Strontiumkloridi (SrCl2) Kemiallinen rakenne, ominaisuudet



strontiumkloridi on epäorgaaninen yhdiste, joka muodostuu strontiumista, maa-alkalimetallista (Mr. Becamgbara) ja kloorihalogeenista. Koska molemmilla elementeillä on hyvin erilaiset elektronegatiivisuudet, yhdiste on ioninen kiinteä aine, jonka kemiallinen kaava on SrCl2.

Koska se on ioninen kiinteä aine, se koostuu ioneista. SrCl: n tapauksessa2, ne ovat kationi Sr2+ kullekin kahdelle Cl-anionille-. Sen ominaisuudet ja sovellukset ovat kalsium- ja bariumkloridien kaltaisia, sillä strontiumyhdisteet ovat suhteellisen harvinaisia ​​saada ja siksi kalliimpia.

Kuten kalsiumkloridi (CaCl2), on hygroskooppinen ja sen kiteet imevät vettä heksahydratoidun suolan muodostamiseksi, jossa kiteisessä hilassa on kuusi vesimolekyyliä (SrCl2· 6H2Tai parempi kuva). Itse asiassa kaupallisesti hydraatin saatavuus on suurempi kuin SrCl: n2 vedetön (ilman vettä).

Yksi sen tärkeimmistä sovelluksista on muiden strontiumyhdisteiden esiasteena; se on siis strontiumin lähde tietyissä kemiallisissa synteeseissä.

indeksi

  • 1 Kemiallinen rakenne
  • 2 Käyttö
    • 2.1 Lääkkeet
  • 3 Valmistelu
  • 4 Ominaisuudet
    • 4.1 Vedetön
    • 4.2 Heksahydraatti
  • 5 Viitteet 

Kemiallinen rakenne

Ylempi kuva edustaa SrCl: n deformoitua rutiili- kiderakennetta2 vedetön. Tässä pienet vihreät pallot vastaavat ioneja Sr2+, kun taas suuret vihreät pallot edustavat Cl-ioneja-.

Tässä rakenteessa kukin ioni Sr2+ kahdeksan Cl-ionia vangitsee-, sen vuoksi koordinointinumero on 8 ja mahdollisesti sen ympärillä oleva kuutiometri. Toisin sanoen kuution katto muodostaa neljä vihreää palloa, kun taas muut neljä aluetta muodostavat kuution katon.2+ sen keskellä.

Mikä olisi kaasufaasirakenne? Tämän suolan Lewisin rakenne on Cl-Sr-Cl, ilmeisesti lineaarinen ja olettaen sata prosenttia sen sidoksista. Kaasufaasissa -SClCl2(g) - tämä "viiva" näyttää suunnilleen 130º kulman, joka on itse asiassa eräänlainen V.

Tätä poikkeamaa ei voitu selittää onnistuneesti ottaen huomioon, että strontiumilla ei ole jaettuja elektroneja, jotka käyttävät sähköistä tilavuutta. Ehkä se voi johtua orbitaalisen d: n osallistumisesta joukkovelkakirjoihin tai ydinelektronihäiriöön.

sovellukset

SrCl2· 6H2Tai sitä on käytetty lisäaineena orgaanisissa polymeereissä; esimerkiksi polyvinyylialkoholissa sen mekaanisten ja sähköisten ominaisuuksien muuttamiseksi.

Sitä käytetään strontiumferriittinä keraamisten magneettien ja lasin valmistuksessa, joiden tarkoituksena on tehdä televisiovärin etulasi.

Reagoi natriumkromaatin kanssa (Na2CrO4) tuottamaan strontiumkromaattia (SrCrO4), jota käytetään korroosionkestävänä maalina alumiinille.

Tulipalossa kuumennettaessa strontiumyhdisteet loistavat punertavalla liekillä, minkä vuoksi ne on tarkoitettu palomuurien ja ilotulitteiden kehittämiseen..

lääke-

Strontiumkloridi-radioisotooppi 89 (kaikkein runsain isotooppi on 85Sr) käytetään lääketieteen alalla luun metastaasien vähentämiseksi, injektoidaan selektiivisesti suonensisäisesti luukudokseen.

Laimennettujen liuosten (3-5%) käyttö yli kahden viikon ajan allergisen nuhan hoidossa (nenän limakalvon krooninen tulehdus) osoittaa aivastelun ja nenän hankauksen vähenemisen..

Sitä käytettiin kerran hammastahnojen formulaatioissa hampaan herkkyyden vähentämiseksi, muodostaen esteen dentinaalisten mikrotubulusten yli.

Tämän yhdisteen tutkimukset osoittavat terapeuttista tehokkuutta verrattuna prednisoloniin (lääkkeen prednisonin metaboliitiin) haavaisen paksusuolitulehduksen hoidossa..

Niiden tulokset perustuvat rottien organismin malliin; se onkin toivoa niille potilaille, jotka kärsivät myös osteoporoosista, koska he voivat mennä samaan lääkkeeseen näiden kahden sairauden torjumiseksi..

Sitä käytetään strontium- sulfaatin (SrSO) syntetisoimiseen4), jopa tiheämpi kuin SrCl2. Sen minimaalinen liukoisuus veteen ei kuitenkaan tee tarpeeksi kevyeksi käytettäväksi radiologiassa, toisin kuin bariumsulfaatti (BaSOl).4).

valmistelu

Strontiumkloridi voidaan valmistaa vetykloridihapon (HCl) suoralla vaikutuksella puhtaalle metallille, jolloin muodostuu redoksityyppinen reaktio:

Sr (s) + HCI (ac) => SrCl2(ac) + H2(G)

Tässä strontiumimetalli hapetetaan luovuttamalla kaksi elektronia kaasumaisen vedyn muodostumisen mahdollistamiseksi.

Myös hydroksidi ja strontiumkarbonaatti (Sr (OH)2 ja SrCO3) reagoi tämän hapon kanssa syntetisoituna:

Sr (OH)2(s) + 2HCI (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCI (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Saadaan kiteytystekniikoita, SrCl2· 6H2O. Sitten se dehydratoidaan lämpövaikutuksella, kunnes lopulta tuotetaan SrCl2 vedetön.

ominaisuudet

Tämän yhdisteen fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet riippuvat siitä, onko se hydratoidussa tai vedettömässä muodossa. Tämä johtuu siitä, että sähköstaattiset vuorovaikutukset muuttuvat, kun vesimolekyylit lisätään SrCl: n kiteiseen hilaan.2.

vedetön

Strontiokloridi on valkoinen kiteinen kiinteä aine, jonka molekyylipaino on 158,53 g / mol ja tiheys 3,05 g / ml..

Sen sulamispisteet (874 ° C) ja kiehumispiste (1250 ° C) ovat korkeat, mikä osoittaa Sr-ionien välisiä voimakkaita sähköstaattisia vuorovaikutuksia2+ ja Cl-. Se heijastaa myös suurta kiteistä retikulaarista energiaa, jolla on vedetön rakenne.

SrCl: n muodostumisen entalpia2 kiinteä aine on 828,85 KJ / mol. Tämä viittaa lämpöenergiaan, joka vapautuu jokaisesta moolista, joka on muodostettu sen osista niiden vakiotiloissa: kaasua klooria varten ja kiinteää strontiumille.

heksahydraatti

Heksahydraattimuodossa sen molekyylipaino on suurempi kuin sen vedettömän muodon (267 g / mol) ja pienemmän tiheyden (1,96 g / ml). Tämä tiheyden lasku johtuu siitä, että vesimolekyylit "laajentavat" kiteitä lisäämällä tilavuutta; siksi rakenteen tiheys pienenee.

Se on lähes kaksi kertaa tiheämpi kuin vesi huoneenlämpötilassa. Sen liukoisuus veteen on hyvin korkea, mutta etanolissa se on liukeneva. Tämä johtuu sen orgaanisesta luonteesta polaarisuudesta huolimatta. Eli heksahydraatti on polaarinen epäorgaaninen yhdiste. Lopuksi 150 ° C: ssa se dehydratoidaan vedettömän suolan tuottamiseksi:

SRCL2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

viittaukset

  1. Wikipedia. (2018). Strontiumkloridi. Haettu 13. huhtikuuta 2018 osoitteesta: en.wikipedia.org
  2. Drugbank. (2018). Strontiumkloridi Sr-89. Haettu 13.4.2018 osoitteesta: drugbank.ca
  3. Pubchem. (2018). Strontiokloridi. Haettu 13. huhtikuuta 2018 osoitteesta: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E. E., Turgut, N. H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Strontiumkloridiheksahydraatti ehdokasmolekyylinä allergisen nuhan pitkäaikaiseen hoitoon. Indian Journal of Medical Research, 146(1), 121 - 125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven ja Melih Akyol. (2014). Strontiumkloridi: voiko se olla uusi hoitovaihtoehto haavainen paksusuolitulehdus? BioMed Research International, voi. 2014, 530687, 5 sivua. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Rakeisen strontiumkloridin vaikutus lisäaineina puhtaan polyvinyylialkoholin eräisiin sähköisiin ja mekaanisiin ominaisuuksiin. Sei., Osa 33, nro 2, s. 149-155. Intian tiedeakatemia.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15. maaliskuuta 2011). Kaliumnitraatti, natriumfluoridi, strontiumkloridi ja NovaMin-tekniikat dentiinin yliherkkyydelle. Haettu 13.4.2018 osoitteesta: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4. syyskuuta 2009). Strontium-kloridi-xtal-3D-SF. [Kuva]. Haettu 13.4.2018 osoitteesta: commons.wikimedia.org
  9. Kaikki reaktiot. SrCl2 - strontiokloridi. Haettu 13.4.2018 osoitteesta: allreactions.com