Prosentuaalinen pitoisuusominaisuus, laskenta ja esimerkit



prosenttiosuus se on tapa ilmaista soluutin suhde sata osaa seosta tai liukenemista. On huomattava, että nämä "osat" voidaan ilmaista massan tai tilavuuden yksikköinä. Tämän konsentraation ansiosta tunnetaan liuoksen koostumus, joka, toisin kuin puhtaan yhdisteen, ei ole vakio.

Myös sen koostumus vaihtelee, mutta myös sen aistinvaraiset ominaisuudet. Alemman kuvan teepurkki saa voimakkaampia makuja (ja värejä), koska enemmän mausteita liukenee jääveteen. Vaikka niiden ominaisuudet muuttuvat, näiden mausteiden pitoisuus pysyy vakiona.

Jos oletetaan, että 100 grammaa näitä liuotetaan veteen ja sekoitetaan sitten liuoksen homogenisoimiseksi, grammat jaetaan koko purkissa. Teoksen prosentuaalinen konsentraatio pysyy vakiona, vaikka nestepitoisuus on jaettu eri säiliöihin.

Tämä vaihtelee vain, jos purkiin lisätään enemmän vettä, mutta vaikka se ei muuta liuenneiden mausteiden (liuenneiden) alkuperäistä massaa, se muuttaa sen konsentraatiota. Tehtaanopeuden esimerkissä tämä konsentraatio voidaan ilmaista sopivasti vesimäärän välisenä liuenneena massana.

Siten se avaa tien äärettömiin tilanteisiin, joissa näillä keskittymislaskelmilla on ratkaiseva rooli.

indeksi

  • 1 Mikä on ratkaisu?
  • 2 Pitoisuuden prosenttiosuudet
  • 3 Miten se lasketaan??
    • 3,1 painoprosenttia% m / m
    • 3.2 Prosenttiapaino tilavuudessa% m / v
    • 3.3 Tilavuusprosentti tilavuudessa% v / v
  • 4 Esimerkkejä pitoisuuksien laskemisesta
    • 4.1 Esimerkki 1
    • 4.2 Esimerkki 2
    • 4.3 Esimerkki 3
  • 5 Viitteet

Mikä on ratkaisu?

Termi "ratkaisu" on ymmärrettävä, ennen kuin käsitellään keskittymän prosenttiosuutta.

Liuos on homogeeninen tai yhtenäinen kahden tai useamman aineen seos, joiden hiukkaset ovat atomi- tai molekyylikokoisia.

Tämän komponentit ovat liuenneet aineet ja liuotin. Liuotettu aine on liuos, joka on pienempi. Liuotin on dispersioväliaine liuoksessa ja se löytyy suuremmasta osuudesta (kuten teepurkissa oleva vesi)..

Pitoisuuden prosenttiosuudet

- Prosenttisella konsentraatiolla on kätevää välttää molaarisuuslaskelmat ja muut konsentraatioyksiköt. Monissa tapauksissa riittää, että tiedetään liuokseen liuotetun liuoksen määrä. Kemiallisten reaktioiden osalta moolipitoisuus jää kuitenkin pois.

- Helpottaa massan säilyttämistä koskevan lain tarkistamista.

- Se ilmaistaan ​​osana sadasta liuoksesta, jonka sisällä liuos lasketaan.

- Liuotetun liuoksen ja liuoksen välinen suhde voidaan ilmaista massayksiköinä (grammoina) tai tilavuutena (millilitraina)..

Miten se lasketaan?

Tapa laskea se riippuu yksiköistä, joissa haluat ilmaista sen. Matemaattinen laskenta on kuitenkin olennaisesti sama.

Painoprosentin painoprosentti% m / m

% (m / m) = (grammaa liuosta / grammaa liuosta) ∙ 100

Liuoksen painoprosentti ilmaisee liuenneiden aineiden grammaa kussakin 100 grammassa liuosta.

Esimerkiksi 10-prosenttisessa NaOH-liuoksessa oleva liuos sisältää 10 g NaOH: ta 100 grammaa liuosta kohti. Sitä voidaan myös tulkita tällä tavalla: 10 g NaOH: ta liuotetaan 90 g: aan vettä (100-10).

Molemmat painoprosentit tilavuudessa% m / v

% (m / v) = (grammaa liuosta / millilitraa liuosta) ∙ 100

Prosentteina milligrammoina on konsentraatioyksikkö, jota käytetään usein kliinisissä raporteissa liukenevan aineen erittäin alhaisen pitoisuuden kuvaamiseksi (esimerkiksi jäljittää mineraaleja veressä).

Konkreettisena tapana meillä on seuraava esimerkki: typen määrä ihmisen veressä on 32 mg, mikä tarkoittaa, että liuennutta typpeä on 32 mg 100 ml: aan verta..

Molemmat tilavuusprosentit tilavuudessa% v / v

% (tilavuus / tilavuus) = (millilitraa liuosta / millilitraa liuosta) ∙ 100

Liuoksen tilavuusprosentin tilavuusprosentti ilmaisee liuoksen millilitraa kussakin 100 millilitrassa liuosta.

Esimerkiksi 25-tilavuusprosenttinen alkoholiliuos vedessä, sisältää 25 millilitraa alkoholia 100 millilitraa liuosta, tai mikä on sama: 75 ml vettä liuottaa 25 ml alkoholia.

Esimerkkejä pitoisuuksien laskemisesta

Esimerkki 1

Jos sinulla on 7 g KIO: ta3, Kuinka monta grammaa 0,5% m / m liuosta voidaan valmistaa tällä suolamäärällä?

Liuos, jossa on 0,5% m / m, on hyvin laimennettu, ja sitä tulkitaan seuraavasti: jokaiselle 100 grammalle liuosta on 0,5 grammaa KIO-liuosta.3 liuennut. Tämän jälkeen määritetään valmistettavan gramman liuokset, käytetään muuntokertoimia:

7 g KIO3 ∙ (100 g Solia / 0,5 g KIO3) = 1400 g tai 1,4 kg liuosta.

Miten se on mahdollista? Ilmeisesti suuri määrä massaa tuli vedestä; Joten, 7 grammaa KIO3 liuotettu 1393 grammaan vettä.

Esimerkki 2

Jos haluat valmistaa 500 grammaa CuSO-liuosta4 1%, kuinka monta grammaa kuparisuolaa tarvitaan?

Muuntokertoimia käytetään CuSO: n g: n poistamiseen4 haluttu:

500 g Sol CuSO: ta4 ∙ (1 g CuSO: ta4/ 100 g Sol CuSO: ta4) = 5 g CuSO: ta4

Toisin sanoen liuotetaan 5 g CuSO: ta4 (kirkkaan sinisen värin suola) 495 g: ssa vettä (noin 495 ml)

Esimerkki 3

Jos sekoitat 400 ml vettä, 37 grammaa sokeria, 18 grammaa suolaa ja 13 grammaa natriumsulfaattia (Na2SW4) Mikä on massan prosenttiosuus kuhunkin seoksen komponenttiin?

Olettaen, että vesitiheys on 1 g / ml, seoksessa on 400 g vettä. Liuoksen komponenttien kokonaismassan lisääminen: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g liuosta.

Tässä laskenta on suora ja yksinkertainen:

Vesi m / m = (400 g vettä / 468 g Solia) 100 = 85,47

% Sokeria m / m = (37 g sokeria / 468 g Solia) 100 = 7,90

% Suolaa m / m = (18 g suolaa / 468 g Solia) 100 = 3,84

% Na2SW4 m / m = (13 g Na2SW4/ 468 g Sol) ∙ 100 = 2,77

Kaikkien yksittäisten massaprosenttien lisääminen: (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) = 99,98% ≈ 100%, sekoitus.

viittaukset

  1. Christian Rae Figueroa. (14. syyskuuta 2016). Keskittymän yksiköt. Kemia Haettu 11. toukokuuta 2018 osoitteesta: chem.libretexts.org
  2. Ian Mills, Tomislav Cvitas, Klaus Homann, Nikola Kallay. (1998). Määrät, yksiköt ja symbolit fyysisessä kemiassa. Toinen painos Blackwell Science.
  3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemia. (8. painos). CENGAGE Learning, s. 100-103.
  4. Clackamas Community College. (2011). Oppiaihe 4: Prosentuaaliset pitoisuudet. Haettu 11. toukokuuta 2018 osoitteesta: dl.clackamas.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (9. toukokuuta 2018). Tilavuusprosenttipitoisuus (v / v%). Haettu 11. toukokuuta 2018 osoitteesta thinkco.com
  6.  Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2018). Miten mitataan pitoisuus käyttämällä molaarisuus- ja prosenttiliuosta. Haettu 11. toukokuuta 2018 alkaen: dummies.com
  7. Armando Marín B. Konsentraatiot. [PDF]. Haettu 11. toukokuuta 2018 osoitteesta: amyd.quimica.unam.mx