Arseenihappo (H3AsO3) Ominaisuudet, riskit ja käyttötavat



arseeninen happo on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava H3AsO3. Sen rakenne on analoginen trihydroksiamiinin kanssa ja se voidaan kirjoittaa uudelleen nimellä As (OH) 3. Se on vesipitoisessa muodossa eikä ole ollut mahdollista eristää puhtaassa kiinteässä tilassa. Sen rakenne on esitetty kuvassa 1.

As (OH) 3: n valmistus edellyttää arseenitrioksidin hidasta hydrolyysiä vedessä. Emäksen summa muuntaa arseenihapon arseniitti-ioneiksi: [AsO (OH) 2] -, [As02 (OH)] 2- ja [AsO3] 3-.

Se on heikko happo. Arseenitrioksidin vesipitoisuuteen liittyvät reaktiot johtuvat arseenihaposta ja sen konjugaatti- emäksistä.

indeksi

  • 1 Arseenihapon fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
  • 2 Reaktiivisuus ja vaarat
    • 2.1 Silmäkosketuksessa
    • 2.2 Ihokosketuksessa
    • 2.3 Nieleminen
    • 2.4 Hengitettynä
  • 3 Käyttö
  • 4 Viitteet

Arseenihapon fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Arseenihappo on pyramidimolekyyli, joka koostuu kolmesta arseeniin kiinnittyneestä hydroksyyliryhmästä. Arseenihappoliuosten 1H-NMR-spektri koostuu yhdestä signaalista, joka vastaa molekyylin suurta symmetriaa. Se on olemassa vain vesiliuoksessa.

Mainittu liuos on väritön eikä sillä ole ominaista aromia. Säilytetään keltaisissa säiliöissä UV-säteilyn välttämiseksi (National Biotechnology Information, 2017).

Sen molekyylipaino on 125,94 g / mol. Vaikka yhdistettä ei ole eristetty, sen ominaisuudet on laskettu laskentamenetelmillä (© Royal Society of Chemistry, 2015), jolloin sen sulamispiste on 271,52 ° C, kiehumispiste 626,14 ° C ja liukoisuus veteen 1 x 106 mg / l 25 ° C: ssa.

Yhdisteen pKa on 9,2 reaktiossa:

H3AsO3-H2As03- + H+

Kirjallisuudessa kerrotaan, että yhdisteellä on amfoteerinen merkki, vaikka se hajoaa emäksenä vähäisemmässä määrin kuin se hajoaa happona, emäksen pKb on 14 reaktiota varten:

As (OH) 3 'As (OH) 2 + + OH-

Tämä johtaa sellaisten lajien, kuten arseenihydroksidin (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) happo- sulfidien muodostumiseen konsentroiduissa rikkihappoliuoksissa tai arseenihapposulfaatin muodostumiseen (As HSO4) 3) liuoksissa, joissa on höyryttävää rikkihappoa.

Arsenaalihappo voi toimia hapettimena tai pelkistävänä aineena, joka on jäljellä elementaarisena arseenina tai arseenihappona, puolisreaktioiden mukaisesti:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3H 2O (0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H20 → H3AsO4 + 2H + + 2e- (-0 = -0,560 V)

Arseniidihappo on vahvempi hapetusaine kuin sen fosfoninen vastine, mutta heikompi pelkistävä aine kuin tämä (Egon Wiberg, 2001).

Reaktiivisuus ja vaarat

Arseniidihappo on stabiiliksi luokiteltu yhdiste, mutta se on myrkyllinen ja syövyttävä reagenssi.

Yhdisteellä on vähäinen palo- ja räjähdysvaara, kun se altistuu kuumuudelle tai liekille. Tällöin säiliö on siirrettävä mahdollisuuksien mukaan, vältettävä höyryjen tai pölyn hengittämistä.

Lämmitettynä yhdiste vapauttaa myrkyllisiä ja syövyttäviä arsenioksidihöyryjä. Itsesuojattua hengityslaitetta ja suojavaatetusta tulee käyttää, jotta vältytään kosketuksesta tulipalossa.

Se voi ärsyttää silmiä, ihoa ja limakalvoja. Se voi aiheuttaa herkistymistä. Myrkytys voi vaikuttaa keskushermostoon, ruoansulatuskanavaan ja sydän-, veri- ja munuaisiin. Arseenipitoiset yhdisteet ovat erittäin myrkyllisiä ja syöpää aiheuttavia.

Silmäkosketuksessa

Pese runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, joskus nostaa silmäluomet, kunnes kemiallisia jäämiä ei ole.

Ihokosketuksessa

Pese välittömästi runsaalla vedellä ja saippualla vähintään 15 minuutin ajan, samalla kun poistat saastuneet vaatteet ja kengät. Palovammat peitetään kuivalla steriilillä sidoksella (turvallinen, ei tiukka).

Nieleminen

Tietoinen uhri on annettava suuria määriä vettä hapon laimentamiseksi. Mahahuuhtelua tai oksentelua ei saa käyttää. Lääketieteellisen henkilökunnan on ylläpidettävä hengitysteitä ja hengitettävä.

Jos hengität

Keinotekoinen hengitys tulee antaa tarvittaessa. Siirrä uhri viileään paikkaan ja pidä ne lämpimänä ja levossa.

Kaikissa tapauksissa sinun on hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon (Materiaaliturvallisuustiedote Arsenious acid -liuos, 2007).

sovellukset

Arseenihappoa käytetään havaitsemaan pieniä määriä jodia tai jodia. (Weegh, 1972) teoksessa tutkittiin joitakin arseenihapon reaktion näkökohtia kiinnittäen huomiota seristen liuosten optisiin ominaisuuksiin.

Lisäksi tutkittiin useiden yhdisteiden kineettisiä vaikutuksia, erityisesti kloridi- ja bromidi-ionien vaikutuksia ja kloridin tai bromidin kineettisiä vaikutuksia yhdistelmänä jodidin kanssa..

Arseenihappoa voidaan käyttää myös laittomasti aborttien tuottamiseen (Trend, 1858).

Arseniidihappo reagoi kuumennukseen arseenitrioksidin (As2O3) muodostamiseksi, ja tätä yhdistettä kutsutaan yleisesti myös arseenihapoksi, vaikka se ei ole sama yhdiste. Arseenitrioksidin rakenne on esitetty kuviossa 3.

Kuva 1: Arseenitrioksidin rakenne.

Tätä yhdistettä, joka tunnetaan myös nimellä Trisenox, käytetään sellaisten leukemian hoitoon, jotka eivät ole reagoineet muihin aineisiin. Tämä lääke hyväksyttiin käytettäväksi US Food and Drug Administrationin (FDA) hoitona leukemian hoitoon.

Tapa, jolla yhdistelmä toimii, on epäselvä. Se voi aiheuttaa morfologisia muutoksia ja DNA-fragmentaatiota promyelosyyttisissä leukemiasoluissa, mikä aiheuttaa solukuoleman ja PML / RAR-alfa (fuusioproteiini) hajoamisen tai vahingoittumisen (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).

Se on myrkyllistä ihmiskeholle, ja se on yksi alan erittäin kiistanalaisista lääkkeistä. Arseenitrioksidia käytettiin ensin perinteisenä kiinalaisen lääketieteen nimellä Pi Shuang. Sitä käytetään edelleen nykyisin syöpäpotilaiden ja muiden terveysolosuhteiden hoitoon. (Arsenious-hapon arviointi, 2007-2016).

viittaukset

  1. © Royal Society of Chemistry. (2015). Arseenihappo. Haettu chemspideristä.
  2. © Royal Society of Chemistry. (2015). Trihydroxyamine. Haettu chemspideristä.
  3. Arseniidihapon arviointi. (2007-2016). Palautettu lääketieteellisestä kirjastosta.
  4. Arseenihappo. (2014, 28. heinäkuuta). Palautettu osoitteesta ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Epäorgaaninen kemia Berliini: akateeminen lehdistö.
  6. Materiaaliturvallisuustiedote Arsenious-happoliuos. (2007, 10. syyskuuta). Haettu osoitteesta t3db.ca.
  7. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (2017, maaliskuu 4). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 545,. Haettu PubChemistä.
  8. Sairaanhoitajan käsikirja 7. painos (2013). McGraw-Hill.
  9. Trend, H. G. (1858). Tapaus, jossa Arsenious-happoa käytettiin abortin hankkimiseen. brittiläisen lääketieteellisen lehden alkuperäinen viestintä, 725-726. 
  10. Weegh, W. H. (1972). Seric arseenihapporeaktion käyttö pienten määrien jodi- tai jodiyhdisteiden määrittämiseksi. Clinica Chimica Acta Volume 39, Issue 2, 327-338.