Perklorihapon kaava, ominaisuudet ja käyttötavat

perklorihappo Se on erittäin vahva mineraalihappo, joka yleensä esiintyy värittömänä ja hajuttomana vesiliuoksena, joka syövyttää metalleja ja kudoksia.

Se on voimakas hapetin, kun se on kuuma, mutta sen vesiliuokset (korkeintaan noin 70 painoprosenttia) huoneenlämpötilassa ovat yleensä turvallisia, ja niissä on vain vahvoja happamia ominaisuuksia eikä hapettavia ominaisuuksia..

Perklorihappo ja sen suolat (erityisesti ammoniumperkloraatti [NH₄CIO₄, CAS: 7790-98-9], natriumperkloraatti [NaClO]₄, 7601-89-0] ja kaliumperkloraatti [KClO₄, 7778-74-7]), löytää monia sovelluksia voimakkaan hapettavuuden vuoksi.

Sen tuotanto on lisääntynyt, koska se on käytetty lähtöaineena puhtaan ammoniumperkloraatin valmistuksessa, joka on räjähdysaineiden ja rakettien ja ohjusten kiinteän ponneaineen perusaineosa..

Perklorihappoa käytetään myös rajoitetussa määrin reagenssina analyyttisiin tarkoituksiin.

Suljetut säiliökontit voivat rikkoutua voimakkaasti pitkäaikaisessa lämpöaltistuksessa.

kaavat: Perklorihappo: HClO₄
CAS: 7601-90-3

2D-rakenne

3D-rakenne

Perklorihapon ominaisuudet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Perklorihappo kuuluu vahvojen hapettavien happojen ryhmään.

syttyvyyttä

• Vahvat hapettavat hapot eivät yleensä ole syttyviä, mutta voivat nopeuttaa muiden materiaalien palamista tuottamalla happea (joka toimii hapettavina aineina).
• Perklorihappoliuokset voivat räjähtää lämmön tai saastumisen vuoksi.
• Kun niitä kuumennetaan yli 160 ° C: n lämpötilassa tai tulipalossa, ne voivat hajota räjähdysmäisesti.
• Ne voivat reagoida räjähdysmäisesti hiilivetyjen (polttoaineiden) kanssa. Voidaanko kevyitä polttoaineita (puu, paperi, öljy, vaatteet jne.).
• Säiliöt voivat räjähtää kuumennettaessa.
• Valuminen voi aiheuttaa palo- tai räjähdysvaaran.

reaktiivisuus

• Voimakkaat hapettavat hapot liukenevat yleensä veteen vapauttamalla vetyioneja. Saatujen liuosten pH on 1 tai noin 1.
• Tämän ryhmän materiaalit reagoivat kemiallisten emästen kanssa (esimerkiksi amiinit ja epäorgaaniset hydroksidit) suolojen muodostamiseksi. Nämä neutralointireaktiot tapahtuvat, kun emäs hyväksyy vetyioneja, jotka happo luovuttaa.
• Neutraloinnit voivat tuottaa vaarallisesti suuria määriä lämpöä pienissä tiloissa.
• Veden lisääminen happoihin tuottaa usein riittävästi lämpöä seoksen pienellä alueella, jotta keitetään osa vedestä räjähdysmäisesti, ja voi esiintyä erittäin vaarallisia hapon roiskeita..
• Näillä materiaaleilla on merkittävä kapasiteetti hapettavina aineina, mutta kapasiteetti vaihtelee toisistaan.
• Ne voivat reagoida aktiivisten metallien (kuten raudan ja alumiinin) ja myös monien vähemmän aktiivisten metallien kanssa liuottamaan metallia ja vapauttamaan vetyä ja / tai myrkyllisiä kaasuja.
• Niiden reaktiot syanidisuolojen ja niiden yhdisteiden kanssa vapauttavat kaasumaisen vetysyanidin.
• Syttyviä ja / tai myrkyllisiä kaasuja syntyy myös niiden reaktioissa ditiokarbamaattien, isosyanaattien, merkaptaanien, nitridien, nitriilien, sulfidien ja heikojen tai voimakkaiden pelkistävien aineiden kanssa..
• muodostetaan lisää kaasua reaktioita kanssa sulfiitteja, nitriittejä, tiosulfaatit (H2S: ksi ja SO3), ditioniitit (SO2) ja jopa karbonaatteja hiilidioksidikaasun viimeinen ei ole myrkyllinen, mutta lämpöä ja roiskeet reaktion voi olla ärsyttävää.
• Perkloriinihappoliuokset ovat vahvoja hapon hapettavia liuoksia.
• Ne voivat reagoida voimakkaasti tai räjähtää, kun se sekoitetaan hapettimet (alkoholit, amiinit, boraanit, disyaani, hydratsiinit, hiilivedyt, vety, nitroalkaanit, metallijauheiden, silaanit ja tiolit, jne.).
• Perklorihappo syttyy kosketuksissa sulfinyylikloridin kanssa.

myrkyllisyys

• Vahvat hapettavat hapot ovat syövyttäviä kudoksille. Happojen höyryt ärsyttävät vakavia kudoksia (kuten silmät ja hengityselimet) vakavasti.
• Hengitys, nieleminen tai kosketus (iho, silmät jne.) Perklorihappoliuoksilla tai niiden höyryillä tai voi aiheuttaa vakavan vamman, palovammoja tai kuoleman.
• Tulipaloon joutuessaan ne voivat tuottaa ärsyttäviä, syövyttäviä ja / tai myrkyllisiä kaasuja.
• Tulipalon tai laimennusveden valuminen voi aiheuttaa kontaminaatiota.

sovellukset

• Perklorihappoa käytetään tieteellisen tutkimuksen ja kehittämisen sekä kemiallisten tuotteiden sekä sähköisten, elektronisten ja optisten laitteiden valmistuksessa..
• Sitä käytetään esiasteena puhtaan ammoniumperkloraatin tuotannossa, joka on räjähdysaineiden ja rakettien ja rakettien kiinteiden ponneaineiden perusaineosa..
• Perklorihapon käyttö kotona sisältää wc: t, metalli- ja tyhjennyspuhdistusaineet, ruosteenpoistoaineet, paristot ja väärien kynsien alukkeen.
• Teollisuuden käyttötarkoituksiin kuuluvat metallien jalostus, LVI, valkaisu, kaiverrus, galvanointi, valokuvaus, desinfiointi, ammukset, lannoitteiden valmistus, metallin puhdistus ja ruosteenpoisto.
• Perklorihappoa käytetään myös rajoitetussa määrin reagenssina analyyttisiin tarkoituksiin.

Kliiniset vaikutukset

Hapot aiheuttavat koaguloitumista nekroosia. Vetyionit kuivaavat epiteelisolut, aiheuttaen turvotusta, punoitusta, kudoksen irtoamista ja nekroosia ja haavaumien muodostumista..

Kun altistuminen näille happojen ruoansulatuskanavassa, palovammoja potilaille voi kehittyä luokan II (pinta rakkuloita, haavaumia ja haavaumia), jotka ovat vaarassa myöhemmin ahtaumien muodostumisen, erityisesti mahalaukun reitti ja ruokatorven.

Myös ruoansulatuskanavan limakalvon syviä palovammoja ja nekroosia voi kehittyä.

Komplikaatiot sisältävät usein rei'ityksen (ruokatorven, mahalaukun, harvoin pohjukaissuolen), fistulan muodostumista (tracheoesophageal, aortoesophageal) ja ruoansulatuskanavan verenvuotoa.

Hengitysaltistus voi aiheuttaa hengenahdistusta, rintakipua, yskää ja keuhkoputkia, ylempien hengitysteiden turvotusta ja palovammoja. Ylempien hengitysteiden turvotus on yleistä ja usein hengenvaarallista.

Silmäkosketus voi aiheuttaa vaikeaa sidekalvon ärsytystä ja kemoosia, sarveiskalvon epiteelivikoja, limbistä iskemiaa, pysyvää näön menettämistä ja vakavissa perforaatiotapauksissa..

Lievän ihon altistuminen voi aiheuttaa ärsytystä ja osittaista paksuutta. Pitkäaikainen tai korkea pitoisuus voi aiheuttaa täyden paksuuden palovammoja.

Komplikaatioita voivat olla selluliitti, sepsis, supistukset, osteomyeliitti ja systeeminen toksisuus.

Turvallisuus ja riskit 

Kemikaalien luokitusta ja merkintöjä koskevan maailmanlaajuisesti yhdenmukaistetun järjestelmän vaaratekijät (SGA)

Maailmanlaajuisesti yhdenmukaistettu kemikaalien luokitus- ja merkintäjärjestelmä (SGA) on kansainvälisesti hyväksytty järjestelmä, jonka Yhdistyneet Kansakunnat on luonut ja joka on suunniteltu korvaamaan eri maissa käytetyt erilaiset luokitus- ja merkintävaatimukset käyttämällä yhdenmukaisia ​​kriteerejä maailmanlaajuisesti.

Vaarallisuusluokat (ja sen vastaava luku GHS) luokitusstandardit ja merkintöjä perkloorihappo suositukset ovat seuraavat (Euroopan kemikaalivirasto, 2017, YK, 2015; pubchem, 2017):

GHS-vaaralausekkeet

H271: Voi aiheuttaa tulipalon tai räjähdyksen; Vahva hapetin [Vaara Hapettavat nesteet; Hapettavat kiinteät aineet - luokka 1] (PubChem, 2017).

H290: Voi syövyttää metalleja [syövyttävä varoitus metalleille - luokka 1] (PubChem, 2017).

H302: Haitallista nieltynä [Varoitus Välitön myrkyllisyys, suun kautta - Kategoria 4] (PubChem, 2017).

H314: Ärsyttää voimakkaasti ihoa ja silmävaurioita [Vaara Ihosyövyttävyys / ärsytys - Luokka 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Voimakkaasti silmävaurioita [Vaara Vakava silmävaurio / silmä-ärsytys - Kategoria 1] (PubChem, 2017).

H371: Voi aiheuttaa elinvaurioita [Varoitus: Elinkohtainen myrkyllisyys, kerta-altistuminen - Kategoria 2] (PubChem, 2017).

Turvallisuusohjeiden koodit

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 ja (pubchem, 2017).

viittaukset

1. Euroopan kemikaalivirasto (ECHA). (2016). Perklorihappo. Lyhyt profiili. Haettu 8. helmikuuta 2017 osoitteesta: echa.europa.eu.
2. Euroopan kemikaalivirasto (ECHA). (2017). Yhteenveto luokituksesta ja merkinnöistä. Yhdenmukaistettu luokitus - asetuksen (EY) N: o 1272/2008 (CLP-asetus) liite VI. Perklorihappo ...%. Haettu 8. helmikuuta 2017 osoitteesta: echa.europa.eu.
3. Vaarallisten aineiden tietopankki (HSDB). TOXNET. (2017). Perklorihappo. Bethesda, MD, EU: Lääketieteellinen kirjasto. Haettu osoitteesta: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Perklorihappo. [image] Haettu osoitteesta: chemapps.stolaf.edu.
5. Yhdistyneet Kansakunnat (2015). Maailmanlaajuisesti yhdenmukaistettu järjestelmä kemiallisten tuotteiden luokitusta ja merkintöjä varten (SGA) Kuudes tarkistettu versio. New York, Yhdysvallat: Yhdistyneiden Kansakuntien julkaisu. Haettu osoitteesta unece.org.
6. NASA (2008) Ares-1 käynnistää 02-2008 [image] Haettu osoitteesta commons.wikimedia.org.
7. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. PubChem Compound -tietokanta. (2017). Perklorihappo - PubChem-rakenne. [kuva] Bethesda, MD, EU: Lääketieteellinen kirjasto. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. National Oceanic ja Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Kemikaalit. (2017). Kemiallinen tietolomake. Perklorihappo, jossa on enemmän kuin 50% mutta enintään 72% happoa. Silver Spring, MD. EU: ssa; Haettu osoitteesta cameochemicals.noaa.gov.
9. National Oceanic ja Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Kemikaalit. (2017). Kemiallinen tietolomake. Perklorihappo, jossa on enintään 50% happoa. Silver Spring, MD. EU: ssa; Haettu osoitteesta cameochemicals.noaa.gov.
10. National Oceanic ja Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Kemikaalit. (2017). Reactive Group -datalehdet. Hapot, voimakas hapetus. Silver Spring, MD. EU: ssa; Haettu osoitteesta cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Perklorihappo 60 prosenttia [kuva] Haettu osoitteesta en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J.E., Wintzer, P., Sheikh, S. A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Kloorioksidit ja kloorihappohapot. Ullmannin teollisuuskemian tietokirjassa. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. Wikipedia. (2017). Perklorihappo. Haettu 8. helmikuuta 2017 alkaen: es.wikipedia.org.
14. Wikipedia. (2017). Perklorihappo. Haettu 8. helmikuuta 2017 alkaen: es.wikipedia.org.