Ammoniumsulfaatin kemiallinen rakenne, ominaisuudet ja käyttö

ammoniumsulfaatti Se on rikkihapon kolmiosainen ja ammoniakin epäorgaaninen suola. Sen kemiallinen kaava on (NH₄)₂SW₄. Siksi stökiometriset mittasuhteet sanovat, että kullakin sulfaatti-anionilla on kaksi ammoniumkationia, jotka vuorovaikutuksessa sen kanssa. Tämä mahdollistaa suolan neutraalisuuden ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Sen nimikkeistö johtuu siitä, että se on H: sta peräisin oleva suola₂SW₄, muutetaan suulake "uric" "ato". Siten nämä kaksi alkuprotonia korvataan NH: lla₄⁺, reaktiotuote ammoniakin kanssa (NH₃). Sen jälkeen kemiallinen yhtälö sen synteesille on: 2 NH₃ + H₂SW₄ => (NH₄)₂SW₄

Ammoniumsulfaatti on typpi- ja rikki- varasto, jotka ovat välttämättömiä maaperän ja lannoitteiden kemiassa.

indeksi

• 1 Kemiallinen rakenne
• 2 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
  • 2.1 Molekyylipaino
  • 2.2 Fyysinen ulkonäkö
  • 2.3 Haju
  • 2.4 Sulamispiste
  • 2.5 Liukoisuus
  • 2.6 Tiheys
  • 2.7 Höyrynpaine
  • 2.8 Leimahduspiste
  • 2,9 pH
  • 2.10 Stabiilisuus
  • 2.11 Hajoaminen
  • 2.12 Korroosio
• 3 Käyttö
  • 3.1 Maataloudessa
  • 3.2 Analyyttisenä reagenssina
  • 3.3 Proteiinien saostuksessa ja eristämisessä
  • 3.4 Alalla
  • 3.5 Muut käyttötarkoitukset
• 4 Viitteet

Kemiallinen rakenne

Ylempi kuva kuvaa NH-ionien molekyyli- geometrioita₄⁺ ja SO₄^2-. Punaiset pallot vastaavat happiatomeja, valkoiset pallot vastaavat vetyatomeja, siniset pallot typpiatomiin ja keltaiset pallot vastaavat rikkiatomia..

Molempia ioneja voidaan pitää kahtena tetraedroneina, jolloin niillä on kolme yksikköä, jotka vuorovaikutuksessa muodostavat ortorombisen kidejärjestelyn. Sulfaattianioni on SO₄^2- ja pystyy lahjoittamaan tai hyväksymään neljä vetysidosta, aivan kuten NH-kationi₄⁺.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Molekyylipaino

132,134 g / mol.

Fyysinen ulkonäkö

Kiinteä valkoinen. Orthombiset valkoiset tai ruskeat kiteet epäpuhtauksien tasosta riippuen.

haju

wC.

Sulamispiste

280 ° C. Tämä sulamispiste, joka on alhainen verrattuna muihin ionisiin yhdisteisiin, johtuu siitä, että se on suola, jossa on yksiarvoisia kationeja (+1) ja erilaiset ionit sen koossa, jolloin kiinteän aineen kiteinen retikulaarinen energia on alhainen.

liukoisuus

76,4 g / 100 g vettä 25 ° C: ssa. Tämä affiniteetti veteen johtuu sen molekyylien suuresta kapasiteetista solvaattaa ammoniumioneja. Toisaalta se on liukenematon asetoniin ja alkoholiin; toisin sanoen liuottimissa, jotka ovat vähemmän polaarisia kuin vesi.

tiheys

1,77 g / cm³ 25 ° C: ssa.

Höyrynpaine

1,871 kPa 20 ° C: ssa.

Syttyvyyspiste

26 ° C.

pH

5,0 - 6,0 (25 ° C, 1 M liuos). Hieman happama pH johtuu NH: n hydrolyysistä₄⁺ vedessä, jolloin saadaan H₃O⁺ pienillä pitoisuuksilla.

pysyvyys

Stabiili sopivissa ympäristöolosuhteissa. Kosketuksessa vahvojen hapettimien kanssa voi syttyä.

hajoaminen

Se alkaa hajota 150 ° C: ssa, jolloin vapautuu rikkioksidin, typen oksidin ja ammoniumin myrkyllisiä höyryjä.

korroosio

Ei hyökkää rautaa tai alumiinia.

sovellukset

Maataloudessa

- Ammoniumsulfaattia käytetään lannoitteena emäksisessä maaperässä. Ammoniumsuolassa on koostumuksessaan 21% typpeä ja 24% rikkiä. On kuitenkin olemassa yhdisteitä, jotka tuottavat suuremman määrän typpeä kuin ammoniumsulfaatti; Jälkimmäisen etuna on sen suuri rikkipitoisuus.

- Rikki on välttämätöntä proteiinien synteesissä, koska useilla aminohapoilla, kuten kystiinillä, metioniinilla ja kysteiinillä, on rikkiä. Näistä syistä ammoniumsulfaatti on edelleen yksi tärkeimmistä lannoitteista.

- Sitä käytetään vehnän, maissin, riisin, puuvillan, perunoiden, hampun ja hedelmäpuiden viljelyssä.

- Emäksisten maaperien alhainen pH johtuu niiden vaikutuksesta mikrobien suorittamaan nitrifikaatioprosessiin. Käytetään ammoniumia (NH)₄⁺) nitraatin tuottamiseksi (NO₃^-) ja vapauta H⁺: 2NH₄⁺ + 4O₂ => 2NO₃^- + 2H₂O + 4H⁺. Vetypitoisuuden lisääntyminen vähentää alkalisten maaperien pH: ta ja mahdollistaa suuremman käytön.

- Sen lisäksi, että ammoniumsulfaattia käytetään lannoitteena, se toimii rinnakkaisaineena liukoisille hyönteismyrkkyille, rikkakasvien torjunta-aineille ja fungisidille, joita ruiskutetaan viljelykasveille..

- Sulfaatti kykenee sekoittamaan maaperässä ja kasteluvedessä läsnä olevia ioneja, jotka ovat välttämättömiä tiettyjen patogeenien elinaikaan. Niistä ioneista, jotka ammoniumsulfaatti vangitsee, on Ca²⁺, Mg²⁺, Usko²⁺ ja usko³⁺. Tämä toimenpide parantaa mainittujen aineiden mikrobisidistä vaikutusta.

Analyyttisenä reagenssina

Ammoniumsulfaatti toimii saostavana aineena sähkökemiallisessa analyysissä, mikrobiologisessa viljelyalustassa ja ammoniumsuolojen valmistuksessa.

Proteiinien saostuksessa ja eristämisessä

Ammoniumsulfaattia käytetään proteiinien, erityisesti plasmaproteiinien, eristämiseen ja puhdistamiseen. Määrä ammoniumsulfaattia lisätään plasmaan tiettyyn konsentraatioon; näin ollen syntyy proteiiniryhmän saostuminen.

Sakka kerätään sentrifugoimalla ja lisätään ylimäärään ylimääräinen määrä ammoniumsulfaattia ja uudessa konsentraatiossa tapahtuu toisen proteiiniryhmän saostuminen..

Edellisen menetelmän toistaminen peräkkäisessä muodossa mahdollistaa sen, että saadaan plasman proteiinien eri fraktioita.

Ennen uusien molekyylibiologian tekniikoiden esiintymistä tämä menettely sallii plasmaproteiinien eristämisen lääketieteessä, esimerkiksi: immunoglobuliinit, hyytymistekijät jne..

Alalla

Ammoniumsulfaatti hidastaa palon alkua tekstiiliteollisuudessa. Sitä käytetään lisäaineena galvanointiteollisuudessa. Sitä käytetään myös vetyperoksidin, ammoniumkloridin jne. Valmistuksessa..

Muut käyttötarkoitukset

- Ammoniumsulfaattia käytetään osmoottisen paineen säätelyaineena ja suolan saostavana aineena.

- Ammoniumlauryylisulfaatin muodossa veden pintajännitys pienenee, mikä mahdollistaa epäpuhtauksien erottamisen lisäämällä veden kovuutta..

- Se on korroosionestoaine.

- Sitä käytetään elintarvikelisäaineena, joka säätää happamuutta jauhot taikina ja leipä.

viittaukset

1. OECD SIDS. (Lokakuu 2004). Ammoniumsulfaatti. [PDF]. Haettu 27. huhtikuuta 2018 osoitteesta: inchem.org
2. Mosaic Company. (2018). Ammoniumsulfaatti. Haettu 27. huhtikuuta 2018 alkaen: cropnutrition.com
3. Wikipedia. (2018). Ammoniumsulfaatti. Haettu 27. huhtikuuta 2018 osoitteesta: en.wikipedia.org
4. Pubchem. (2018). Ammoniumsulfaatti. Haettu 27. huhtikuuta 2018 osoitteesta: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (23. heinäkuuta 2015). [Kuva]. Haettu 27. huhtikuuta 2018 osoitteesta: flickr.com
6. Paula Papp (22. helmikuuta 2017). Ammoniumsulfaattisovellukset ja -käytöt. Haettu 27. huhtikuuta 2018 alkaen: business.com