Plumbate-oksidin (PbO) kaava, ominaisuudet, riskit ja käyttötavat



Plumbateoksidi, tunnetaan myös lyijyoksidina (II) tai lyijymonoksidina, on kemiallinen yhdiste, jolla on kaava PbO. Sitä löytyy kahdesta polymorfista: litharge ja masicotite. Sen rakenne on esitetty kuviossa 1.

Palaten koostumukseen litharge on sulan lyijyn hapettunut tuote, jota on sekoitettu tai sumutettu ilmaan liittämiseksi, sitten jäähdytetty ja jauhettu keltaisen jauheen muodostamiseksi.

Masicotite-nimeä käytetään sekä alkuperäisessä mineraalissa että lyijymonoksidituotteessa, joka on valmistettu lämmittämällä lyijykarbonaattia 300 ° C: een (lyijymonoksidi, 2016). Nämä mineraalit on esitetty kuviossa 2.

Masikotiitilla on ortorombinen rakenne, kun taas litementillä on tetragonaalinen kiteinen rakenne. Lyijyoksidilla (II) on kyky muuttaa rakennetta kuumennettaessa tai jäähdytettäessä. Nämä rakenteet on esitetty kuviossa 3.

PbO: ta valmistetaan hapettamalla metallijohtoa. Metalli sulatetaan lyijy- tablettien valmistamiseksi, ja sitten ne jauhetaan 170 - 210 ° C: n välillä ja viedään liekin läpi hapetusta varten yli 600 ° C: n lämpötiloissa. Oksidituotteet murskataan lopullisen lyijyoksidin saamiseksi (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

PbO valmistetaan suuressa mittakaavassa välituotteena lyijymineraalien jalostuksessa metallikerroksessa. Käytetty lyijymineraali on galena (lyijysulfidi (II)). Korkeassa lämpötilassa (1000 ° C) sulfidi muunnetaan oksidiksi seuraavalla tavalla:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

indeksi

  • 1 Putkimaisen oksidin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
  • 2 Reaktiivisuus ja vaarat
  • 3 Käyttö
  • 4 Viitteet

Putkimaisen oksidin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Lyijymonoksidi voi esiintyä kahdella eri tavalla: kuivana keltaisena jauheena, jossa on ortorombinen rakenne (masikotiitti), tai punertavana tetragonaalisena kiteinä (litharge). Molemmat muodot on esitetty kuviossa 4.

Yhdisteen molekyylipaino on 223,20 g / mol ja tiheys 9,53 g / ml. Sen sulamispiste on 888 ° C ja kiehumispiste 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Yhdiste on hyvin heikosti liukoinen veteen, sillä se kykenee liuottamaan vain 0,0504 grammaa kutakin litraa kohti 25 ° C: ssa masikotiitin muodossa ja 0,1065 grammaa kutakin litraa kohti 25 ° C: ssa litiumin muodossa. Yhdiste on myös liukenematon alkoholiin. Se liukenee etikkahappoon, laimeaan HNO3: een ja alkaleihin (Royal Society of Chemistry, 2015).

Yhdiste on heikko hapettava tai pelkistävä aine, mutta redoksireaktioita voi silti esiintyä. Nämä yhdisteet eivät ole reaktiivisia veden kanssa.

Lyijyoksidi hapettaa alumiinikarbidia hehkuen kuumennettaessa. Lyijyoksidin ja alumiinijauheen seokset (kuten muiden metallien: natrium, zirkonium) aiheuttavat voimakkaan räjähdyksen.

Reaktiivisuus ja vaarat

Lyijymonoksidi on yhdiste, joka on luokiteltu myrkylliseksi. Aine on myrkyllistä keskushermostoon ja voi olla karsinogeeninen ihmisillä (Materiaaliturvallisuustiedote Lyijyoksidi, keltainen, 2013).

Varhaisen myrkytyksen oireet ovat lyijylinjoja, jotka näkyvät ikenien reunassa ja iho muuttuu harmaaksi. Neurasteninen oireyhtymä syntyy myös alkuvaiheessa.

Aivojen myrkytys voi johtaa lyijymyrkytyksen masennukseen, lyijymyrkytyksen aiheuttamaan maniaan, sekä lyijymyrkyllisyyteen ja herkkyyteen moninkertaiseen neuritin halvaantumiseen.

Lyijymyrkytys voi myös aiheuttaa hypokromista anemiaa ja aineenvaihdunta- ja hormonitoimintaa. Lisäksi lyijymyrkytys voi estää tiettyjen entsyymien aktiivisuutta ruoansulatuskanavassa ja aiheuttaa ruoansulatushäiriöitä, vakavia vatsakipuja ja maksavaurioita. Se voi myös aiheuttaa korkeaa verenpainetta ja lisääntynyttä kolesterolia.

Jos on vaikea vatsakipu, voidaan toteuttaa joitakin toimenpiteitä, kuten subkutaanista injektiona atropiinia ja muita lääkkeitä, kuumaa vatsaonteloa, peräruiskeita, kuumavesihauteita ja niin edelleen. Ilmassa suurin sallittu pitoisuus on 0,01 mg / m3 (lyijymonoksidi, 2016).

Roiskeet silmiin tai ihon kanssa on pestävä runsaalla vedellä. Jos hengitettynä tai nieltynä on uhri, se on vietävä tuuletettuun paikkaan. Oksentelua ei saa aiheuttaa. Jos uhri ei hengitä, tulee antaa suun kautta suuhun.

Kaikissa tapauksissa hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon. Lyijymonoksidi on ympäristölle haitallinen yhdiste, jonka kemiallinen kertyminen voi tapahtua kasveissa ja nisäkkäissä.

On erittäin suositeltavaa, että tätä ainetta ei pääse ympäristöön, joten sitä on käsiteltävä ja varastoitava vahvistettujen määräysten mukaisesti (Kansallinen työterveyslaitos, 2015).

sovellukset

Lyijymonoksidia on käytetty maali- kuivattimena ja vähäisenä palovirtana keramiikan ja lasin valmistuksessa. Lyijykristallilasia käytetään korkealaatuisten astioiden valmistuksessa.

Käyttämällä lyijymonoksidia fluxina on mahdollista saada lasi, jolla on korkea taitekerroin ja siten haluttu kirkkaus (Encyclopedia Britannica, 2016).

Puolimetallisilla keraamisilla johtimilla on korkein johtokyky kaikissa keramiikassa, lukuun ottamatta suprajohtavia. Lyijyoksidi on esimerkki tämäntyyppisestä puolimetallisesta keramiikasta. Näillä materiaaleilla on päällekkäisiä elektronienergia-kaistoja ja ovat siksi erinomaisia ​​elektronisia johtimia (Mason, 2008).

Lyijyoksidia käytetään pääasiassa elektroniputkissa, kuvantamisputkissa, optisessa lasissa, anti-röntgen-lyijylasissa ja säteilynkestävissä kumissa.

Sitä käytetään analyyttisenä reagenssina, silikaatin virtauksena, mutta myös aminohappojen saostamiseen

Lyijyoksidia käytetään PVC-muovista valmistetun stabilointiaineen valmistuksessa ja se on myös muiden lyijysuolojen raaka-aine. Sitä käytetään myös öljyn jalostukseen ja kullan ja hopean määrittämiseen.

Sitä käytetään myös keltaisena pigmenttinä maaleissa ja emaleissa. Masicotitea käytettiin pigmenttinä 15-1700-luvulta.

Ohuita lyijymonoksidikerroksia käytetään värikkäiden värien tuottamiseen messingissä ja pronssissa. Litharge sekoittuu glyserolin kanssa sementin valmistamiseksi putkimiehestä.

viittaukset

  1. British Encyclopedia. (2016, 10. lokakuuta). Lasia. Palautettu britannicasta: britannica.com.
  2. Kirk-Othmer. (1995). Encyclopedia of Chemical Technology. 4. painos. Volume 1. New York: John Wiley ja Sons.
  3. Lyijymonoksidi. (2016, 1. toukokuuta). Haettu osoitteesta cameo.mfa: cameo.mfa.org.
  4. Lyijymonoksidi. (2016). Palautettu kemikaalikirjasta: chemicalbook.com.
  5. Mason, T. O. (2008, 12. maaliskuuta). Johtava keramiikka Palautettu britannicasta: britannica.com.
  6. Materiaaliturvallisuustiedote Lyijyoksidi, keltainen. (2013, 21. toukokuuta). Haettu osoitteesta sciencelab: sciencelab.com.
  7. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (S.F.). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 14827. Haettu osoitteesta PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Työturvallisuus- ja työterveyslaitos. (2015, 22. heinäkuuta). LEAD (II) OXIDE. Haettu osoitteesta cdc.gov: cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Lyijy (II) oksidi. Haettu chemspideristä: chemspider.com.