Perbromihappo (HBrO4), kaava, ominaisuudet, riskit ja käyttötavat



perbromihappo tai tetraokso-bromikoehappo on epäorgaaninen yhdiste, jolla on HBrO-kaava4. Sen rakenne on esitetty kuvassa 1 (EMBL-EBI, 2007). Se on bromattu happohappo, jossa on hapetustila 7+.

Se on epävakaa eikä sitä voida muodostaa perklorihappoklorin siirtymisellä, koska perbornehappo valmistetaan; se voidaan tehdä vain perbromatoionin protonoitumisella.

Perbromihappo on vahva happo ja voimakas hapetin. Se on vähiten stabiili halogeenihapoista (VII). Hajoaa nopeasti bromihapoksi ja hapeksi vapauttamalla myrkyllisen bromin ruskeat höyryt.

Sen konjugaattipohja on perbromato-ioni, joka toisin kuin perkloraatit, ei pääse elektrolyysillä. Se muodostuu bromien reagoimisesta otsonin kanssa tai kun perborne happo reagoi emästen kanssa (Ropp, 2013). On kehitetty uusi perbromaattien synteesi, joka käsittää bromaatin hapettamisen fluorilla alkalisessa liuoksessa..

BrO3- + F2 + H2O → BrO4- + HF

Se havaittiin radioaktiivisen selenaattinäytteen (SeO) hajoamisella4-). Yhdiste tuotetaan myös altistamalla bromaattikiteet y-säteilylle (A. J. Downs, 1973)

Perbromihappo on vahva monohappo. Niiden vesiliuokset ovat stabiileja jopa noin 6 M: iin (55% HBr04), mutta hajoavat suuremmalla konsentraatiolla (Appelman, 1969).

indeksi

  • 1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
  • 2 Reaktiivisuus ja vaarat
  • 3 Käyttö
  • 4 Viitteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Perbromihappo on vain liuoksessa. Se on väritön neste, jolla ei ole tunnusomaista aromia (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Yhdisteen molekyylipaino on 144.908 g / mol. Sen epävakauden vuoksi sen ominaisuudet laskettiin laskennallisin menetelmin, jolloin sen sulamis- ja kiehumispiste oli vastaavasti 204,77 ° C ja 512,23 ° C..

Sen liukoisuus veteen, joka saadaan myös laskennallisin laskelmin, on luokkaa 1 x 106 mg / l 25 ° C: ssa (Royal Society of Chemistry, 2015). Perbromihappo on vahva happo, jolla on yksi protoni kullekin heptavalenttiselle bromiatomille. Hydroniumioni ja BrO hajoavat täysin vesiliuoksessa4-.

Liuokset, joiden konsentraatiot ovat yli 6 M (55% w / v), ovat epävakaita ilmassa, jolloin yhdisteen autokatalyyttinen hajoaminen on täydellinen, kun konsentraatiot ovat 80%. Tämä hajoamisreaktio katalysoidaan myös metalleilla, kuten Ce: llä4+ ja Ag+ (Egon Wiberg, 2001).

Reaktiivisuus ja vaarat

Perbromihappo on epästabiili yhdiste, mutta sillä on vahvoja happo-ominaisuuksia, kun se on eristetty. Se on erittäin vaarallista, jos se joutuu iholle (se on syövyttävää ja ärsyttävää), joutuessaan silmiin (ärsyttävä) ja nieltynä. Myös erittäin vaarallinen hengitettynä.

Vaikea ylivalotus voi aiheuttaa keuhkovaurion, tukehtumisen, tajunnan menetyksen tai kuoleman. Pitkäaikainen altistus voi aiheuttaa ihon palovammoja ja haavaumia. Altistuminen hengitysteitse voi aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä.

Silmän tulehdukseen on tunnusomaista punoitus, ärsytys ja kutina. Ihon tulehdukseen on tunnusomaista kutina, skaalaus, punoitus ja ajoittain rakkuloita.

Aine on myrkyllistä munuaisille, keuhkoille ja limakalvoille. Toistuva tai pitkäaikainen altistuminen aineelle voi vahingoittaa näitä elimiä.

Jos joutuu kosketuksiin silmien kanssa, tarkista, onko sinulla piilolinssejä, ja poista ne välittömästi. Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Voit käyttää kylmää vettä. Salvaa ei tule käyttää silmiin.

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti ja suojaa omia käsiäsi ja kehoa. Aseta uhri turvallisen suihkun alle.

Jos kemikaali kerääntyy uhrin altistuneelle iholle, kuten kädet, pese juoksevalla vedellä ja ei-hankaavalla saippualla saastunut iho varovasti ja huolellisesti..

Happo voidaan myös neutraloida laimealla natriumhydroksidilla tai heikolla emäksellä, kuten natriumbikarbonaatilla. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkärin hoitoon. Pese saastunut vaatetus ennen uudelleenkäyttöä.

Jos ihokosketus on vakava, se on pestävä desinfiointiaineella ja peitettävä bakteereja sisältävä kerma..

Jos hengitettynä, uhri saa antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliseen alueeseen mahdollisimman pian.

Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyöt tai solmio. Jos uhri on vaikea hengittää, on annettava happea. Jos uhri ei hengitä, elvytetään suu-suuhun.

Aina kun otetaan huomioon, että apua tarjoavan henkilön voi olla vaarallista antaa suuhun suuhun elvytystä, kun hengitettävä materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Nieleminen ei saa aiheuttaa oksentelua. Löysää kireät vaatteet, kuten paita kaulukset, vyöt tai siteet. Jos uhri ei hengitä, suorita suu-suuhun elvyttäminen. Kaikissa tapauksissa hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon.

sovellukset

Perbromihapon pääasiallinen käyttö on pelkistävänä aineena laboratoriossa. Perbromihapon laimeat liuokset ovat hitaita hapettavia aineita huolimatta suuresta REDOX-potentiaalista (+1,76 volttia), mutta se on parempi hapetin kuin perklorihappo.

Perbromihappo voi hidastaa hitaasti bromidi- ja jodidi-ioneja. Liuoksissa, joissa on 12 molaarista pitoisuutta, se voi hapettaa nopeasti kloridi-ionin ja räjähtää typpihapon läsnä ollessa. 3-molaarinen perbromihapon liuos voi hapettaa helposti ruostumatonta terästä.

100 ° C: n lämpötilassa 6-molaarisia perbromihappoliuoksia voi hapettaa mangaani- ioni (Mn2+) permanganaatiksi (MnO)4-). Yhdisteen pelkistys bromiksi voidaan saada tina- kloridilla (SnO2).

Perbromihapon toinen käyttö on perbromaatti- suolojen, kuten natriumperbromaatin tai kaliumperbromaatin, synteesi.

Jälkimmäinen on melko stabiili yhdiste, joka kestää 274 ° C: n lämpötiloja. Korkeammissa lämpötiloissa se muutetaan kaliumbromaatiksi, toisin kuin perkloraatti, joka korkeissa lämpötiloissa tuottaa happea ja kaliumkloridia.

viittaukset

  1. J. Downs, C. J. (1973). Kloorin, bromin, jodin ja Astatinin kemia. Oxford: Pergamon press LTD.
  2. Appelman, E. H. (1969). Perbromihappo ja perbromaatit: synteesi ja jotkin ominaisuudet. Epäorgaaninen kemia 8 (2) · , 223-227. Haettu osoitteesta researchgate.net.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Epäorgaaninen kemia. New York: Academic Press.
  4. EMBL-EBI. (2007, 28. lokakuuta). perbromihappo. Palautettu osoitteesta ebi.ac.uk.
  5. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (2017, huhtikuu 30). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 192513. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Ropp, R. C. (2013). Alkaalisten maayhdisteiden Encyclopedia. Oxford: Elsevier.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Perbromihappo. Haettu osoitteesta chemspider.com.