Jaa:
11 Veden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Veden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet tehdä siitä planeetan tärkein yhdiste, joka integroi luonnon ekosysteemit ja on olennainen elämää ylläpitää ja toistaa planeetalla.
Vesi, joka on elintärkeä voimavara planeetan elämälle, on hajuton, hämärä ja väritön, ja 97,2% löytyy meristä, järvistä, jokista ja valtameristä ja loput 2,8% makean veden muodossa..
640-luvulta lähtien Kreikan filosofi Thales Miletuksesta vahvisti, että vesi on kaikkea, ja pitää sitä maailmankaikkeuden peruselementtinä.
1800-luvulla he kiistivät Thalesta Miletuksesta, kun englantilainen kemisti Cavendish, joka syntetisoi vettä ilma- ja vetypolttoaineesta, ja Lavoisier ehdotti, että vesi ei ole elementti, vaan kemiallinen yhdiste.
Veden tärkeimmät fysikaalis-kemialliset ominaisuudet
Fyysiset ominaisuudet
1- löytyy kolmesta aineen tilasta
Vesi on kemiallinen yhdiste, joka löytyy kiinteästä, nestemäisestä ja kaasumaisesta muodosta.
Kiinteässä faasissaan hiukkaset ovat läheisesti yhteydessä toisiinsa, joten esimerkiksi jääkuutio voi säilyttää muodonsa ajaksi riippumatta siitä, missä se on upotettu.
Kiinteässä tilassaan vettä esiintyy yleensä jään muodossa lumihiutaleissa, jäätiköissä ja napajäätissä.
Nestemäisessä vaiheessa molekyylit erotetaan, jolloin vesi voi ottaa sen sisältävän säiliön muodon.
Se löytyy luonteeltaan sateena, vesipisaroina kasteen muodossa kasvillisuudessa sekä valtamerissä, jokissa, järvissä ja merissä..
Ja sen kaasufaasissa molekyylit ovat täysin erotettuja ja epäsäännöllisiä, mikä saa veden kääntymään kaasuksi tai vesihöyryksi ja voi löytää sen sumua ja höyryä, kuten pilvien tapauksessa.
Tämän ominaisuuden ansiosta on olemassa haihdutus-, lauhdutus-, sublimoitumis-, jäätymis-, fuusio- ja haihtumisprosessit..
Nämä ovat prosesseja, joiden avulla vesi lähtee nestemäisestä tilastaan tulla vesihöyryksi ja jäätyy kunnes se putoaa sateeksi tai raekuuraksi, jolloin se voi jättää pakkasen tai jään ja jopa myöhemmin lämmön sulatuksella.
Saatat olla kiinnostunut Vesien valtiot: kiinteä, nestemäinen ja kaasumainen.
2- Siinä on vakaa lämpötilamerkki
Vesi saavuttaa jäätymispisteensä nolla-asteessa ja kiehumispiste on sata astetta.
Näin ollen, vaikka veden lämpötila on suurempi kuin nolla astetta ja alle sata, se on aina nestemäisessä tilassa.
3- Siinä on korkea ominaislämpöindeksi
Tämä indeksi viittaa lämmön määrään, jonka aine voi imeä. Veden osalta sen ominaislämpö on korkeampi kuin minkä tahansa muun aineen, joten se voi imeä suuria määriä lämpöä ja sen lämpötila laskee hitaammin kuin muut nesteet, koska se vapauttaa energiaa jäähdytettäessä.
4- Pinnan kireys on korkea
Tämän ymmärtäminen energian määrälle, jota tarvitaan nesteen pinta-alan lisäämiseksi pinta-alaa kohti.
Veden tapauksessa ne muodostavat molekyylit ovat yhtenäisiä ja niillä on suuri yhteenkuuluvuusvoima, minkä vuoksi sen pallomainen geometria saavuttaa maksimimäärän minimialueella.
Pintajännitys on fyysinen vaikutus, joka muodostaa eräänlaisen kovan elastisen kalvon lepotilassa olevan veden pintakerroksessa.
Tämä sallii esimerkiksi hyönteisten levätä vesipisaroihin ilman uppoamista tai vesipisaroiden pysyvän levossa samalla kun säilytetään niiden tilavuus pienessä tilassa.
Kemialliset ominaisuudet
5- Koostumus
Vettä muodostaa happiatomi ja kaksi vetyatomia, yksinkertainen molekyyli, jolla on polaarisia sidoksia, jotka mahdollistavat vety-sidosten muodostamisen vierekkäisten molekyylien välillä.
Tämä linkki on erittäin tärkeä, koska se antaa veden ominaisuuksille, jotka sallivat sen suuremman massan ja korkean sulamis- ja kiehumispisteen saavuttamisen, olennaisen tärkeää, että vesi on nestemäisessä tilassa maan päällä.
6- Yleinen liuotin
Tämän ansiosta se voi liuottaa enemmän aineita kuin mikään muu neste. Sen molekyylit ovat polaarisia, joten niillä on positiivisia ja negatiivisia varauksia.
Samoin sen molekyylit ovat dipolaarisia, toisin sanoen keski-happiatomi jakaa elektronien parin kummallakin kahdesta vetyatomista, mikä tekee siitä suuren liuotinväliaineen ionisia yhdisteitä, kuten mineraaleja ja hiilihydraatteja varten..
Tämä veden ominaisuus johtuu sen kyvystä muodostaa vetysiltoja muiden aineiden kanssa, jotka liukenevat, kun ne vuorovaikutuksessa veden polaaristen molekyylien kanssa.
7- Sen molekyyleillä on suuri koheesiovoima
Niiden molekyylit, houkuttelemalla toisiaan, pysyvät toisiinsa yhteydessä. Vetymolekyyleillä nämä vastaavat siitä, että ne pysyvät tiiviisti yhdessä muodostaen kompaktin rakenteen, joka muuttaa veden käsittämätöntä nestettä sen korkean tarttumislujuuden ansiosta.
8- Sen tiheys on 1 kg / l
Tämä tiheys kasvaa lämpötilan laskiessa ja saavuttaa 4 asteen suurimman tiheyden.
Juuri tämän ominaisuuden vuoksi jää voi kellua vedessä, joten kun järvi tai meri jäätyy, jääkerros kelluu pinnalla, joka eristää muun vesirungon, joka estää sen sulamisen.
9 - Vähäinen ionisaatioaste,
Tämä johtuu siitä, että vain yksi 551 000 000 vesimolekyylistä hajoaa ionisessa muodossa. Tämän vuoksi veden pH katsotaan neutraaliksi.
10 - Monimutkaiset yhdistelmät
Se pystyy muodostamaan monimutkaisia yhdistelmiä sitomalla joihinkin suoloihin, jolloin syntyy hydraatteja, aineita, jotka sisältävät vettä.
Samoin vesi reagoi monien metallisten ja ei-metallisten oksidien kanssa hydroksidien ja hapojen muodostamiseksi.
11- Luo hydrofobisen vaikutuksen
Se on ilmiö, joka näkyy, kun ei-polaariset aineet joutuvat kosketuksiin veden kanssa.
Hydrofobiset molekyylit pyrkivät aggregoitumaan ja sitoutumaan ilman vesimolekyylejä, mikä on selvä esimerkki tästä ominaisuudesta siitä, että kun vesi yhdistetään öljyn kanssa, se erotetaan vesifaasiksi ja toiseksi öljyksi..
viittaukset
- Vesi. Haettu 2. elokuuta 2017 alkaen vitalis.net.
- Azcona, A. ja Fernández, M. (2012). Veden ominaisuudet ja biologiset toiminnot. Haettu 2. elokuuta 2017 alkaen ucm.es.
- Erityinen lämpö- ja kalorikapasiteetti. Haettu 2. elokuuta 2017 osoitteesta corinto.pucp.edu.pe.
- Veden tilan muutokset luonnossa. Haettu 3. elokuuta 2017 osoitteesta tutiempo.net.
- (2013). Viisi vettä. Haettu 3. elokuuta 2017 alkaen owlcation.com.
- Pérez, J. ja Borge, M. Vesi: ruumiinesteiden tilavuus ja koostumus. Haettu 2. elokuuta 2017 alkaen unican.es.
- Veden ominaisuudet. Haettu 3. elokuuta 2017 homesciencetools.com.
- Veden ominaisuudet. Haettu 3. elokuuta 2017 osoitteesta lineaverdeceutatrace.com.
- Pintajännitys. Haettu 3. elokuuta 2017 osoitteesta definicion.de.
- Mikä on hydrofobinen vaikutus? Haettu 3. elokuuta 2017 alkaen curiosoando.com.
- S Sisäasiainministeriö. Veden ominaisuudet. Haettu 2. elokuuta 2017 water.usgs.gov.
- Valenzuela, L. Veden kemia. Haettu 3. elokuuta 2017 osoitteesta educarchile.cl.
- Vesikemia. Haettu 3. elokuuta 2017 alkaen science.uwaterloo.ca.