Kloorihappo (HClO2) Kaava, ominaisuudet ja käyttötavat

kloorihappo on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava HClO₂. Mainittu happo on yksi kloorin happohapoista, jossa se löytyy hapetustilasta 3⁺.

Vaikka happoa on vaikea saada puhtaasta aineesta, näistä hapoista peräisin oleva konjugaattipohja, kloori-ioni, on stabiili. Esimerkki tämän anionin suolasta on tunnettu natriumkloriitti. Tätä ja muita siihen liittyviä suoloja käytetään joskus klooridioksidin tuotannossa.

Kloorihappo on heikko happo. Puhdas aine on epävakaa, epäsuhtainen hypokloorihapon (hapetustila Cl + 1) ja kloorihapon (hapetusaste Cl + 5) kanssa:

2HClO₂ → HClO + HClO₃

Kloorihappo saadaan yhdessä kloorihapon kanssa klooridioksidin vesiliuoksen hajoamisessa.

Kloorihappoliuos saatiin ensimmäistä kertaa pelkistämällä kloorihappoa viinihapolla (A.J. Downs, 1973), mutta päämenetelmä tämän hapon saamiseksi on käsittelemällä bariumkloridin suspensiota rikkihapolla:

Ba (ClO₂)₂ + H₂SW₄ → BaSO₄ + 2HClO₂

Kloorihappo on voimakas hapettava aine, vaikkakin sen taipumus hajottaa tai disproporanssi estää sen hapettumispotentiaalin.

Kloori on ainoa halogeeni, joka muodostaa eristettävän hapon, jolla on kaava HXO₂. Bromihappoa tai jodihappoa ei ole eristetty. Jotkut bromihapon suolat, bromitos, ovat tunnettuja, mutta paitsi välittäjinä reaktioissa ei ole jodien suoloja.

indeksi

• 1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
• 2 Reaktiivisuus ja vaarat
• 3 Käyttö
• 4 Viitteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Kloorihappo, kun se on eristetty, on väritön neste, jolla ei ole ominaista tuoksua (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Yhdisteen molekyylipaino on 68,456 g / mol. Sen kiehumispiste (laskettu) on 502,07 ° C ja liukoisuus veteen (laskettu) 1 x 10⁶ mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).

HClO₂ se on epävakaa johtuen dismutaation (tai epäsuhtaisuuden) reaktiosta kloorihapon ja hypokloorihapon tuottamiseksi (C. C. Hong, 1968), joka on samanlainen kuin bromi- ja jodianalogihapot:

2HClO₂ → HClO + HClO₃

Kloorihappoa pidetään heikkona happona, vaikka sen dissosiaatiovakio on luokkaa 1 x 10^-2 joka ei tee sitä yhtä heikoksi kuin muut hapot, joiden pKa on 1,96.

Reaktiivisuus ja vaarat

Kloorihappo on epästabiili yhdiste ja voimakas hapetin, joka on yhteensopimaton pelkistävien aineiden ja alkalien kanssa.

Kloorihappo ärsyttävä, jos se joutuu iholle ja silmiin, ja se on vaarallista nieltynä ja hengitettynä.

Jos silmät joutuvat kosketuksiin, tarkista, onko sinulla piilolinssejä ja poista ne välittömästi. Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Voit käyttää kylmää vettä. Salvaa ei tule käyttää silmiin.

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti ja suojaa omia käsiäsi ja kehoa. Aseta uhri turvallisen suihkun alle.

Jos kemikaali kerääntyy uhrin altistuneelle iholle, kuten kädet, pese juoksevalla vedellä ja ei-hankaavalla saippualla saastunut iho varovasti ja huolellisesti..

Voit käyttää kylmää vettä. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkärin hoitoon. Pese saastunut vaatetus ennen uudelleenkäyttöä.

Jos ihokosketus on vakava, se on pestävä desinfiointiaineella ja peitettävä bakteereja sisältävä kerma..

Jos hengitettynä, uhri saa antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliseen alueeseen mahdollisimman pian. Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyöt tai solmio.

Jos uhri on vaikea hengittää, on annettava happea. Jos uhri ei hengitä, elvytetään suu-suuhun. Aina ottaen huomioon, että apua antavan henkilön voi olla vaarallista antaa suuhun suuhun elvytystä, kun hengitettävä materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Nieleminen ei saa aiheuttaa oksentelua. Löysää kireät vaatteet, kuten paita kaulukset, vyöt tai siteet. Jos uhri ei hengitä, suorita suu-suuhun elvyttäminen. Kaikissa tapauksissa hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon.

sovellukset

Tutkimukset on tehty käyttäen kloorihappo / klooridioksidin meta-stabiileja liuoksia suuvesiä plakin vähentämiseksi (Goultschin J, 1989).

Tutkimus tehtiin 18 vapaaehtoistyöntekijälle, jotka olivat 20-27-vuotiaita. Sen vaikutus plakin kehitykseen ja syljen bakteerien lukumäärään testattiin, jolloin hammasplakki-arvojen väheneminen jopa 34,5% pieneni verrattuna lumelääkeryhmään.

Kloorihappo on mukana natriumhappokloridin valmistuksessa, jolla on antimikrobisia ominaisuuksia ja joka on tarkoitettu ensisijaisesti käytettäväksi siipikarjan, lihan, vihannesten, hedelmien ja äyriäisten ruiskutus- tai upotusliuoksena. Sitä käytetään myös siipikarjan jäähdytysvedessä.

Natriumhapon kloriittia tuotetaan lisäämällä elintarvikepitoista happoa (esim. Sitruunahappoa, fosforihappoa, suolahappoa, omenahappoa tai natriumvetysulfaattia) natriumkloriitin (NaClO) vesiliuokseen.₂).

Hapon ja natriumkloriittiliuoksen yhdistelmä johtaa kloriitin muuttumiseen metastabiiliin kloorihappoon (HClO).₂).

NaClO₂ + H⁺ ⇌ HClO₂ + na⁺

Tämä liuos voi myöhemmin muodostaa seoksen kloritin kanssa (ClO₂^-), klooridioksidi (ClO)₂) ja kloridia (Cl¯). Reaktio synnyttää oksidatiivisen liuoksen, jossa on oksikloorattuja lajeja, joilla on antimikrobisia ominaisuuksia.

Natriumkloriittihappo on suunniteltu käytettäväksi osana integroitua lähestymistapaa, jonka tarkoituksena on valvoa elintarvikkeiden mikrobikuormitusta.

Natriumhapon kloriittiliuos vähentää patogeenien määrää (esimerkiksi Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. Ja Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

viittaukset

1. J. Downs, C. J. (1973). Kloorin, bromin, jodin ja Astatinin kemia: Pergamon ..., Volume 7. New York: Pergamon-lehdistö.
2. C. Hong, W. H. (1968). Kloorihapon disproportionaation kinetiikka. Canadian Journal of Chemistry 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
3. EMBL-EBI. (2014, 28. heinäkuuta). kloorihappo. Palautettu ChEBI: ltä: ebi.ac.uk.
4. Goultschin J, G. J. (1989). Metastabilisoidun kloorihappo / klooridioksidivalmisteen käyttö suuhunvärisenä plakin vähentämiseksi. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
5. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus ... (2017, huhtikuu 30). PubChem-yhdistelmätietokanta CID = 24453. Haettu PubChemistä.
6. Rao, M. V. (2006, joulukuu). HAPETETTU SODIUMIKLORITEETTI (ASC) Kemiallinen ja tekninen arviointi. Haettu osoitteesta fao.org.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Kloorihappo. Haettu osoitteesta chemspider.com.