Konsentroidut liuoksen ominaisuudet ja esimerkit

tiivistetty liuos on sellainen, joka sisältää suuren määrän liuenneita aineita suhteessa määrään, joka voi liueta; laimennetulla liuoksella on alhainen liuenneen aineen pitoisuus. Laimennettu liuos voidaan valmistaa väkevästä liuoksesta lisäämällä liuotinta tai, jos mahdollista, uuttamalla liuosta.

Käsite voi olla suhteellinen, koska keskittyneen liuoksen määrittely on korkeat arvot joissakin sen ominaisuuksissa; esimerkiksi merengada de mantecadolla on korkea sokeripitoisuus, jonka todistaa makea maku.

Konsentroidun liuoksen liukoinen konsentraatio on lähellä tai yhtä suuri kuin kyllästetyssä liuoksessa. Tyydyttyneen liuoksen pääominaisuus on se, että se ei voi liuottaa lisämäärää liuosta tietyssä lämpötilassa. Siksi liuenneen liuoksen konsentraatio sen tyydyttyneissä liuoksissa pysyy vakiona.

Useimpien liuosten liukoisuus kasvaa lämpötilan kasvaessa. Tällä tavoin voidaan lisätä liuenneen aineen lisä- määrä kyllästetyssä liuoksessa.

Sitten, kun lämpötila laskee, kyllästetyn liuoksen liukoinen konsentraatio kasvaa. Talking on tämä ylimääräinen kyllästetty ratkaisu.

indeksi

• 1 Koostunut konsentroituun liuokseen
• 2 Liuosten kollektiiviset ominaisuudet
  • 2.1 Osmolariteetti ja osmolaliteetti
  • 2.2 Höyrynpaineen vähentäminen
  • 2.3 Kryoskooppipisteen laskeminen
  • 2.4 Kiehumispisteen kohoaminen
  • 2.5 Osmoottinen paine
• 3 Erot laimennetulla liuoksella
• 4 Esimerkkejä ratkaisuista
  • 4.1 Konsentraatit
  • 4.2 Laimennettu
• 5 Viitteet

Ominaisuudet konsentroidulle liuokselle

Liuoksen konsentraatio eli liuoksen määrän ja liuoksen tai liuottimen määrän välinen suhde voidaan ilmaista prosentteina liuoksesta liuoksessa (P / V tai P / P).

Se voidaan ilmaista myös liuenneen aineen moolina liuoksen (molaarisuus) ja liuoksen ekvivalenttien litraa kohti liuosta (normaali).

Samoin on yleistä ilmaista liuoksen konsentraatio liuoksen mooleina liuottimen (molaalisuus) kilogrammaa kohti tai ilmaista se liuoksen mooleina suhteessa liuoksen kokonaismooleihin (mooliosuus). Laimennetuissa liuoksissa on yleistä löytää liuoksen pitoisuus p.p.m. (miljoonasosaa).

Riippumatta liuoksen konsentraation ilmenemismuodosta, konsentroidulla liuoksella on suuri osa liuenneesta aineesta, tässä tapauksessa ilmaistuna massana suhteessa liuoksen tai liuottimen massaan tai tilavuuteen. Tämä konsentraatio on yhtä suuri kuin liukenevan aineen liukoisuus liuottimeen tai hyvin lähellä sen arvoa.

Liuosten kollektiiviset ominaisuudet

Ne ovat joukko ratkaisuja, jotka riippuvat liuoksessa olevien hiukkasten lukumäärästä riippumatta niiden tyypistä.

Kolligatiiviset ominaisuudet eivät eroa hiukkasten ominaisuuksia, jos ne ovat natrium-, kloori-, glukoosi- ja muita atomeja. Tärkeintä on numero.

Tästä syystä oli välttämätöntä luoda erilainen tapa ilmaista niin sanotun kolligatiivisiin ominaisuuksiin liittyvän ratkaisun keskittyminen. Vastauksena luotiin ilmentymiä osmolaarisuus ja osmolaliteetti.

Osmolariteetti ja osmolaliteetti

Osmolaarisuus liittyy liuoksen ja osmolaliteetin molaarisuuden kanssa.

Osmolaarisuusyksiköt ovat osm / L-liuos tai mosm / L-liuos. Vaikka osmolaliteettiyksiköt ovat osm / kg vettä tai mosm / kg vettä.

Osmolariteetti = mvg

m = liuoksen molaarisuus.

v = hiukkasten lukumäärä, jossa yhdiste hajoaa vesiliuoksessa. Esimerkiksi: NaCl: lla v: n arvo on 2; CaCl: lle₂, v: n arvo on 3 ja glukoosin osalta ei-elektrolyyttinen yhdiste, joka ei hajoa, v: n arvo on 1.

g = osmoottinen kerroin, korjauskerroin sähköisesti varautuneiden hiukkasten vuorovaikutuksessa liuoksessa. Tämän korjauskertoimen arvo on lähellä 1 laimennettujen liuosten osalta ja pyrkii nollaan elektrolyyttisen yhdisteen molaarisuuden kasvaessa.

Seuraavaksi mainitaan kolligatiiviset ominaisuudet, joiden avulla voidaan määrittää, kuinka paljon liuosta konsentroidaan.

Höyrynpaineen vähentäminen

Kuumennettaessa vesi haihtuu ja muodostunut höyry aiheuttaa paineen. Kun liuosta lisätään, höyrynpaine laskee.

Siksi konsentroiduilla liuoksilla on alhainen höyrynpaine. Selitys on, että liuenneet molekyylit syrjäyttävät vesimolekyylit vesi-ilma-rajapinnassa.

Kryoskooppipisteen laskeutuminen

Kun liuoksen osmolaarisuus kasvaa, lämpötila, jossa vesiliuos jäätyy, pienenee. Jos puhtaan veden jäätymislämpötila on 0 ° C, konsentroidun vesiliuoksen jäätymislämpötila tulee pienemmäksi kuin tämä arvo.

Kiehumispisteen korkeus

Raoultin lain mukaan puhtaan liuottimen kiehumispisteen kohoaminen on suoraan verrannollinen liuoksen molaarisuuteen, joka on peräisin liuenneesta aineesta. Siksi konsentroitujen liuosten kiehumispiste on korkeampi kuin veden.

Osmoottinen paine

On olemassa kaksi eri konsentraatiota sisältävää osastoa, jotka on erotettu kalvolla, joka antaa veden kulkea, mutta joka rajoittaa liukenevien hiukkasten kulkua.

Vesi virtaa liuoksesta, jolla on pienin liuenneen aineen konsentraatio liuokseen, jolla on suurin liuenneen aineen konsentraatio.

Tämä veden nettovirta katoaa, koska korkeimman pitoisuuden omaavaan osastoon kertynyt vesi tuottaa hydrostaattisen paineen, joka vastustaa veden virtausta tähän osastoon.

Veden virtaus osmoosilla tapahtuu yleensä kohti konsentroituja liuoksia.

Laimennetun liuoksen erot

-Konsentroiduilla liuoksilla on suuri määrä liuenneita aineita suhteessa liuoksen tilavuuteen tai massaan. Laimennetuilla liuoksilla on alhainen liuoksen osuus suhteessa liuoksen tilavuuteen tai massaan.

-Niillä on suurempi molaarisuus, molaalisuus ja normaalisuus kuin laimennetuilla liuoksilla.

-Konsentroitujen liuosten jäätymispiste on alhaisempi kuin laimennetut liuokset; ne jäädytetään kylmemmissä lämpötiloissa.

-Konsentroidulla liuoksella on alhaisempi höyrynpaine kuin laimennettu liuos.

-Konsentroiduilla liuoksilla on korkeampi kiehumispiste kuin laimennetuilla liuoksilla.

-Koskettamalla se puoliläpäisevän kalvon läpi, vesi virtaa laimennetuista liuoksista kohti konsentroituja liuoksia.

Esimerkkejä ratkaisuista

keskitetty

-Hunaja on kylläinen sokeriliuos. On yleistä havaita sokerin uudelleenkiteytymisen esiintyminen, mikä näkyy hunajaa sisältävien säiliöiden kanavissa.

-Merivesi, jolla on suuri suolapitoisuus.

-Virtsa ihmisiltä, ​​joilla on vaikea kuivuminen.

-Hiilivesi on tyydyttynyt hiilidioksidiliuos.

laimennettu

-Henkilön virtsa, jolla on liikaa vettä.

-Hiki on yleensä matala osmolaarinen.

-Monilla liuoksena annetuilla lääkkeillä on alhainen pitoisuus.

viittaukset

1. Wikipedia. (2018). Pitoisuus. Haettu osoitteesta: en.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Ratkaisujen keskittyminen: Määritelmä ja tasot. Tutkimus. Haettu osoitteesta study.com
3. Keskikoulun opettajien kemiankumppani - näyte. (N.D.). Ratkaisut ja keskittyminen. [PDF]. Haettu osoitteesta ice.chem.wisc.edu
4. Vesiliuokset - Molariteetti. Haettu osoitteesta: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. painos). CENGAGE Learning.