Litiumkloridin kaava, ominaisuudet, riskit ja käyttö

litiumkloridi on kemiallinen yhdiste, jolla on LiCl-kaava, joka voidaan valmistaa sytyttämällä litiumia ja klooria, vaikka se on vaikeaa, koska reaktio on väkivaltainen. 

Tällä tavalla tuotetaan vedetön muoto (ilman vettä). Litiumkloridia voidaan myös uuttaa muista alkalimetalliklorideista amyylialkoholilla.

1990-luvulle saakka metalli- ja litiummarkkinat hallitsivat USA: n tuotantoa mineraalivarastoista.

2000-luvun alussa suurin osa tuotannosta oli peräisin muista kuin Yhdysvaltojen lähteistä, ja Australia, Chile ja Portugali ovat tärkeimpiä toimittajia maailmassa.

Uteliaisuutena, että vaikka Bolivialla on puolet litium-talletuksista maailmassa, se ei ole suuri litiumin tuottaja.

Tärkein kaupallinen muoto on litiumkarbonaatti, Li₂CO₃, valmistettu mineraalista tai suolavedestä useilla eri prosesseilla.

Suolahapon (HCl) lisääminen tuottaa litiumkloridia. Tällä menetelmällä tuotetaan hydratoitua yhdistettä (molekyyliin sitoutunut vesi). Hydratoitu muoto voidaan kuivata vedettömään muotoon kuumentamalla se vetykloridikaasulla.

Litiumkloridin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Litiumkloridi on valkoinen kiinteä aine, jolla ei ole tiettyä aromia eikä suolaista makua (National Center for Biotechnology Information, 2005). Sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 2.

Litiumkloridi ovat erittäin hygroskooppisia kiteitä, joiden oktaedrinen geometria on samanlainen kuin natriumkloridi. Sen kiteinen rakenne on esitetty kuviossa 3 (Winter, S.F.).

Sen moolimassa on 42,39 g / mol, sen tiheys on 2,068 g / ml ja sulamis- ja kiehumispisteet ovat 605 ° C ja 1360 ° C..

Yhdiste on hyvin liukoinen veteen, alkoholiin, eetteriin, pyridiiniin ja nitrobentseeniin (Royal Society of Chemistry, 2015).

Litiumkloridilla on heikko hapetin tai teho. Redoksireaktioita voi kuitenkin esiintyä edelleen. Litiumkloridiliuokset eivät yleensä ole voimakkaasti happamia eivätkä voimakkaasti emäksisiä.

Koska se on erittäin hygroskooppinen, litiumkloridi voi imeä jopa neljä ekvivalenttia ammoniakkia moolia kohti. Litiumkloridin vesiliuokset voivat syövyttää metalleja (LITHIUM CHLORIDE, S.F.).

Reaktiivisuus ja vaarat

Litiumkloridi on stabiili yhdiste, joka ei ole yhteensopiva vahvojen hapettimien, vahvojen happojen, bromitrikloridin, bromitrifluoridin kanssa.

Se ei ole myrkyllistä nieltynä, mutta sen syövyttävän luonteen vuoksi se voi ärsyttää iho- ja silmäkosketusta, se voi myös ärsyttää nenän kulkua (Kansallinen työturvallisuus- ja terveyslaitos, 2015).

Jos joutuu kosketuksiin silmien kanssa, tarkista, onko sinulla piilolinssejä, ja poista ne välittömästi..

Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Voit käyttää kylmää vettä. Salvaa ei tule käyttää silmiin.

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti ja suojaa omia käsiäsi ja kehoa.

Aseta uhri turvallisen suihkun alle. Jos kemikaali kerääntyy uhrin altistuneelle iholle, kuten kädet, pese juoksevalla vedellä ja ei-hankaavalla saippualla saastunut iho varovasti ja huolellisesti..

Voit käyttää kylmää vettä. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkärin hoitoon. Pese saastunut vaatetus ennen uudelleenkäyttöä.

Jos hengitettynä, uhri saa antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliseen alueeseen mahdollisimman pian.

Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyöt tai solmio. Jos uhri on vaikea hengittää, on annettava happea.

Jos uhri ei hengitä, elvytetään suu-suuhun. Aina ottaen huomioon, että apua antavan henkilön voi olla vaarallista antaa suuhun suuhun elvytystä, kun hengitettävä materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Kaikissa tapauksissa on hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon (Materiaaliturvallisuustiedote Lithium chloride, 2013).

sovellukset

Litiumkloridi on yhdiste, jota käytetään litiummetallin tuottamiseen elektrolyysillä. Litiummetallia tuotetaan sulatetun litium- ja kaliumkloridin seoksen elektrolyysillä.

Seoksen alempi sulamispiste (400-420 ° C tai 750-790 ° F) verrattuna puhtaan litiumkloridin (610 ° C tai 1 130 ° F) lämpötilaan mahdollistaa sen, että elektrolyysin lämpötila on alhaisempi..

Koska jännite, jolla litiumkloridin hajoaminen tapahtuu, on pienempi kuin kaliumkloridin, litium kerrostetaan yli 97 prosentin puhtausasteella (Dye, 2017).

Nestemäinen litiumkloridi toimii kuivausaineena, joka voi vähentää ympäröivän ilman kosteuden tasoa jopa 15 prosentilla.

Nestemäiset kuivausaineet, jotka yhdistävät litiumkloridia ja kalsiumkloridia, luovat ainetta, joka on halvempi kuin litiumkloridi, mutta joka on vakaampi kuin kalsiumkloridi.

Litiumkloridi jäähdyttää ilmaa nopeasti, koska kemikaali sisältää valtavan määrän vettä, jotta sen paino on kiinteä. Aine kuivattaa myös suuria määriä teollisuuskaasuja.

Litiumkloridi on punainen väriaine pyroteknisissä näytöissä, kuten ilotulitusvälineissä. Litiumkloridi tai mikä tahansa vesiliukoinen litium- suola palaa punaisena syttyessään.

Erityisiä pyroteknisiä vaikutuksia voidaan sytyttää sekoittamalla ionisia suoloja palavien nesteiden, kuten metyylialkoholin, kanssa.

1940-luvulla litiumkloridi toimi pöytäsuolan korvikkeena, mutta jotkut potilaat kuolivat myrkyllisten litiumpitoisuuksien vuoksi.

Yhdisteellä on farmakologisia sovelluksia antimaniakseina, jotka ovat aineita, joita käytetään bipolaaristen häiriöiden tai muiden affektiivisten häiriöiden hoitamiseen tarkoitetun manian hoitoon..

Ihmiskeho sisältää normaalisti noin 7 milligrammaa litiumia tiettynä ajankohtana.

Litium esiintyy luonnossa kasveissa, koska organismit käyttävät ainetta kasvun stimuloimiseksi.        

viittaukset

1. Dye, J. L. (2017, tammikuu 23). Litium (Li). Palautettu britannicasta: britannica.com.
2. EMBL-EBI. (2009, 23. marraskuuta). litiumkloridi. Palautettu ChEBI: ltä: ebi.ac.uk.
3. LITIUMIKLORIIDI. (S.F.). Haettu osoitteesta CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. Materiaaliturvallisuustiedote Litiumkloridi. (2013, 21. toukokuuta). Palautettu sciencelab.comista.
5. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus ... (2005, 26. maaliskuuta). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 433294. Haettu PubChemistä.
6. Työturvallisuus- ja työterveyslaitos. (2015, 22. heinäkuuta). LITIUMIKLORIIDI. Palautettu cdc.gov.
7. Winter, M. (S.F.). Litium: litiumkloridi. Palautettu web-elementeistä.