneen aineen. Eri soluutoilla on siis omat kansanedustajansa (vaikka näin ei aina ole).

Nämä määritelmät on esitetty seuraavissa kaavoissa, joita käytetään vastaavien laskelmien suorittamiseen:

Molaarisuus: M = n (liuenneiden moolien määrä) / V (litra liuosta)

Moolien lukumäärä: n = g liuenneen / liuenneen aineen määrä

Harjoitus 1

Lasketaan 45 g Ca (OH): lla valmistetun liuoksen molaarisuus.2 liuotetaan 250 ml: aan vettä.

Ensimmäinen asia, joka on laskettava, on Ca (OH): n molekyylipaino.2 (kalsiumhydroksidi). Kemiallisen kaavansa mukaan yhdiste on kalsiumkationi ja kaksi oksidrilianionia. Tällöin lajin paino on vähemmän tai vähemmän, joten atomipainot otetaan:

Solujen moolien lukumäärä on sitten:

n = 45 g / (74 g / mol)

n = 0,61 mol Ca (OH)2

Saadaan 0,61 moolia liuosta, mutta on tärkeää muistaa, että nämä moolit liuotetaan 250 ml: aan liuosta. Koska molariteetin määritelmä on mooleja a litra tai 1000 ml, sitten on tehtävä yksinkertainen sääntö kolmesta laskemaan moolit, jotka ovat 1000 ml: ssa mainittua liuosta

Jos 250 ml: ssa liuosta on => 0,61 moolia liuosta

           1000 ml: ssa liuosta => x Kuinka monta moolia on olemassa??

x = (0,61 mol) (1000 ml) / 250 ml

X = 2,44 M (mol / l)

Toinen tapa

Toinen tapa saada kaavoja sovellettaessa kaavaa edellyttää, että otat 250 ml litraan, soveltamalla myös sääntöä kolmesta:

Jos 1000 ml => 1 litra

250 ml => x Kuinka monta litraa on?

x = (250 ml) (1 I) / 1000 ml

x = 0,25 l

Korvaaminen sitten Molariteetin kaavassa:

M = (0,61 mol liuosta) / (0,25 l liuosta)

M = 2,44 mol / l

Harjoitus 2

Mitä se tarkoittaa, että HCl-liuos on 2,5 M?

HCl-liuos on 2,5 moolia, mikä tarkoittaa, että yksi litra on liuottanut 2,5 moolia suolahappoa.

normaalius

Normaali tai vastaava pitoisuus on liuosten kemiallisen konsentraation yksikkö, joka on merkitty suurella kirjaimella N. Tämä konsentraatioyksikkö osoittaa liuenneen aineen reaktiivisuuden ja on yhtä suuri kuin liuenneen liuoksen tilavuuden litraa litroina ilmaistuna..

N = Eq / L

Vastaavien lukumäärä (Eq) on yhtä suuri kuin liuenneen aineen gramma ekvivalenttipainon (PEq) välillä..

 Eq = g liuotettu / PEq

Vastaava paino, tai tunnetaan myös grammoekvivalenttina, lasketaan saamalla liuenneen aineen molekyylipaino ja jakamalla se vastaavalla tekijällä, joka yhtälössä yhteenvedon nimeksi kutsutaan zeta-deltaksi (AZ).

PEq = PM / ΔZ

laskelma

Laskettaessa normaali on erityinen vaihtelua vastaava tekijä tai CL-Ht: JM, joka myös riippuu kemiallisen reaktion, jossa liuenneen aineen tai reaktiivisia lajeja. Joitakin tämän muunnelman tapauksia voidaan mainita alla:

-Kun se on happo tai emäs, AZ tai vastaava tekijä, se on yhtä suuri kuin vetyionien lukumäärä (H+)  tai OH-hydroksyyli- on liuennut. Esimerkiksi rikkihappo (H2SW4) on kaksi ekvivalenttia, koska sillä on kaksi happo-protonia.

-Kun se tulee reaktioita redox CL Ht JM vastaavat elektronien lukumäärä mukana prosessissa ja hapettamalla tai pelkistämällä riippuen nimenomaisessa tapauksessa. Tässä tulee esiin kemiallisten yhtälöiden ja reaktion spesifikaation tasapainottaminen.

-Myös tämä vastaava tekijä tai AZ vastaa ionien määrää, jotka saostuvat saostukseksi luokitelluissa reaktioissa.

Harjoitus 1

Määritä 185 g Na: n normaalia2SW4 jotka ovat 1,3 litran liuoksessa.

Tämän liuoksen liuoksen molekyylipaino lasketaan ensin:

Toinen vaihe on laskea vastaava tekijä tai AZ. Tässä tapauksessa, koska natriumsulfaatti on suola, kationin tai metallin Na: n valenssi tai varaus+, joka kerrotaan 2: lla, joka on suola- tai liuenneen aineen kemiallisen kaavan alaindeksi:

na2SW4 => ΔZ = Valencia Kation x Subindex

ΔZ = 1 x 2

Vastaavan painon saamiseksi se korvataan vastaavalla yhtälöllä:

 PEq = (142,039 g / mol) / (2 Eq / mol)

 PEq = 71,02 g / ekv

Ja sitten voit jatkaa laskea vastaavien lukumäärää ja käyttää jälleen yhtä yksinkertaista laskentaa:

Eq = (185 g) / (71,02 g / ekv.)

Vastaavien lukumäärä = 2,605 Eq

Lopuksi, kaikki tarvittavat tiedot, normaalisuus lasketaan nyt korvaamalla sen määritelmän mukaan:

 N = 2,605 Eq / 1,3 I

N = 2,0 N

molaalisuutena

Molaliteetti on merkitty pienellä kirjaimella m ja on yhtä suuri kuin liuenneen aineen moolit, jotka ovat läsnä yhdessä (1) kilogrammassa liuotinta. Sitä kutsutaan myös moolipitoisuudeksi ja se lasketaan seuraavalla kaavalla:

m = liuottimen moolia / kg liuotinta

Vaikka molaarisuus muodostaa liuoksen yhden (1) litran sisältämän liuoksen moolien suhteen, molaalisuus liittyy liuenneiden moolien määrään, jotka ovat yhdessä (1) kilogrammassa liuotinta.

Niissä tapauksissa, joissa liuos valmistetaan useammalla kuin yhdellä liuottimella, molaatio ilmaisee samat kuin liuenneen aineen moolit / kg liuottimien seosta..

Harjoitus 1

Määritetään liuoksen moolisuus, joka valmistettiin sekoittamalla 150 g sakkaroosia (C. \ T12H22011) 300 g: lla vettä.

Sakkaroosin molekyylipaino määritetään ensin tämän liuoksen liuoksen moolien laskemiseksi:

Sakkaroosin moolien määrä lasketaan:

n = (150 g sakkaroosia) / (342,109 g / mol)

n = 0,438 moolia sakkaroosia

Kun gramma liuotinta otetaan kilogrammoiksi lopullisen kaavan soveltamiseksi.

Korvaaminen sitten:

m = 0,438 moolia sakkaroosia / 0,3 kg vettä

m = 1,46 mol C12H22011/ Kg H2O

Vaikka molaliteetin lopullisesta ilmaisusta käydään keskustelua, tämä tulos voidaan ilmaista myös seuraavasti:

1,26 m12H22011 tai 1,26 moolia

Joissakin tapauksissa pidetään edullisena ilmaista liuoksen konsentraatio molaalisuuden suhteen, koska liuenneen aineen ja liuottimen massat eivät kärsi lievistä vaihteluista tai muutoksista, jotka johtuvat lämpötilan tai paineen vaikutuksista; kuten liuoksissa, joissa on kaasumaista liuosta.

Lisäksi huomautetaan, että tämä konsentraatioyksikkö, johon viitataan tiettyyn liuokseen, ei muutu muiden liukenevien aineiden läsnäolossa liukenemisessa.

Suositukset ja tärkeät huomautukset kemiallisesta pitoisuudesta

Liuoksen tilavuus on aina suurempi kuin liuottimen tilavuus

Kun ratkaisutoiminnot ratkaistaan, ilmenee virhe, joka aiheutuu liuoksen tilavuuden tulkinnasta kuin jos se olisi liuotin. Jos esimerkiksi yksi gramma suklaapulloa liuotetaan yhteen litraan vettä, liuoksen tilavuus ei ole yhtä suuri kuin yhden litran vettä.

Miksi ei? Koska liukoinen aine on aina tilaa liuotinmolekyylien välillä. Kun liuottimella on suuri affiniteetti liuenneeseen aineeseen, tilavuuden muutos liukenemisen jälkeen voi olla naurettavaa tai vähäistä.

Mutta jos ei, ja vielä enemmän, jos liuenneen aineen määrä on suuri, tilavuuden muutos on otettava huomioon. Näin ollen: Vsolvente + Vsoluto = Vsolución. Vain laimennetuissa liuoksissa tai jos liuenneiden aineiden määrät ovat pieniä, Vsolvente = Vsolution.

Tätä virhettä on pidettävä mielessä, erityisesti silloin, kun työskentelet nestemäisten liuottimien kanssa. Esimerkiksi, jos sen sijaan, että liuotetaan hunajaa suklaa jauhe on liuotettu alkoholiin, niin yhteenlaskettu tilavuus hunaja on merkittäviä vaikutuksia koko liuoksen tilavuus.

Siksi näissä tapauksissa liuoksen tilavuus on lisättävä liuottimen tilavuuteen.

Molariteetin hyödyllisyys

-Konsentroidun liuoksen molaarisuuden tunteminen mahdollistaa laimennuslaskelmien suorittamisen käyttämällä yksinkertaista kaavaa M1V1 = M2V2, jossa M1 vastaa liuoksen alkuperäistä Molariteettia ja M2: n liuoksen Molariteettia, jonka haluat valmistaa liuoksesta M1.

-Kun tiedät ratkaisun Molariteetin, voit laskea liuoksen normaalisuuden helposti seuraavan kaavan avulla: Normaali = ekvivalenttimäärä x M

Kaavoja ei tallenneta, vaan yksiköt tai määritelmät ovat

Muisti ei kuitenkaan toisinaan pysty muistamaan kaikkia yhtälöitä, jotka liittyvät keskittymislaskelmiin. Tätä varten on erittäin hyödyllistä määritellä selkeästi jokainen käsite.

Määritelmästä yksiköt kirjoitetaan käyttäen muuntokertoimet ilmaista ne, jotka vastaavat sitä, mitä haluat määrittää.

Esimerkiksi, jos sinulla on molaliteetti ja haluat muuntaa sen normaaliksi, toimi seuraavasti:

(mol / kg liuotinta) x (kg / 1000 g) (g liuotin / ml) (ml liuotinta / ml liuos) (1000 ml / l) (Eq / mol)

Huomaa, että (g liuotin / ml) on liuottimen tiheys. Termi (liuotin / ml-liuos) viittaa siihen, kuinka paljon liuoksen tilavuus vastaa itse asiassa liuotinta. Monissa harjoituksissa tämä viimeinen termi on käytännön syistä 1, vaikka se ei ole koskaan täysin totta.

viittaukset

  1. Johdanto-kemia-1st Kanadan painos. Määrälliset yksikköyksiköt. Luku 11 Ratkaisut. Otettu: opentextbc.ca
  2. Wikipedia. (2018). Vastaava pitoisuus Otettu: en.wikipedia.org
  3. PharmaFactz. (2018). Mikä on molariteetti? Otettu: pharmafactz.com
  4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemia. (8. painos). CENGAGE Learning, s. 101-103, 512, 513.
  5. Vesiliuokset-Molariteetti. Otettu: chem.ucla.edu
  6. Quimicas.net (2018). Esimerkkejä normaalisuudesta. Haettu osoitteesta: quimicas.net.