Perusoksidien muodostuminen, nimikkeistö, ominaisuudet ja esimerkit

emäksiset oksidit ovat ne, jotka on muodostettu yhdistämällä metalli- kationi hapen dianioniin (OR^2-); ne reagoivat tavallisesti veden kanssa muodostaen emäksiä tai happojen kanssa suolojen muodostamiseksi. Vahvan elektronegatiivisuutensa ansiosta happi voi muodostaa stabiileja kemiallisia sidoksia lähes kaikilla elementeillä, jolloin tuloksena on erilaisia ​​yhdisteitä.

Yksi yleisimmistä yhdisteistä, joita hapen dianion voi muodostaa, on oksidi. Oksidit ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät ainakin yhden happiatomin toisen elementin vieressä niiden kaavassa; voidaan tuottaa metallien tai ei-metallien kanssa ja kolmessa aineen aggregaatiotilassa (kiinteä, neste ja kaasu).

Siksi niillä on suuri määrä luontaisia ​​ominaisuuksia, jotka voivat vaihdella jopa kahden oksidin välillä, jotka on muodostettu samasta metallista ja hapesta (kuten rauta (II) oksidi ja rauta (III) oksidi, tai rauta- ja rautaoksidi). Kun happi sitoutuu metalliin metallioksidin muodostamiseksi, sanotaan, että emäksinen oksidi on muodostunut.

Tämä johtuu siitä, että ne muodostavat emäksen liuottamalla veteen tai reagoimaan emäksinä tietyissä prosesseissa. Esimerkkinä tästä on, kun yhdisteitä, kuten CaO ja Na₂O reagoi veden kanssa ja johtaa hydroksideihin Ca (OH)₂ ja vastaavasti 2NaOH.

Perusoksidit ovat yleensä ionisia merkkejä, jotka tulevat kovalenttisiksi keskustellessaan jaksollisen taulukon oikealla puolella olevista elementeistä. Myös happamidioksideja (jotka on muodostettu ei-metalleista) ja amfoteerisia oksideja (jotka on muodostettu amfoteerisista elementeistä).

indeksi

• 1 Koulutus
• 2 Nimikkeistö
  • 2.1 Tiivistyssäännöt perusoksidien nimeämiseksi
• 3 Ominaisuudet
• 4 Esimerkkejä
  • 4.1 Rautaoksidi
  • 4.2 Natriumoksidi
  • 4.3 Magnesiumoksidi
  • 4.4 Kuparioksidi
• 5 Viitteet

koulutus

Alkaliset ja maa-alkalimetallit muodostavat kolme erilaista binääriyhdistettä hapesta. Oksideja lukuun ottamatta voidaan myös antaa peroksideja (jotka sisältävät peroksidioneja).₂^2-) ja superoksidit (joissa on superoksidioneja O₂^-).

Kaikki emäksisistä metalleista muodostuvat oksidit voidaan valmistaa lämmittämällä metallin vastaavaa nitraattia sen alkuaineella, kuten esimerkiksi alla esitetty, jossa kirjain M edustaa metallia:

2MNO₃ + 10M + lämpö → 6M₂O + N₂

Toisaalta emäksisten oksidien valmistamiseksi maa-alkalimetaleista suoritetaan niiden vastaavien karbonaattien kuumentaminen, kuten seuraavassa reaktiossa:

MCO₃ + Lämpö → MO + CO₂

Emäksisten oksidien muodostuminen voi tapahtua myös hapenkäsittelyn vuoksi, kuten sulfideissa:

2MS + 3O₂ + Lämpö → 2MO + 2SO₂

Lopuksi se voi tapahtua hapettamalla joitakin metalleja typpihapolla, kuten seuraavissa reaktioissa:

2Cu + 8HNO₃ + Kuumenna → 2COO + 8NO₂ + 4H₂O + O₂

Sn + 4HNO₃ + Kuumenna → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

nimistö

Emäksisten oksidien nimikkeistö vaihtelee niiden stökiometrian mukaan ja mahdollisten hapettumisnumeroiden mukaan, joita metallisella elementillä on.

Tässä on mahdollista käyttää yleistä kaavaa, joka on metalli + happi, mutta on myös stökiometrinen nimikkeistö (tai vanha varastolomake), jossa yhdisteet on nimetty asettamalla sana "oksidi", jota seuraa metallin nimi ja sen nimi. hapetustila roomalaisilla numeroilla.

Kun on kyse järjestelmällisestä nimikkeistöstä, jossa on etuliite, käytetään yleisiä sääntöjä sanan "oksidi" kanssa, mutta etuliitteet lisätään kuhunkin elementtiin, jossa on kaavassa olevien atomien lukumäärä, kuten "dihierro trioksidin" tapauksessa..

Perinteisissä nimikkeistöissä oheislaitteita "-oso" ja "-ico" käytetään tunnistamaan oksidissa olevat pienemmät tai suuremmat valenssit, joiden lisäksi perusoksidit tunnetaan "perusanhydridinä" johtuen niiden kapasiteetista muodostaa emäksisiä hydroksideja, kun niihin lisätään vettä.

Lisäksi tässä nimikkeistössä käytetään sääntöjä siten, että kun metallissa on oksidointitiloja jopa +3, se nimetään oksidien sääntöjen mukaan, ja kun sen hapettumistilat ovat suurempia tai yhtä suuria kuin +4, se on nimetty anhydridien säännöt.

Yhteenvetosäännöt perusoksidien nimeämiseksi

Jokaisen elementin hapetus (tai valenssi) on aina huomioitava. Nämä säännöt on tiivistetty alla:

1- Kun elementillä on yksi hapetusnumero, kuten esimerkiksi alumiinissa (Al₂O₃), oksidi on nimetty:

Perinteinen nimikkeistö

Alumiinioksidi.

Järjestelmä, jossa on etuliitteitä

Kunkin elementin sisältämien atomien määrän mukaan; eli dialumiinitrioksidi.

Järjestelmät, joissa on roomalaiset numerot

Alumiinioksidi, jossa hapetustilaa ei ole kirjoitettu, koska sillä on vain yksi.

2- Kun elementissä on kaksi hapetusnumeroa, esimerkiksi lyijyn (+2 ja +4, jotka antavat oksidit PbO ja PbO)₂, vastaavasti), on nimetty

Perinteinen nimikkeistö

Täydennykset "karhu" ja "ico" pienille ja suurille. Esimerkiksi: PbO-putki ja PbO: n lyijyoksidi₂.

Järjestelmällinen nimikkeistö ja etuliitteet

Lyijyoksidi ja lyijy- dioksidi.

Järjestelmällinen nimikkeistö ja roomalaiset numerot

Lyijyoksidi (II) ja lyijyoksidi (IV).

3- Kun elementissä on enemmän kuin kaksi (enintään neljä) hapettumisnumeroa, se on nimetty seuraavasti:

Perinteinen nimikkeistö

Kun elementillä on kolme valenssia, etuliite "hipo-" ja sufiksi "-oso" lisätään pienimpään valenssiin, kuten esimerkiksi hypofosforissa; välivaiheeseen lisätään sufiksi "-oso", kuten fosforioksidissa; ja lopuksi, valenssisijalle lisätään "-ico", kuten fosforioksidissa.

Kun elementissä on neljä valenssia, kuten kloorin tapauksessa, aikaisempaa menettelyä sovelletaan alaikäiselle ja kahdelle seuraavalle, mutta oksidille, jossa on enemmän hapettumista, lisätään etuliite "per-" ja sufiksi "-ico" . Tämä johtaa (esimerkiksi) perkloroksioksidiin tämän elementin hapetus- tilan +7 suhteen.

Järjestelmissä, joissa on etuliite tai roomalaiset numerot, säännöt, joita sovellettiin kolmeen hapettumisnumeroon, toistetaan, mikä on yhtä suuri kuin nämä.

ominaisuudet

- Ne ovat luonnossa kristallisia kiinteitä aineita.

- Emäksiset oksidit käyttävät polymeerirakenteita toisin kuin muut oksidit, jotka muodostavat molekyylejä.

- M-O-sidosten huomattavan lujuuden ja näiden yhdisteiden polymeerirakenteen vuoksi emäksiset oksidit ovat yleensä liukenemattomia, mutta happoja ja emäksiä voivat hyökätä ne.

- Monet emäksisistä oksideista pidetään ei-stöhhiometrisinä yhdisteinä.

- Näiden yhdisteiden sidokset lakkaavat olemasta ionisia ja niistä tulee kovalenttisesti jaksoittaisen taulukon edistyksellisempiä jaksoja kohti.

- Oksidin hapon ominaisuus kasvaa, kun se laskeutuu jaksollisessa taulukossa olevan ryhmän läpi.

- Se lisää myös oksidin happamuutta suuremmissa hapettumismäärissä.

- Emäksiset oksidit voidaan pelkistää erilaisilla reagensseilla, mutta toisia voidaan jopa pienentää yksinkertaisella kuumennuksella (terminen hajoaminen) tai elektrolyysireaktiolla.

- Suurin osa todella emäksisistä (ei-amfoteerisista) oksideista sijaitsee jaksollisen taulukon vasemmalla puolella.

- Suurin osa maankuoresta koostuu metallityyppisistä kiinteistä oksideista.

- Hapetus on yksi tapa, joka johtaa metallimateriaalin korroosioon.

esimerkit

Rautaoksidi

Sitä esiintyy rautamalmeissa mineraalien, kuten hematiitin ja magnetiitin, muodossa..

Lisäksi rautaoksidi muodostaa kuuluisan punaisen "oksidin", joka muodostaa hapettuneiden metallien massat, jotka ovat altistuneet hapelle ja kosteudelle.

Natriumoksidi

Se on yhdiste, jota käytetään keramiikan ja lasien valmistuksessa, ja lisäksi se on natriumhydroksidin valmistuksen (kaustinen sooda, tehokas liuotin ja puhdistusaine) valmistusaine..

Magnesiumoksidi

Kiinteällä hygroskooppisella mineraalilla, jolla on korkea lämmönjohtavuus ja alhainen sähkönjohtokyky, on useita käyttötarkoituksia rakennushaarassa (kuten tulenkestävissä seinissä) ja saastuneen veden ja maan puhdistamisessa..

Kuparioksidi

Kuparioksidia on kaksi. Kuparioksidi on musta kiinteä aine, joka saadaan kaivosteollisuudesta ja jota voidaan käyttää pigmenttinä tai vaarallisten aineiden loppusijoitukseen..

Toisaalta kuparioksidi on punainen kiinteä puolijohde, joka lisätään pigmentteihin, fungisideihin ja merimaaleihin, jotta vältetään jätteiden kertyminen alusten runkoihin.

viittaukset

1. Britannica, E. (s.f.). Hapettuu. Haettu osoitteesta britannica.com
2. Wikipedia. (N.D.). Hapettuu. Haettu osoitteesta en.wikipedia.org
3. Chang, R. (2007). Meksiko: McGraw-Hill.
4. LibreTexts. (N.D.). Oksideja. Haettu osoitteesta chem.libretexts.org
5. Koulut, N. P. (s.f.). Oksidien ja peroksidien nimeäminen. Haettu osoitteesta newton.k12.ma.us