Rikkioksidin kaava, ominaisuudet, riskit ja käyttötavat



rikkidioksidi (VI), joka tunnetaan myös rikkitrioksidina tai rikkihappoanhydridinä, on kemiallinen yhdiste, jolla on kaava SO3. Sen rakenne on esitetty kuvassa 1 (EMBL-EBI, 2016).

Rikkitrioksidia tuotetaan laimennetussa kaasumaisessa muodossa rikkihappoa sisältävässä rikkihappotehtaassa rikkidioksidia sisältävien kaasujen hapetuksen kautta..

Toistaiseksi ainoa puhdasta rikkitrioksidia valmistetaan kuitenkin kaasuista, jotka sisältävät SO: ta3 laimennetaan, on ollut pilottimittakaava prosessi, johon kuuluu kryoskooppinen tiivistyminen.

Tavallinen menettely sisältää oleumin tislauksen. Oleumin tislausta varten tarvittava lämpö toimitetaan sopivimmin kuumalla kosketuskaasulla vastaavasta rikkihappotehtaasta.

Se voidaan valmistaa laboratoriossa kuumentamalla höyryä sisältävää rikkihappoa ja keräämällä sublimaatio jäähdytettyyn vastaanottimeen. Jos höyry tiivistyy yli 27 ° C: n lämpötilaan, gamma-muoto saadaan nesteenä.

Jos höyry tiivistyy alle 27 ° C: n lämpötilassa ja kosteuden jäljen läsnä ollessa, saadaan näiden kolmen muodon seos. Kolme muotoa voidaan erottaa fraktiotislauksella.

Rikkioksidin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Rikkitrioksidi on muotoiltu valkoisiksi neuleiksi, jotka muuttuvat savuksi ilmassa. Usein esiintyy estäjiä polymeroinnin estämiseksi (National Biotechnology Information, 2017).

Sen molekyylipaino on 80,066 g / mol, sen tiheys on 1,92 g / cm3 / g ja sulamis- ja kiehumispisteet ovat vastaavasti 16,8 ° C ja 44,7 ° C. (Royal Society of Chemistry, 2015).

Yhdiste yhdistetään veteen räjähtävällä voimalla, jolloin muodostuu rikkihappoa sen happamuuden vuoksi. Rikkitrioksidi karbonoi orgaanisia aineita.

Rikkitrioksidi imee nopeasti kosteutta, jolloin syntyy tiheitä valkoisia huuruja. Trioksidiliuoksia rikkihapossa kutsutaan savukaasuksi rikkihapoksi tai oleumiksi. (Rikkitrioksidi, 2016).

Rikkitrioksidin ja happidifluoridin reaktio on hyvin voimakasta ja räjähdyksiä tapahtuu, jos reaktio suoritetaan ilman liuotinta. Rikkidioksidin ylimäärän reaktio tetrafluorieteenin kanssa aiheuttaa karbonyylifluoridin ja rikkidioksidin räjähtävän hajoamisen..

Vedetön perkloorihapon reaktio rikkitrioksidin kanssa on väkivaltaista ja siihen liittyy huomattavan lämmön kehittyminen. Rikkitrioksidin neste reagoi kiivaasti nitriilikloridin kanssa jopa 75 ° C: ssa.

Rikkitrioksidin ja lyijyoksidin reaktio aiheuttaa valkoista luminesenssia. Jodin, pyridiinin, rikkitrioksidin ja formamidin yhdistelmällä kehittyi paineistukseen liittyvä kaasu useiden kuukausien jälkeen.

Tämä johtuu rikkihapon, ulkoisen veden hitaasta muodostumisesta tai formamidin dehydratoinnista vetysyanidiksi (SULFUR TRIOXIDE, S.F.)..

Reaktiivisuus ja vaarat

Rikkitrioksidi on stabiili yhdiste, joka on yhteensopimaton orgaanisten aineiden, hienoksi jauhettujen metallien, emästen, veden, syanidien ja monien muiden kemikaalien kanssa..

Aine on voimakas hapetin ja reagoi kiivaasti palavien ja pelkistävien materiaalien ja orgaanisten yhdisteiden kanssa, jotka aiheuttavat palo- ja räjähdysvaaran.

Reagoi kiivaasti veden ja kostean ilman kanssa rikkihapon tuottamiseksi. Vedessä oleva liuos on vahva happo, se reagoi kiivaasti emästen kanssa ja ne ovat syövyttäviä metalleja, jotka muodostavat syttyvän / räjähtävän kaasun.

 Yhdiste on syövyttävää metalleille ja kankaille. Syövyttää silmiä ja ihoa. Nieleminen aiheuttaa vakavia palovammoja suussa, ruokatorvessa ja vatsassa. Höyry on erittäin myrkyllistä hengitettynä. (Työterveyslaitos, 2015)

Jos silmät joutuvat kosketuksiin, tarkista, onko sinulla piilolinssejä ja poista ne välittömästi. Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Voit käyttää kylmää vettä. Salvaa ei tule käyttää silmiin.

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti ja suojaa omia käsiäsi ja kehoa. Aseta uhri turvallisen suihkun alle.

Jos kemikaali kerääntyy uhrin altistuneelle iholle, kuten kädet, pese juoksevalla vedellä ja ei-hankaavalla saippualla saastunut iho varovasti ja huolellisesti. Voit käyttää kylmää vettä. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkärin hoitoon. Pese saastunut vaatetus ennen uudelleenkäyttöä.

Jos hengitettynä, uhri saa antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliseen alueeseen mahdollisimman pian. Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyöt tai solmio.

Jos uhri on vaikea hengittää, on annettava happea. Jos uhri ei hengitä, elvytetään suu-suuhun. Aina ottaen huomioon, että apua antavan henkilön voi olla vaarallista antaa suuhun suuhun elvytystä, kun hengitettävä materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Kaikissa tapauksissa sinun on hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon (Materiaaliturvallisuustiedote Rikkitrioksidi, 2013).

sovellukset

Rikkitrioksidi on olennainen reagenssi sulfonointireaktioissa. Nämä prosessit tarjoavat pesuaineita, väriaineita ja lääkkeitä. Se syntyy in situ rikkihaposta tai sitä käytetään savun rikkihappoliuoksena.

Rikkidioksidien aiheuttama ilman saastuminen on merkittävä ympäristöongelma, ja vuosittain ilmakehään päästetään miljoonia tonneja rikkidioksidia ja trioksidia. Nämä yhdisteet ovat haitallisia kasvien ja eläinten elämälle sekä monille rakennusmateriaaleille.

Toinen suuri ongelma on hapan sade. Molemmat rikkidioksidit liukenevat ilmakehän vesipisaroihin muodostaen happoliuoksia, jotka voivat olla hyvin haitallisia, kun ne jakautuvat sateen muodossa.

Uskotaan, että rikkihappo on happaman sateen happamuuden pääasiallinen syy, joka voi vahingoittaa metsiä ja aiheuttaa kalojen kuoleman monissa järvissä.

Happosate on myös syövyttävää metalleille, kalkkikivelle ja muille materiaaleille. Mahdolliset ratkaisut tähän ongelmaan ovat kalliita, koska kivihiilestä ja öljystä on vaikea poistaa ennen polttamista (Zumdahl, 2014).

viittaukset

  1. EMBL-EBI. (2016, 2. joulukuuta). rikkitrioksidi. Haettu osoitteesta ChEBI: ebi.ac.uk
  2. Materiaaliturvallisuustiedote Rikkitrioksidi. (2013, 21. toukokuuta). Haettu osoitteesta sciencelab: sciencelab.com
  3. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (2017, kesäkuu 24). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 24682 . Haettu osoitteesta PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Työturvallisuus- ja työterveyslaitos. (2015, 22. heinäkuuta). SULFUR TRIOXIDE. Haettu osoitteesta cdc.gov: cdc.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Rikkitrioksidi. Haettu chemspideristä: chemspider.com
  6. Rikkitrioksidi. (2016). Haettu kemikaalikirjasta: chemicalbook.com.
  7. SULFUR TRIOXIDE. (S.F.). Haettu osoitteesta CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
  8. Zumdahl, S. S. (2014, 13. helmikuuta). Haettu osoitteesta britannica: britannica.com.