Kuparioksidin kaava, ominaisuudet, riskit ja käyttötavat



kuparioksidi, kutsutaan myös kuparioksidiksi (II), on kemiallinen yhdiste, jolla on kaava CuO. Sen rakenne on esitetty kuvassa 1 (EMBL-EBI, 2017).

Kuparioksidia esiintyy luonnossa yhtenä mineraalien komponenteista, kuten tenoriitista ja paramelakoniitista. Se uutetaan mineraaleista ympäri maailmaa, lähinnä Etelä-Amerikassa, esimerkiksi Perussa, Boliviassa.

Mineraalien uuttamisen edistämiseksi käytetään joitakin kemiallisia yhdisteitä, kuten ammoniumkarbonaattia ja ammoniakkia.

Kuparioksidia tuotetaan pääasiassa kivennäisaineilla, mutta sen valmistamiseksi teollisuudessa on jonkin verran prosessia.

Teollisuudessa kuparioksidi valmistetaan sytyttämällä kupari-nitraattitrihydraatti (100-20 ° C), kuparihydroksidi (100 ° C) tai kuparikarbonaatti (250 ° C):

2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Cu (OH)2(s) → CuO (t) + H2O (l)

CuCO3 → CuO + CO2

Se valmistetaan myös synteettisesti kuumentamalla kuparimetallia ilmassa noin 800 ° C: ssa (kuparioksidi kaava, S.F.).

Kuparioksidin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Kupari (II) -oksidi Näyttää hienona mustana jauheena, jossa on ionirakenne. Sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 3.

Molekyyli muodostuu kaksiarvoisesta kationisesta kuparista Cu + 2 ja anionisesta hapesta O-2. Molekyylit muodostavat monokliinisen kiteisen järjestelmän, jossa kukin kupariatomi koordinoi 4 happiatomia.

Se liittyy läheisesti toiseen kuparioksidiin: Cu2O-kuparioksidiin (National Center for Biotechnology Information., 2005).

Sen molekyylipaino on 79,545 g / mol ja sen tiheys on 6,315 g / ml. Sen sulamispiste on 1326 ° C, kun se hajoaa vapauttamalla happea, sen kiehumispiste on yli 2000 ° C.

Yhdiste on liukenematon veteen, alkoholiin, ammoniumhydroksidiin, ammoniumkarbonaattiin ja liukenee ammoniumkloridiin ja kaliumsyanidiin (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kuparioksidi on amfoteerinen, joten se voi liuottaa happoihin ja emäksisiin liuoksiin. Alkalisessa liuoksessa se reagoi muodostamaan muita kuparisuoloja:

2MetalOH + CuO + H2O → Metalli2[Cu (OH)4]

Happoliuoksissa se reagoi myös muodostamaan muita kuparisuoloja:

CuO + 2HNO3 → Cu (EI3)2 + H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Se räjähtää kuumennettaessa kosketuksessa alumiinin, vedyn tai magnesiumin kanssa. Kuumennettaessa se tuottaa myös myrkyllisiä höyryjä.

Reaktiivisuus ja vaarat

Kupari (II) -oksidi on erittäin myrkyllistä ja myrkyllistä nieltynä. Vaurioittaa keskushermostoa ja hormonitoimintaa (AZoM, 2013).

Se ärsyttää myös silmiä ja ihoa. Ei-syttyvä, stabiili ja yhteensopimaton pelkistysaineiden, vety- sulfidin, alumiinin, alkalimetallien, hienojakoisten metallien kanssa (Fisher scientiffic, 2009).

Jos joutuu kosketuksiin silmien kanssa, tarkista, onko sinulla piilolinssejä, ja poista ne välittömästi..

Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Voit käyttää kylmää vettä. Salvaa ei tule käyttää silmiin.

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti ja suojaa omia käsiäsi ja kehoa. Aseta uhri turvallisen suihkun alle.

Jos kemikaali kerääntyy uhrin altistuneelle iholle, kuten kädet, pese juoksevalla vedellä ja ei-hankaavalla saippualla saastunut iho varovasti ja huolellisesti..

Voit käyttää kylmää vettä. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkärin hoitoon. Pese saastunut vaatetus ennen uudelleenkäyttöä.

Jos ihokosketus on vakava, se on pestävä desinfiointiaineella ja peitettävä bakteereja sisältävä kerma..

Jos hengitettynä, uhri saa antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliseen alueeseen mahdollisimman pian.

Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyöt tai solmio. Jos uhri on vaikea hengittää, on annettava happea.

Jos uhri ei hengitä, elvytetään suu-suuhun. Aina ottaen huomioon, että apua antavan henkilön voi olla vaarallista antaa suuhun suuhun elvytystä, kun hengitettävä materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Nieleminen ei saa aiheuttaa oksentelua. Löysää kireät vaatteet, kuten paita kaulukset, vyöt tai siteet. Jos uhri ei hengitä, suorita suu-suuhun elvyttäminen.

Kaikissa tapauksissa sinun on hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon (käyttöturvallisuustiedote Kuparioksidi, 2013).

sovellukset

Kuparioksidia käytetään pigmenttinä kiteille, posliini- emaleille ja keinotekoisille jalokiville. Oksidi lisää sinisille ja vihertäville sävyille tällaisia ​​materiaaleja.

Sitä käytetään myös rikinpoistoaineena öljykaasuissa ja hapetuskatalysaattorina ja galvaanisissa elektrodeissa (Encyclopædia Britannica, 2017).

Kuparioksidia käytetään laajasti kemian- ja maatalouden kemianteollisuudessa välituotteiden valmistamiseksi joissakin prosesseissa.

Se on laajalti käytetty hapettava / pelkistävä aine ja kemiallisen reaktion prosessori, erityisesti öljyn valmistuksessa..

Kuparioksidia käytetään maalien ja päällysteen valmistukseen, ja se on myös eräiden ilmastoinnin tuotteiden ainesosa.

Harvoin käytetään ravintolisänä eläimissä, ja sillä on myös p-tyypin puolijohde sen kapeakaistaisen raon vuoksi. Sitä käytetään vaihtoehtona termiitin rautaoksidille.

Fungisidisten ja mikrobisidisten ominaisuuksiensa vuoksi kupari (II) -oksidi toimii myös hyönteismyrkkyinä ja fumiganttina..

Sitä käytetään pääasiassa perunan kasvien käsittelyssä ja antifouling-aineena aluksen rungoissa. Antifouling-aine on materiaali, joka estää karhojen ja muiden organismien muodostumisen veneen pohjalle.

Kun nämä organismit kasvavat aluksen rungossa, ne lisäävät kitkaa, joka syntyy, kun alus kulkee veden läpi, mikä vähentää sen nopeutta.

Yhdistettä käytetään myös puun säilöntäaineena suojaamaan aidanpylväitä, lastuja, terasseja, kattoja, vyöruusuja, meri- ja muita makean veden ja merirakenteita hyönteisistä ja sienistä (Thomson Gale, 2006).

viittaukset

  1. (2013, 21. elokuuta). Kupari (II) oksidipuolijohteet. Palautettu azom.comista.
  2. Kuparioksidi Kaava. (S.F.). Palautettu softschools.comista.
  3. EMBL-EBI. (2017, 2. helmikuuta). kupari (II) oksidi. Haettu osoitteesta ChEBI.ac.uk.
  4. Encyclopædia Britannica. (2017, 16. toukokuuta). Kupari (Cu). Palautettu britannica.comista.
  5. Fisher scientiffic. (2009, syyskuu 20). Materiaaliturvallisuustiedote Kupari (II) -oksidi. Haettu osoitteesta fke.uitm.edu.my.my.
  6. Materiaaliturvallisuustiedote Kuparioksidi. (2013, 21. toukokuuta). Palautettu sciencelab.comista.
  7. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus ... (2005, maaliskuu 26). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 14829. Haettu PubChemistä.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kupari (II) -oksidi. Haettu osoitteesta chemspider.com.
  9. Thomson Gale. (2006). Kupari (II) oksidi. Palautettu encyclopedia.comista.