Arseenihappo (H3AsO4) Ominaisuudet, riskit ja käyttötavat



arseenihappo, vetyarsenaatti tai ortoarseenihappo on kemiallinen yhdiste, jonka kaava on H3AsO4. Arseenihappo käsittää oksoryhmän ja kolme hydroksyyliryhmää, jotka on kiinnittynyt keskusarseeniatomiin. Sen rakenne on esitetty kuviossa 1 (CHEBI: 18231 - arseenihappo, S.F.).

Sen rakenne on analoginen fosforihapon kanssa (Royal Society of Chemistry, 2015) ja se voidaan kirjoittaa uudelleen seuraavasti AsO (OH) 3. Tämä yhdiste valmistetaan käsittelemällä arseenitrioksidia typpioksidilla reaktion mukaisesti: As2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3AsO4 + N2O3.

Tuloksena oleva liuos jäähdytetään, jolloin saadaan H3AsO4 · 1,5H2O-hemihydraatin värittömiä kiteitä, vaikka H3AsO4 · 2H2O-dihydraatti syntyy, kun kiteytys tapahtuu alemmissa lämpötiloissa (Budavari, 1996).

Arseenihappo on erittäin myrkyllinen yhdiste. Monet turvatiedotteet antavat mahdollisuuden välttää kosketusta.

indeksi

  • 1 Arseenihapon fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
  • 2 Reaktiivisuus ja vaarat
    • 2.1 Silmäkosketuksessa
    • 2.2 Ihokosketuksessa
    • 2.3 Nieleminen
    • 2.4 Hengitettynä
  • 3 Käyttö
  • 4 Viitteet

Arseenihapon fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Arseenihappo on valkoinen hygroskooppinen kiinteä aine. Sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 2.

Vesiliuoksessa se on viskoosi ja läpinäkyvä hygroskooppinen neste (National Center for Biotechnology Information., 2017). Sen molekyylipaino on 141,94 g / mol ja sen tiheys on 2,5 g / ml. Sen sulamispiste on 35,5 ° C ja sen kiehumispiste on 120 ° C, jos se hajoaa.

Arseenihappo on hyvin liukoinen veteen, sillä se pystyy liuottamaan 16,7 g / 100 ml, se on myös liukoinen alkoholiin. Yhdisteen pKa on 2,19 ensimmäiselle deprotonoitumiselle ja 6,94 ja 11,5 toiselle ja kolmannelle deprotonoitumiselle (Royal Society of Chemistry, 2015).

Arseenihappo on hapettava aine. Voi syövyttää terästä ja reagoida sinkittyjen metallien ja messinkin kanssa.

Arseenihappoliuokset voivat kehittää erittäin myrkyllisiä kaasumaisia ​​arineja (AsH3) kosketuksessa aktiivisten metallien, kuten sinkin ja alumiinin kanssa. Kun se kuumennetaan hajoamiseen, se tuottaa myrkyllisiä metallisia arseenihöyryjä.

Liuos on hieman hapan ja heikosti hapettava. Reagoi alkalien kanssa, jolloin syntyy jonkin verran lämpöä ja saostetaan arsenaatteja (ARSENIINI, NESTE, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Arseenihappo on stabiili, palamaton yhdiste, joka voi olla syövyttävää metalleille. Yhdiste on erittäin myrkyllinen ja ihmiselle vahvistettu syöpää aiheuttava aine.

Ihon sisäänhengitys, nieleminen tai kosketus materiaalin kanssa voi aiheuttaa vakavan vamman tai kuoleman. Kosketus sulan aineen kanssa voi aiheuttaa vakavia palovammoja iholle ja silmille.

Vältä kosketusta ihoon. Kosketuksen tai inhalaation vaikutukset voivat viivästyä. Tulipalo voi aiheuttaa ärsyttäviä, syövyttäviä ja / tai myrkyllisiä kaasuja. Jätevedenpuhdistustuote tai palon laimennus voi olla syövyttävää ja / tai myrkyllistä ja aiheuttaa saastumista.

Arseenimyrkytyksen oireet ovat yskä ja hengenahdistus hengitettynä. Saattaa olla myös ihon punoitus, kipu ja polttava tunne, jos se joutuu kosketuksiin sen kanssa. Lopuksi oireet nieltynä ovat silmien punoitus ja kipu, kurkkukipu, pahoinvointi, oksentelu, ripuli ja kohtaukset.

Silmäkosketuksessa

Ne on pestävä runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, nostaen satunnaisesti ylemmän ja alemman silmäluomet, kunnes kemiallisia jäämiä ei ole..

Ihokosketuksessa

Pese välittömästi runsaalla vedellä ja saippualla vähintään 15 minuutin ajan, samalla kun poistat saastuneet vaatteet ja kengät. Kansi palaa kuivalla steriilillä sidoksella (turvallinen, ei tiukka).

Nieleminen

Huuhtele suu ja anna tietoisen uhrin suurelle määrälle vettä hapon laimentamiseksi. Tässä tapauksessa on käytettävä mahahuuhtelua eikä oksennusta.

Jos hengität

Keinotekoinen hengitys tulee antaa tarvittaessa. Suun suuhun -menetelmää ei tule käyttää, jos uhri on nauttinut tai hengittänyt aineen.

Keinotekoinen hengitys on suoritettava tasku naamion avulla, joka on varustettu yksisuuntaisella venttiilillä tai muulla sopivalla hengityslääketieteellisellä laitteella. Uhri on siirrettävä viileään ja pidettävä lämpimänä ja levossa.

Kaikissa tapauksissa sinun on hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon (kansallinen työterveyslaitos, 2015).

Arseenihappo on haitallista ympäristölle. Aine on erittäin myrkyllistä vesieliöille. On ryhdyttävä toimenpiteisiin tämän kemiallisen yhdisteen vapautumisen rajoittamiseksi.

sovellukset

Arseenilla on suuri myrkyllisyys, sillä sen käyttö on rajoitettua. Tätä yhdistettä käytettiin kuitenkin torjunta-aineena ja maaperän steriloijana, vaikka se on tällä hetkellä vanhentunut (University of Hertfordshire, 2016).

Sitä käytetään myös puun jalostuksessa ja kuivausaineena puuvillan tuotannossa vuodesta 1995 lähtien. Kasvien suihke aiheuttaa lehtien kuivumisen nopeasti ilman, että ne putoavat. Laitoksen on oltava tarpeeksi kuiva, jotta puuvillakapselit tulevat helposti ulos.

Arseenihappoa käytetään lasin valmistuksessa. Vaikka arseenihapon käyttö näyttäisi aineena välittäjänä, se tuntuu enemmän "käsittelyaineelta", joka on samanlainen kuin diarseenitrioksidin (As2O3) käyttö viimeistelyaineena..

Tämä yhdiste hajottaa hapen sidokset muiden elementtien välillä redoksireaktion kautta ja tuottaa kaasumaisia ​​happea, joka auttaa poistamaan lasit kuplia (European Glass Industriesin asemapaperi vuonna 2012).

Arsanilihappo tai 4-aminofenyyliarsonihappo on ortoarseenihapon johdannainen. Sitä käytetään eläinlääkkeiden antibakteerisena arseenina, jota käytetään sikojen dysenteerian ehkäisyyn ja hoitoon (ARSENIC ACID, S.F.).

Arsenaatti on arseenihapon suola tai esteri, jolla on AsO43- negatiivinen ioni. Arsenaatti muistuttaa fosfaattia monin tavoin, koska arseenia ja fosforia esiintyy samassa ryhmässä (sarake) jaksollisessa taulukossa.

Arsenaatti voi korvata epäorgaanisen fosfaatin glykolyysivaiheessa, joka tuottaa 1,3-bisfosforlyseraattia ja tuottaa sen sijaan 1-arseno-3-fosfoglyseraattia. Tämä molekyyli on epävakaa ja hydrolysoituu nopeasti muodostaen seuraavan välituotteen reitillä, 3-fosfoglyseraatti.

Siksi glykolyysin jatkuminen jatkuu, mutta 1,3-bisfos- foglyseraatista muodostuva ATP-molekyyli häviää. Arsenaatti on glykolyysin irrottaja, joka selittää sen myrkyllisyyden.

Jotkut bakteerilajit saavat energiansa hapettamalla erilaisia ​​polttoaineita ja vähentävät arsenaatteja arseenien muodostamiseksi. Kyseiset entsyymit tunnetaan arsenaattireduktaaseina.

Vuonna 2008 löydettiin bakteereja, jotka käyttävät arseniittien fotosynteesiversiota elektronidonoreina, jotka tuottavat arsenaaleja (aivan kuten tavallinen fotosynteesi käyttää vettä elektronidonorina, joka tuottaa molekyylihappea).

Tutkijat olettivat, että historiallisesti nämä fotosynteettiset organismit tuottivat arsenaatteja, jotka mahdollistivat arsenaattia vähentävien bakteerien menestymisen (Human Metabolome Database, 2017).

viittaukset

  1. ARSENIHAPPI. (S.F.). Haettu osoitteesta chemicalland21.com.
  2. ARSENIHAPPI, NESTE. (2016). Haettu osoitteesta cameochemicals.noaa.gov.
  3. Budavari, S. (1996 (Merck Index) - kemikaalien, lääkkeiden ja biologisten aineiden tietosanakirja, Whitehouse Station, NJ: Merck ja Co.
  4. CHEBI: 18231 - arseenihappo. (S.F.). Palautettu osoitteesta ebi.ac.uk.
  5. Human Metabolome Database. (2017, maaliskuu 2). Näytetään metabokortti Arsenatelle. Haettu osoitteesta hmdb.ca.
  6. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus ... (2017, maaliskuu 4). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 234,. Haettu PubChemistä.
  7. Työturvallisuus- ja työterveyslaitos. (2015, 22. heinäkuuta). ARSENIHAPPI. Palautettu cdc.gov.
  8. Euroopan lasiteollisuuden kannanotto. (2012, syyskuu 18). Palautettu lasiastiaurosta.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Arseenihappo. Haettu chemspideristä.
  10. Royal Society of Chemistry. (2015). Fosforihappo. Haettu chemspideristä.
  11. Hertfordshiren yliopisto. (2016, 13. tammikuuta). arseenihappo. Haettu PPDB: stä.