Hopeakloridi (AgCl) kaava, hajoaminen, ominaisuudet

hopeakloridi (AgCl, kemiallinen kaava), on binäärinen suola, joka muodostuu hopeasta ja kloorista. Hopea on kiiltävä, muovattava ja muovattava metalli, jolla on kemiallinen symboli Ag, jotta se voi muodostaa uusia yhdisteitä. hopeakationi, positiivisesti varautunut.

Kloori on vihertävän keltainen kaasu, joka on hieman ärsyttävää ja epämiellyttävää. Sen kemiallinen symboli on Cl. Kemiallisten yhdisteiden muodostamiseksi metallien kanssa klooria vähennetään (saadaan elektroni täydentämään kahdeksan elektronia viimeisellä energiantasollaan) kloridianioniinsa, negatiivisesti varautuneeseen..

Kun ne löytyvät ionimuodossa, molemmat elementit voivat muodostaa hopeakloridiyhdisteen, joko luonnollisesti (kuten löytyy joistakin kerroksista) tai kemiallisella synteesillä, joka on halvempaa saada.

Hopeakloridia esiintyy natiivissa muodossa kloorihydriittinä ("kloori" klooria varten, "argyr" argentumille). Loppu "ite" tarkoittaa mineraali nimeä.

Siinä on vihertävän keltainen ulkonäkö (hyvin tyypillinen kloorille) ja harmaata hopeaa. Nämä värit saattavat vaihdella riippuen muista ympäristössä esiintyvistä aineista.

Synteettisesti saatu hopeakloridi näkyy valkoisina kiteinä, jotka ovat hyvin samankaltaisia ​​kuin natriumkloridin kuutiomuoto, vaikka kokonaisuutena se näyttää valkoiselta jauheelta..

indeksi

• 1 Miten saada hopeakloridi?
• 2 Jakautuminen
  • 2.1 Matala dissosiaatio vedessä
• 3 Fyysiset ominaisuudet
• 4 Kemialliset ominaisuudet
  • 4.1 Hajoaminen lämmöllä tai valolla
  • 4.2 Hopean saostus
  • 4.3 Liukoisuus
• 5 Käyttö ja sovellukset
  • 5.1 Valokuvaus
  • 5.2 Gravimetria
  • 5.3 Vesianalyysi
  • 5.4 Volumetry
• 6 Viitteet

Miten saada hopeakloridia?

Laboratoriossa se voidaan helposti saada seuraavalla tavalla:

Hopeanitraatti saatetaan reagoimaan natriumkloridin ja hopeakloridin kanssa, joka saostuu nuolen osoittamalla tavalla alaspäin, ja natriumnitraatti liukenee veteen.

AgNO_{3 (ac)} + NaCl:_(Aq)  -> AgCl_(S) + NaNO_{3 (ac)}

dissosiaatio

Kemian hajoaminen viittaa siihen, että ioninen aine voidaan erottaa sen osiksi tai ioneiksi, kun se kohtaa aineen, joka sallii tämän erottelun.

Tämä aine tunnetaan liuottimena. Vesi yleinen liuotin, joka voi hajottaa useimmat ioniset yhdisteet.

Hopeakloridia kutsutaan haloidisuolaksi, koska se muodostuu kloorielementistä, joka vastaa jaksollisen taulukon VIIA-perhettä, jota kutsutaan halogeeneiksi. Haloidisuolat ovat ionisia yhdisteitä, jotka ovat pääasiassa huonosti vesiliukoisia.

Matala dissosiaatio vedessä

Tämän tyyppisiin yhdisteisiin kuuluvan AgCl: n dissosiaatio on hyvin alhainen vedessä. Tämä voi johtua seuraavista syistä:

- Kun AgCl muodostetaan, se on kolloidisessa tilassa, että kun molekyyli dissosioituu hopea- (+) ja kloori (-) -ioneiksi, alkuperäiset AgCl-hopeakloridimolekyylin muodot välittömästi muodostavat dynaamisen tasapainon näiden \ t (dissosioitunut tuote ja neutraali molekyyli).

- AgCl: n molekyylitason stabiilisuuden takia sidoksen muodostuessa sen lujuus pyrkii olemaan kovalenttisempi kuin ioninen, mikä luo resistenssin dissosiaatioon.

- Hopean tiheys on paljon suurempi kuin kloorin tiheys, ja se on hopea, joka tekee dissosiaatiosta pienemmän ja lisää AgCl: n saostumista liuoksessa.

Yksi tekijöistä, joka vaikuttaa aineen liukoisuuteen, on lämpötila. Kuumentamalla veteen liuotettua ainetta liukoisuus lisääntyy ja sen komponenttien hajoaminen on siten helpompaa. Kuitenkin ennen lämpöä AgCl hajoaa Ag: ssa ja Cl: ssä.

Fyysiset ominaisuudet

Ne ovat ominaisuuksia, joita aineella on ja jotka mahdollistavat sen tunnistamisen ja erottamisen muista. Nämä ominaisuudet eivät muuta aineen sisäistä rakennetta; eli ne eivät muuta kaavan mukaisten atomien järjestelyä.

Hopeakloridi esiintyy kiinteänä, hajuttomana, kiteisenä valkoisena värisenä ja puhtaimmassa muodossaan oktaedronin muotoinen geometria. Tärkeimmät fyysiset ominaisuudet on kuvattu alla:

- Sulamispiste: 455 ° C

- Kiehumispiste: 1547 ° C

- Tiheys: 5,56 g / ml

- Moolimassa: 143,32 g / mol.

Kun se on todettu klorargyriitiksi (mineraali), se on kiinteä, ja se voi olla väritöntä, vihreää-keltaista, vihreää-harmaa tai valkoista paikasta ja sen ympärillä olevista aineista riippuen. Sen kovuus on Mohsin asteikolla 1,5 - 2,5.

Sitä pidetään myös kiilto, adamantiini (timantti), hartsi ja silkkinen. Tämä viittaa jonkin verran kirkkaan ulkonäön.

Kemialliset ominaisuudet

Kyse on kemikaalin reaktiivisuudesta, kun se on kosketuksessa toisen kanssa. Tässä tapauksessa sen sisäistä rakennetta ei säilytetä, joten kaavassa oleva atomijärjestely muuttuu.

Hajoaminen lämmöllä tai valolla

Se hajottaa hopeakloridin sen elementteihin.

(Light) 2 AgCl_{(s) ->}    2 Ag_(S) + cl_{2 (g)} (Heat)

Hopean saostus

Hopean saostus on paras tapa poistaa tämä elementti valokuvaus- ja radiografisista elokuvista.

AgCl_(Aq) + NaClO_(Aq) -> Ag_(S) + NaCl (_ac) +  CL₂O_(G)

liukoisuus

Kalkkikloridi on hyvin liukenematon veteen, mutta se liukenee pienimolekyylisiin alkoholeihin (metanoli ja etanoli), ammoniakkiin ja väkevään rikkihappoon.

Käyttö ja sovellukset

valokuvaus

Hopeakloridia käytetään sen suuren valoherkkyyden vuoksi. William Henry Fox Talbot löysi tämän prosessin vuonna 1834.

gravimetria

Gravimetrinen analyysi sisältää näytteen sisältämän elementin, radikaalin tai yhdisteen määrän. Tätä varten on tarpeen poistaa kaikki aineet, jotka voivat aiheuttaa häiriöitä, ja muuntaa tutkittavan aineen määritellyn koostumuksen omaavaksi aineeksi, joka voidaan punnita..

Tämä saadaan aikaan sellaisten aineiden avulla, jotka voivat helposti saostua vesipitoisessa väliaineessa, kuten tapahtuu AgCl: n kanssa.

Vesianalyysi

Tämä prosessi suoritetaan arvioinnin avulla, jossa käytetään AgNO3: ta titraattorina ja indikaattoria, joka määrittää reaktion lopun (värimuutos); eli silloin, kun vedessä ei ole enää kloridia.

Tämä reaktio johtaa AgCl: n saostumiseen, johtuen affiniteetista, jonka kloridi-ioni on hopeakationiin.

volumetry

Se on tuntemattoman pitoisuuden (kloridien tai bromidien) näytteen arviointi. Näytteen konsentraation löytämiseksi se reagoi aineen kanssa; reaktion loppupiste tunnistetaan saostuman muodostuessa. Kloridien tapauksessa se olisi hopeakloridi.

viittaukset

1. G. H (1970) Kvantitatiivinen kemiallinen analyysi (toinen painos). N.Y. Harper- ja Row-kustantajat, Inc.
2. W. (1929). Tutkimus hopeakloridielektrodista. J. Am. Chem. Soc. 51(10), s. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Analyyttisen kemian perusteet (Yhdeksäs painos). Meksikossa. Cengage Learning Editores, S.A, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Valokuvauksen historia Encyclopedia Britannica, inc ... Haettu: britannica.com
5. Hopeakloridi (s.f). Wikipediassa palautettiin wikipedia.org