Bariumoksidi Kaava, ominaisuudet, riskit ja käyttö



bariumoksidi on kemiallinen yhdiste, jolla on kaava BaO, joka valmistetaan bariumnitraatin termisellä hajoamisella tai suolojen, kuten bariumkarbonaatin, BaCO: n termolyysillä.3 + Lämpö → BaO (t) + CO2(G).

Bariumoksidi ovat valkoisia tai kellertäviä kiteitä. Sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 2 (Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus, 2017).

Bariumoksidi ovat kiteitä, joiden kuutiometrinen geometria on samankaltainen kuin natriumkloridin kanssa oktaeedraalisella koordinaatiolla. Sen kiteinen rakenne on esitetty kuvassa 3 (Mark Winter [Sheffieldin yliopisto ja WebElements Ltd, 2016].

Sen moolimassa on 153,326 g / mol, sen tiheys on 5,72 g / ml ja sulamis- ja kiehumispisteet ovat 1923 ° C ja 2000 ° C.

Yhdiste reagoi veden kanssa muodostaen bariumhydroksidia. Se on liukoinen alkoholiin, happoihin ja alkaaneihin. Se ei liukene asetoniin ja ammoniakkiin (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bariumoksidi reagoi vahvana emäksenä. Se yhdistää eksotermisesti kaikki happokategoriat. Reagoi hiilidioksidin kanssa muodostamaan bariumkarbonaattia.

Käännä hydroksyyliamiini kosketukseen. Seokset, joissa on elohopeaa tai nikkelioksidia, reagoivat voimakkaasti ilman rikkivetyllä.

Räjähdyksiä voi esiintyä. Erityisesti se voi reagoida kosteuden läsnä ollessa, jolloin alumiini ja sinkki muodostavat metallioksideja tai -hydroksideja ja tuottavat vetykaasua.

Se voi käynnistää polymerointireaktioita polymeroituvissa orgaanisissa yhdisteissä, erityisesti epoksideissa. Se voi tuottaa palavia ja / tai myrkyllisiä kaasuja ammoniumsuoloilla, nitrideillä, halogenoiduilla orgaanisilla yhdisteillä, peroksideilla ja hydroperoksideilla. (BARIUM OXIDE, S.F.).

Bariumoksidin reaktiivisuus ja vaarat

Bariumoksidi on vakaa, yhteensopimaton yhdiste veden kanssa, dityppitetroksidi, hydroksyyliamiinin, rikkitrioksidin ja rikkivedyn, aiheuttaen palo- ja räjähdysvaaran. Yhdiste voi aiheuttaa syöpää.

Yhdiste on myrkyllinen. Hengitys, nieleminen tai kosketus (iho, silmät) höyryllä, pölyllä tai aineella voi aiheuttaa vakavan vamman, palovammoja tai kuoleman.

Reaktio veden tai kostean ilman kanssa vapauttaa myrkyllisiä, syövyttäviä tai syttyviä kaasuja. Reaktio veden kanssa voi tuottaa paljon lämpöä, joka lisää höyryjen pitoisuutta ilmassa.

Tuli aiheuttaa ärsyttäviä, syövyttäviä ja / tai myrkyllisiä kaasuja. Valumavesistä tai palon laimentamisesta johtuva valuminen voi olla syövyttävää ja / tai myrkyllistä ja aiheuttaa saastumista (BARIUM OXIDE, 2016).

Jos silmät joutuvat kosketuksiin, tarkista, onko sinulla piilolinssejä ja poista ne välittömästi. Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Voit käyttää kylmää vettä. Salvaa ei tule käyttää silmiin.

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti ja suojaa omia käsiäsi ja kehoa. Aseta uhri turvallisen suihkun alle.

Jos kemikaali kerääntyy uhrin altistuneelle iholle, kuten kädet, pese juoksevalla vedellä ja ei-hankaavalla saippualla saastunut iho varovasti ja huolellisesti. Voit käyttää kylmää vettä. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkärin hoitoon. Pese saastunut vaatetus ennen uudelleenkäyttöä.

Jos hengitettynä, uhri saa antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliseen alueeseen mahdollisimman pian. Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyöt tai solmio.

Jos uhri on vaikea hengittää, on annettava happea. Jos uhri ei hengitä, suu-suu-elvytys on suoritettava. Aina ottaen huomioon, että apua antavan henkilön voi olla vaarallista antaa suuhun suuhun elvytystä, kun hengitettävä materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Kaikissa tapauksissa on välittömästi hakeuduttava lääkärin hoitoon (Kansallinen työturvallisuuslaitos (NIOSH), 2015).

sovellukset

Bariumoksidia käytetään bensiinin ja liuottimien kuivausaineena. Sitä käytetään päällysteenä kuumille katodeille, esimerkiksi katodisädeputkille.

Lyijyoksidi (II) korvattiin tietyntyyppisten lasien, kuten optisen kruunulasin, valmistuksessa.

Vuonna 1884 havaittiin, että bariumoksidi vaikutuksesta nostaa taitekerroin korottamatta hajonta ominaisuus osoittautui arvokkain suunnittelussa kameralinssien tunnetaan anastigmáticas (astigmatic linssit vailla poikkeavuus).

Vaikka lyijyoksidi nosti taitekerrointa, myös dispersiivinen teho kasvoi, jota bariumoksidi ei muuta (Rudolf Kingslake, 2016).

Bariumoksidilla on myös etoksylointikatalyytti etyleenioksidin ja alkoholien reaktiossa, joka tapahtuu välillä 150 - 200 ° C.

Se on myös puhtaan hapen lähde lämmönvaihtelun kautta. Hapettaa helposti BaO: ksi1 +x muodostamalla peroksidi-ioni.

BaO: n täydellinen peroksidaatio BaO: ksi2 tapahtuu kohtuullisissa lämpötiloissa, mutta O-molekyylin entropian kasvu2 korkeassa lämpötilassa BaO2 Se hajoaa O: ssa2 ja BaO - 1175 K.

Reaktiota käytettiin laajamittaisena menetelmänä hapen tuottamiseksi ennen kuin ilmaerotus tuli hallitsevaksi menetelmäksi 20-luvun alussa.

Menetelmä nimettiin keksijöidensä mukaan Brin-prosessiksi. Tätä reaktiota käytti Jules Verne kirjassaan "maasta kuuhun" päähenkilöiden hengittämiseksi "ajoneuvon" sisällä..

Vaikka reaktio on oikeassa suhteessa stequimetriseen näkökulmaan, Verne ei ottanut huomioon, että reaktiossa käytettävä lämpölähde, liekki, kulutettu happi.

viittaukset

  1. BARIUM OXIDE. (2016). Haettu kemikaalikirjasta: chemicalbook.com.
  2. BARIUM OXIDE. (S.F.). Haettu osoitteesta CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [Sheffieldin yliopisto ja WebElements Oy (2016). webelements. Haettu bariumista: bariumoksidi: webelements.com
  4. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (2017, kesäkuu 24). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 62392 . Haettu osoitteesta PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Oxobarium. Haettu chemspideristä: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016, 14. syyskuuta). optiikka. Haettu osoitteesta britannica: britannica.com
  7. Kansallinen työterveyslaitos (NIOSH). (2015, 22. heinäkuuta). BARIUM OXIDE. Haettu osoitteesta cdc.gov: cdc.gov.