Kloorihappo (HClO3) Kaava, ominaisuudet, riskit ja käyttötavat



kloorihappo on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava HClO3, koostuu hapon haposta, jossa kloorilla on +5: n hapetustila, jonka rakenne on analoginen bromihapon tai jodihapon kanssa. Se on vahva happo, joka pystyy luovuttamaan vetyä Bronsted-emäkselle tai akseptorille.

Happo löydettiin ensimmäistä kertaa seitsemästoista luvulla, Johann Rudolf Glauber, Karlstadt am Main, Saksa, jossa hän käytti natriumkloridia ja rikkihappoa natriumsulfaatin valmistukseen Mannheimin prosessissa. ihmisille haitallista.

Yhdiste saadaan bariumkloraatilla (bariittikloraatilla) rikkihapolla, jolloin saadaan bariumsulfaatti (Jacob Green, 1829), joka ei liukene veteen seuraavan reaktion mukaisesti:

Ba (ClO3)2 + H2SW4 → 2HClO3 + BaSO4

Toinen tapa saada aikaan on hypokloorihapon kuumentaminen kloorihapon ja vetykloridin saamiseksi reaktion mukaan:

3HClO → HClO3 + 2HCl

Kloorihappo (HClO3) on voimakas hapetin, koska se voidaan vähentää hapettumisolosuhteisiin +3, +1 ja -1. Sitä käytetään kloraattisuolojen valmistukseen.

Se hajoaa yli 30%: n pitoisuuksina. Se hajoaa myös kuumennettaessa, tästä syystä se on pidettävä kylmänä koko ajan ja kaikki lasipurkit, joita käytetään käsittelemään, on ensin jäähdytettävä.

indeksi

  • 1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
    • 1.1 Automaattinen reaktiivisuus
  • 2 Reaktiivisuus ja vaarat
  • 3 Käyttö
  • 4 Viitteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Kloorihappo on vain liuoksessa. Se on väritön neste, jolla ei ole ominaista aromia (National Biotechnology Information, 2017), sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 2.

Yhdisteen molekyylipaino on 84,459 g / mol ja tiheys 1 g / ml noin 25 ° C: ssa. Sen kiehumispiste on yli 100 ° C (CHLORIC ACID, S.F.) ja liukoisuus veteen 40 g / 100 ml tätä liuotinta 25 ° C: ssa (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kloorihappo nopeuttaa palavien aineiden palamista ja voi sytyttää eniten kosketuksessa. Yhdiste on syövyttävää metalleille ja kankaille.

Autoreak-

  • Yli 40% kloorihapon pitoisuudet hajoavat.
  • Antimonisulfidi ja konsentroidut kloorihapon liuokset reagoivat hehkuen.
  • Arseenisulfidi ja väkevät kloorihappoliuokset reagoivat hehkuen.
  • Reagoi voimakkaasti jopa räjähtää muiden metalli- sulfidien eli kuparisulfidin kanssa.
  • Kosketuksissa hapettuvien materiaalien kanssa, mukaan lukien ammoniakki, reaktiot voivat olla erittäin väkivaltaisia.
  • Suodatinpaperi kytketään päälle kloorivetyhappoon upottamisen jälkeen.
  • Räjähdykset on todettu kloorihappoliuoksen ja metallien, kuten antimonin, vismuttin ja raudan seoksilla. Tämä johtuu räjähdysvaarallisten yhdisteiden muodostumisesta, mukaan lukien vety (CHORO-HAPU, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Kloorihappo on epästabiili yhdiste. Vahva happo on erittäin vaarallinen, jos se joutuu iholle (se on syövyttävää ja ärsyttävää), joutuessaan silmiin (ärsyttävä) ja nieltynä. Myös erittäin vaarallinen hengitettynä.

Vaikea ylivalotus voi aiheuttaa keuhkovaurion, tukehtumisen, tajunnan menetyksen tai kuoleman. Pitkäaikainen altistus voi aiheuttaa ihon palovammoja ja haavaumia.

Altistuminen hengitysteitse voi aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä. Silmän tulehdukseen on tunnusomaista punoitus, ärsytys ja kutina. Ihon tulehdukseen on tunnusomaista kutina, skaalaus, punoitus ja ajoittain rakkuloita.

Aine on myrkyllistä munuaisille, keuhkoille ja limakalvoille. Toistuva tai pitkäaikainen altistuminen aineelle voi vahingoittaa näitä elimiä.

Jos joutuu kosketuksiin silmien kanssa, tarkista, onko sinulla piilolinssejä, ja poista ne välittömästi. Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Voit käyttää kylmää vettä. Salvaa ei tule käyttää silmiin.

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti ja suojaa omia käsiäsi ja kehoa. Aseta uhri turvallisen suihkun alle.

Jos kemikaali kerääntyy uhrin altistuneelle iholle, kuten kädet, pese juoksevalla vedellä ja ei-hankaavalla saippualla saastunut iho varovasti ja huolellisesti..

Happo voidaan myös neutraloida laimealla natriumhydroksidilla tai heikolla emäksellä, kuten natriumbikarbonaatilla. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkärin hoitoon. Pese saastunut vaatetus ennen uudelleenkäyttöä.

Jos ihokosketus on vakava, se on pestävä desinfiointiaineella ja peitettävä bakteereja sisältävä kerma..

Jos hengitettynä, uhri saa antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliseen alueeseen mahdollisimman pian.

Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyöt tai solmio. Jos uhri on vaikea hengittää, on annettava happea. Jos uhri ei hengitä, elvytetään suu-suuhun.

Aina kun otetaan huomioon, että apua tarjoavan henkilön voi olla vaarallista antaa suuhun suuhun elvytystä, kun hengitettävä materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Nieleminen ei saa aiheuttaa oksentelua. Löysää kireät vaatteet, kuten paita kaulukset, vyöt tai siteet. Jos uhri ei hengitä, suorita suu-suuhun elvyttäminen. Kaikissa tapauksissa hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon.

sovellukset

Kloorihappoa käytetään pääasiassa kloraattisuolojen, kuten natriumin, kalsiumin, magnesiumin, strontiumin, lyijyn, kuparin ja hopeakloraatin, sekä protokloridin ja elohopeaperkloraatin valmistamiseksi käyttäen kloorihappoa reagenssina.

Klooridioksidin stabiilia esiastetta käytetään korkean puhtausasteen ammoniumperkloraatin sähkökemiallisessa tuotannossa (Dotson, 1993).

Kloorihapon päätuotanto alkoi teollisen vallankumouksen aikana Euroopassa ja sitä käytettiin PVC-putkien vinyylikloridin valmistukseen.

Toinen hapon käyttö on lukuisia pienempiä sovelluksia, mukaan lukien kotitalouksien puhdistus, gelatiinin ja muiden elintarvikelisäaineiden tuotanto, kalkinpoisto ja nahan käsittely (kloorihappo, S.F.).

viittaukset

  1. Kloorihappo. (2016). Haettu osoitteesta cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. kloorihappo. (S.F.). Palautettu meiltä: http://chloricacid.weebly.com/
  3. Kloorihappo. (S.F.). Palautettu kemikaalikirjasta: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Uusi sähkökemiallinen prosessi ammoniumperkloraatin valmistamiseksi. Journal of Applied Electrochemistry Volume 23, numero 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (2014, 28. heinäkuuta). kloorihappo. Palautettu osoitteesta ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Kemiallisen filosofian oppikirja . Philadelphia: Russell & Martien.
  7. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus ... (2017, huhtikuu 15). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 19654. Haettu julkaisusta: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kloorihappo. Haettu chemspideristä: chemspider.com.