Alumiinisulfaatti (Al2 (SO4) 3), käyttö, tyypit, myrkyllisyys

alumiinisulfaatti on epäorgaaninen alumiinisuola, jolla on kaava Al₂(SO₄)_3,  joka yleensä esiintyy valkoisena kiinteänä aineena kiiltävillä kiteillä. Yhdisteen väriä vaikuttaa sen rautapitoisuus ja mikä tahansa muu epäpuhtaus. Alumiinisulfaattia on kaksi: A ja B.

Alemmassa kuvassa on esitetty valkoisia hydratoidun alumiinisulfaatin kiteitä. Ruskean värin puuttuminen, joka viittaa rauta-ioneihin kiteisessä hilassa, voidaan havaita.

Alumiinisulfaatti on suola, joka liukenee hyvin veteen ja luonnostaan ​​on harvinaista löytää se vedettömässä muodossa. Se on tavallisesti hydratoitu oktadekahydraatin alumiinisulfaatin muodossa [Al₂(SO₄)₃.18H₂O] tai heksadekahydraatti [Al₂(SO₄)₃.16H₂O].

Samoin se voi muodostaa kaksoissuoloja kaliumilla ja ammoniumilla, alumeina tunnetuilla yhdisteillä. Osittain tämä voi johtua veden affiniteetista hydraattien sisällä muiden ionien pitämiseksi alumiinin lisäksi.

Alumiinisulfaatti voidaan hajottaa veden vaikutuksesta alumiinihydroksidiin ja rikkihappoon. Tämä ominaisuus on mahdollistanut sen käytön maaperän happamoittavana aineena.

Se on myös myrkyllinen yhdiste, erityisesti kosketuksessa sen jauheen kanssa. Sillä on kuitenkin ääretön käyttö ja sovellukset, jotka lähtevät veden puhdistuksesta koagulointimenetelmän avulla, joka tapahtuu sen käytön kautta useilla toimialoilla, kunnes sen käyttö terapeuttisiin tarkoituksiin.

indeksi

• 1 Rakenne
• 2 Mitä se on (käyttö)
  • 2.1 Veden hyytyminen tai flokkulointi
  • 2.2 Käytä musteena ja paperin valmistuksessa
  • 2.3 Teolliset käyttötarkoitukset
  • 2.4 Lääkkeiden ja hoitojen käyttö
  • 2.5 Muut käyttötarkoitukset
• 3 Alumiinisulfaatin valmistus
• 4 tyypit
• 5 Myrkyllisyys
• 6 Viitteet

rakenne

Alumiinisulfaatilla on kahden kationin suhde³⁺ jokaisen kolmen anionin SO: n osalta₄^2- (yläkuva), joka voidaan havaita suoraan sen kemiallisessa kaavassa Al₂(SO₄)₃.

Huomaa, että Al³⁺ ne ovat harmaita, kun taas SO₄^2- ne ovat keltaisia ​​(rikkiatomille) ja punaisia ​​(happiatomeille).

Kuvattu rakenne vastaa Al: n vedetöntä muotoa₂(SO₄)₃, koska mikään vesimolekyyli ei ole vuorovaikutuksessa ionien kanssa. Hydraateissasi voi kuitenkin vetyä veteen Al: n positiivisiin keskuksiin³⁺, tai negatiivisella SO-tetraedralla₄^2- vetysidosten kautta (HOH-O-SO₃^2-).

Al₂(SO₄)₃∙ 18H₂Tai esimerkiksi se sisältää 18 vesimolekyyliä sen kiinteässä rakenteessa. Jotkut niistä voivat olla suorassa yhteydessä Al³⁺ tai väitetiedoksiannolla₄^2-. Toisin sanoen: alumiinisulfaatilla voi olla sisäistä tai ulkoista koordinointivettä.

Myös sen rakenne voi sisältää muita kationeja, kuten Fe³⁺, na⁺, K⁺, jne. Mutta tähän tarvitaan enemmän anioneja SO₄^2-. Mitä? Metallisten epäpuhtauksien aiheuttamien positiivisten maksujen kasvun neutralointi.

Alumiinisulfaatilla voi olla monia rakenteita, vaikka sen hydraatit pyrkivät ottamaan käyttöön monokliinisen kiteisen järjestelmän.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

ulkomuoto

Se näyttää kiinteänä, jossa on kiiltävät valkoiset kiteet, rakeet tai jauhe.

Molekyylipaino

342,31 g / mol (vedetön).

haju

Se on hajuton

maku

Makea maku kohtalaisen supistava.

Sulamispiste

770 ºC vedettömässä muodossa (86,5 ºC: n oktaadekahidratada-muoto)

Liukoisuus veteen

31,2 g / 100 ml 0 ° C: ssa; 36,4 g / 100 ml 20 ° C: ssa ja 89 g / 100 ml 100 ° C: ssa.

tiheys

2,67-2,71 g / cm³.

liukoisuus

Liukenee hieman etyylialkoholiin.

Höyrynpaine

Pohjimmiltaan nolla.

pysyvyys

Vakaa ilmassa.

hajoaminen

Kuumennettuna, sen sulamispisteessä, se voi hajota emittoimalla erityisesti rikkioksidia, myrkyllistä kaasua.

syövyttävyyttä

Alumiinisulfaattiliuokset ovat syövyttäviä alumiinille. Myös yhdiste voi korrodoida metalleja kosteuden läsnä ollessa.

pKa

3.3 - 3.6. Ja sen pH on 2,9 tai enemmän 5-prosenttisessa vesiliuoksessa.

Mitä se on (käyttö)

Veden hyytyminen tai flokkulointi

-Kun alumiinisulfaatti sekoitetaan veden kanssa (juominen, tarjoiltu tai jäte), se aiheuttaa alumiinihydroksidia, joka muodostaa komplekseja liuoksen sisältämien yhdisteiden ja hiukkasten kanssa, mikä nopeuttaa niiden sedimentoitumista. pitkään.

-Alumiinisulfaattia käytetään myös uima-altaan veden puhdistuksessa, mikä tekee niistä houkuttelevampia käytettäväksi.

-Alumiinisulfaattia käyttämällä vettä saadaan ilman sameutta ja väriä, mikä lisää sen käyttökelpoisuutta helpottamalla veden puhdistusta. Valitettavasti tämä puhdistusmenetelmä voi johtaa hieman alumiinin konsentraatioon vedessä.

-Alumiini on erittäin myrkyllinen metalli, joka kerääntyy ihoon, aivoihin ja keuhkoihin ja aiheuttaa vakavia häiriöitä. Lisäksi ei tiedetä, mitä toimintaa se täyttää elävissä oloissa.

-Euroopan unioni edellyttää, että suurin sallittu alumiinin raja vedessä ei ylitä 0,2 mg / l. Samaan aikaan Yhdysvaltain ympäristönsuojeluvirasto vaatii, että suurin sallittu veden saastumisraja alumiinilla ei ylitä 0,05-0,2 mg / l.

-Jäteveden käsittely tai alumiinisulfaatin käyttö mahdollistaa fosforin eliminoinnin tai vähentämisen taloudellisesti.

Käytä musteena ja paperin valmistuksessa

-Alumiinisulfaattia on käytetty väriaineiden tai musteiden manttina, mikä auttaa korjaamaan väritettävän materiaalin. Sen kiinnitystoiminta johtuu Al (OH)₃, jonka hyytelömäinen koostumus edistää väriaineiden adsorptiota tekstiileille.

-Vaikka sitä on käytetty vuodesta 2000 lähtien eKr. Kuvattuun tarkoitukseen, vain orgaaniset väriaineet vaativat mantantteja. Synteettiset väriaineet eivät sitä vastoin vaadi mantantteja täyttämään tehtävänsä.

-Se on siirtynyt paperinvalmistuksesta, mutta sitä käytetään edelleen paperimassan valmistuksessa. Poistaa epäpuhtaudet ja on käytetty materiaalien sitomiseksi, neutraloida varaukset ja kalibroida hartsi.

Teolliset käyttötarkoitukset

-Sitä käytetään rakennusteollisuudessa betonin asettamisen nopeuttamiseksi. Lisäksi sitä käytetään rakennusten vesitiivistykseen.

-Saippualla ja rasvateollisuudessa sitä käytetään glyseriinin tuotantoon.

-Sitä käytetään öljyteollisuudessa synteettisten katalyyttien valmistuksessa, joita käytetään käytön aikana.

-Sitä käytetään lääketeollisuudessa supistavana lääkkeiden ja kosmetiikan valmistuksessa.

-Keskustelut väriaineiden, kuten karmiinin, tuotannossa. Sitä käytetään myös väriaineena valmistettaessa synteettisiä butadieeni- styreenia.

-Sokerinvalmistusteollisuudessa sitä käytetään melassin puhdistimena sokeriruokoon.

-Sitä käytetään deodoranttien valmistuksessa. Miksi? Koska se aiheuttaa hikirauhasen kanavien kapenevuutta, mikä rajoittaa hikoilun kerääntymistä, se on välttämätön väline, joka kasvattaa hajua aiheuttavia bakteereja..

-Sitä käytetään nahan parkitukseen, sen käyttöön tarvittavaan prosessiin. Lisäksi sitä käytetään lannoitteiden valmistukseen.

-Sitä käytetään lisäaineena maalien, liimojen ja tiivisteiden valmistuksessa sekä huonekalujen puhdistus- ja hoitotuotteissa..

Lääketieteelliset ja terapeuttiset käytöt

-Alumiinisulfaatti on immunologinen adjuvantti. Siksi se täyttää antigeenien prosessointitoiminnon siten, että ne vapauttavat vaikutuspaikallaan suuremman vasta-ainetuotannon antigeeneille, jotka oli siirrostettu.

-Freundin adjuvantti ja BCG sekä muut adjuvantit, mukaan lukien endogeeniset, kuten interleukiinit, eivät ole spesifisiä antigeeneille, mikä sallii immuunivasteen säteen kasvun. Tämä on mahdollistanut rokotteiden kehittymisen lukuisia sairauksia vastaan.

-Alumiinisulfaatin koaguloiva vaikutus on mahdollistanut lukuisten virusten eliminoinnin käsitellyssä vedessä, muun muassa: Q-beeta, MS2, T4 ja P1. Tulokset osoittavat, että veden käsittely alumiinisulfaatilla tuottaa tällaisten virusten inaktivoitumisen.

-Alumiinisulfaattia käytetään kepin tai jauheen muodossa pienten pinnallisten haavojen tai hankauksen aikana, jotka muodostuvat parranajon aikana.

-Sitä käytetään valmistettaessa alumiiniasetaattia, jota käytetään joidenkin korvien hoitoon. Sitä on käytetty myös ilman merkittävää menestystä tulipalon puremien seurausten lievittämiseksi..

-Alumiinisulfaattiliuoksia käytetään 5 - 10% pitoisuutena haavaumien paikallisessa hoidossa, jotka mahdollistavat niiden eritteiden hallinnan.

-Alumiinisulfaatin supistava vaikutus sopii ihon pintakerroksiin, koaguloi proteiineja ja paranee haavat.

Muut käyttötarkoitukset

-Alumiinisulfaatti auttaa kontrolloimaan levien kasvua lammissa, järvissä ja vesivirroissa. Sitä käytetään myös nilviäisten poistamiseen, mm.

-Puutarhurit käyttävät tätä yhdistettä happamaksi emäksisille maaperille. Kosketettaessa veden kanssa alumiinisulfaatti hajoaa alumiinihydroksidiksi ja laimealle rikkihapolle. Sitten alumiinihydroksidi saostuu, jolloin rikkihappo jää liuokseen.

-Rikkihapon aiheuttama maaperän happamoituminen visualisoidaan hyvin luovalla tavalla, koska on olemassa Hydrangea-niminen kasvi, jonka kukat muuttuvat sinisiksi hapan maaperän läsnä ollessa; eli ne ovat herkkiä ja reagoivat pH: n muutoksiin.

-Alumiinisulfaatti on mukana vaahdon tuotannossa tulipalon torjumiseksi ja torjumiseksi. Miten? Reagoi natriumbikarbonaatin kanssa, jolloin CO vapautuu₂. Tämä kaasu estää O-pääsyn₂ materiaalin palamispaikkaan; ja näin ollen kehittyvä tulitauko.

Alumiinisulfaatin tuotanto

Alumiinisulfaatti syntetisoidaan saattamalla alumiinirikkaan yhdisteen, kuten bauksiittimalmin, reagoimaan rikkihapon kanssa korotetuissa lämpötiloissa. Seuraava kemiallinen yhtälö edustaa reaktiota:

että₂O₃      +     H₂SW₄  -> Al₂(SO₄)₃       +        3 H₂O

Alumiinisulfaatti voidaan muodostaa myös neutralointireaktiolla alumiinihydroksidin ja rikkihapon välillä seuraavan reaktion mukaisesti:

2 Al (OH)₃           +            3 H₂SW₄           +            12 H₂O -> Al₂(SO₄)₃.18H₂O

Rikkihappo reagoi alumiinin kanssa muodostaen ammoniumsulfaattia ja vapauttamalla vety- molekyylejä kaasun muodossa. Reaktio kaaviotaan seuraavasti:

2 Al + 3 H₂SW₄ -> Al₂(SO₄)₃        +            3 H₂

tyyppi

Alumiinisulfaatti luokitellaan kahteen tyyppiin: tyyppi A ja tyyppi B. Alumiinisulfaatti A: ssa kiinteät aineet ovat valkoisia ja niiden rautapitoisuus on alle 0,5%..

B-tyypin alumiinisulfaatissa kiinteät aineet ovat ruskeat ja niiden rautapitoisuus on alle 1,5%.

On olemassa teollisuudenaloja, jotka tuottavat alumiinisulfaattia ja joilla on erilaiset kriteerit luokitukseen. Siten teollisuusraportit valmistavat A-tyypin alumiinisulfaattia, jonka enimmäispitoisuus on 0,1% rautaa rautaoksidina. Vaikka tyypin B osalta ne osoittavat, että rautakonsentraatio on enintään.

myrkyllisyys

-Alumiinisulfaatti on yhdiste, joka aiheuttaa myrkyllistä vaikutusta kosketuksissa sen pölyn kanssa ja aiheuttaa siten ihoärsytystä ja tapauksissa, joissa kosketus on usein, dermatiitti..

-Silmissä se aiheuttaa voimakasta ärsytystä, jopa aiheuttaa pysyviä vammoja.

-Hengitys aiheuttaa nenän ja kurkun ärsytystä, joka voi aiheuttaa yskää ja ihottumaa.

-Sen saanti aiheuttaa mahan ärsytystä, pahoinvointia ja oksentelua.

-On olemassa myrkyllisiä vaikutuksia, jotka ovat epäsuorasti niiden käytön vuoksi, vaikka ne eivät ole suoraan alumiinisulfaatin vuoksi. Tämä koskee alumiinin tiettyjä myrkyllisiä vaikutuksia, jotka johtuvat alumiinisulfaatin käytöstä veden puhdistuksessa.

-Potilaat, jotka dialysoidaan kroonisesti käyttäen suoloja, jotka on valmistettu puhdistetussa vedessä, käyttämällä alumiinisulfaattia, kokevat erittäin vakavia terveyshäiriöitä. Näistä häiriöistä meillä on anemia, dementia dialyysillä ja luun sairauksien lisääntyminen.

viittaukset

1. Wikipedia. (2018). Alumiinisulfaatti Otettu: en.wikipedia.org
2. Aris Industrial Alumiinisulfaattiliuos, tyyppi A ja B. Otettu: aris.com.pe
3. Christopher Boyd (9. kesäkuuta 2014). Aluminium-sulfaatin parhaat teolliset käyttötavat. Otettu: chemservice.com
4. Pubchem. (2018). Vedetön alumiinisulfaatti. Otettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Andesia Chemicals (20. elokuuta 2009). Alumiinisulfaattisuojalevy. [PDF]. Otettu: andesia.com
6. Kemiallinen kirja. (2017). Alumiinisulfaatti. Otettu osoitteesta chemicalbook.com