Mitkä ovat Döbereiner-triadit?



Triadit Döbereineriltä ne ovat kolmen kemiallisen elementin ryhmiä, joilla on samanlaiset ominaisuudet. Ne ovat osa 118 kemiallista elementtiä, jotka ovat esiteltyjen reaktioiden ja niiden yhdisteiden monipuolisimpia.

Ajatus luokitella elementtejä on käsitellä asianmukaisesti niiden kemiallisia ominaisuuksia ilman, että on tarpeen kehittää erillään sääntöjä ja teorioita kullekin niistä.

Sen säännöllinen luokittelu on antanut äärimmäisen hyödyllisen systemaattisen kehyksen, jonka avulla ne voidaan korreloida muutaman hyvin yksinkertaisen ja loogisen mallin mukaan.

Elementit järjestetään systemaattisesti riveihin ja sarakkeisiin, joissa on kasvavia atomilukuja, ja tilaa on varattu uusille löytöille.

Vuonna 1815 tiedettiin vain noin 30 elementtiä. Vaikka näistä ja niiden yhdisteistä oli saatavilla paljon tietoa, ilmeistä järjestystä ei ollut.

Järjestyksen löytämiseksi tehtiin useita yrityksiä, mutta oli vaikea järjestää kaikkea, mikä oli tiedossa, joten monet tiedemiehet alkoivat etsiä omaisuutensa mallia, joka korjaisi tämän tilanteen.

Döbereiner-triadien löytäminen

Tutkija Johann Wolfgang Döbereiner teki tärkeitä havaintoja elementtien atomipainojen välisestä numeerisesta säännöllisyydestä, oli ensimmäinen, joka huomasi useiden kolmen elementin ryhmien olemassaolon, joita hän kutsui kolmikkoiksi, jotka osoittivat kemiallisia samankaltaisuuksia.

Nämä elementit paljastivat tärkeän numeerisen suhteen, koska sen jälkeen kun ne oli tilattu vastaavan painonsa tai atomipainonsa mukaan, keskielementin paino osoittautui triadin kahden jäljellä olevan elementin likimääräiseksi keskiarvoksi..

Vuonna 1817 Döbereiner havaitsi, että jos tietyt elementit yhdistettiin happiin binäärisissä yhdisteissä, näiden yhdisteiden vastaavien painojen välinen numeerinen suhde voitaisiin havaita..

Döbereinerin havainnoilla ei ollut juurikaan vaikutusta kemialliseen maailmaan aluksi, mutta sitten siitä tuli hyvin vaikutusvaltainen. Häntä pidetään tällä hetkellä yhtenä jaksollisen järjestelmän kehittämisen edelläkävijöistä.

Kahdentoista vuoden kuluttua, vuonna 1829, Döbereiner lisäsi kolme uutta kolmiota, jotka on esitetty alla:

Halogeeniryhmä

Kloorilla, bromilla ja jodilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet ja muodostavat kolmion. Nämä elementit ovat hyvin reaktiivisia ei-metalleja. Jos ne on listattu kasvavan suhteellisen massan mukaan, ne ovat järjestyksessä, jossa reaktiivisuus vähenee. Bromilla on välitön atomimassa kloorin ja jodin välillä.

Bromiväliaineelementin (Br) atomimassa on yhtä suuri kuin kloorin (Cl) ja jodin (I) atomimassojen keskiarvo.

Saatu keskiarvo on lähellä bromin (Br) atomimassaa.

Kemiallisten ominaisuuksien yhtäläisyydet:

  1. Ne ovat kaikki ei-metallisia.
  2. Kaikki ne reagoivat veden kanssa happojen muodostamiseksi (esimerkiksi: HCl, HBr, HF).
  3. Kaikilla on valenssi (esimerkiksi: HCl, HBr, HF).
  4. Kaikki ne reagoivat alkalimetallien kanssa neutraalien suolojen muodostamiseksi (esimerkiksi NaCl, NaBr, NaI)

Alcal Metals Group

Litiumilla, natriumilla ja kaliumilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet ja muodostavat kolmion. Nämä elementit ovat pehmeitä ja kevyitä, mutta erittäin reaktiivisia metalleja.

Jos ne on listattu kasvavan suhteellisen atomimassan järjestyksessä, ne ovat myös järjestyksessä kasvavan reaktiivisuuden mukaan. Natriumilla on välitön atomimassa massan ja kaliumin välillä.

Keskielementin natrium (Na) atomimassa on yhtä suuri kuin litiumin (Li) ja kaliumin (K) atomimassa..

Kemiallisten ominaisuuksien yhtäläisyydet:

  1. Ne ovat kaikki metalleja.
  2. Kaikki reagoivat veden kanssa muodostaen emäksisiä liuoksia ja vetykaasua.
  3. Kaikilla on valenssi (esimerkiksi: LiCl, NaCl, KCl).
  4. Sen karbonaatit kestävät termistä hajoamista.

Ryhmän kalliot tai anfígenos

Rikki, seleeni ja telluuri ovat samankaltaisia ​​kemiallisia ominaisuuksia ja muodostavat kolmion. Seleenillä on atomipitoisuus välissä rikin ja telluurin välillä.

Keskielementin seleenin (Se) atomimassa on yhtä suuri kuin rikkipitoisuuden (S) ja Teluro (Te) atomien massojen keskiarvo.

Jälleen kerran saatu keskiarvo on lähellä seleenin (Se) atomimassaa..

 Kemiallisten ominaisuuksien yhtäläisyydet:

  1. Näiden elementtien vetyyhdistelmät aiheuttavat myrkyllisiä kaasuja.
  2. Kussakin näistä elementeistä on 6 valenssielektronia.
  3. Metalliset ominaisuudet lisääntyvät, kun atomiluku kasvaa.

Döbereiner varoitti myös, että kolmikko pitää paljastaa kemialliset suhteet elementteihin ja numeerisiin suhteisiin..

Toisaalta hän kieltäytyi ryhmittämästä fluoria kloorin, bromin ja jodin kanssa, kuten hän olisi voinut tehdä kemiallisista syistä, koska hän ei löytänyt kolmiarvoista suhdetta fluorin atomipainojen ja näiden muiden halogeenien välillä..

Hän ei myöskään halunnut pohtia erilaisten elementtien, kuten typen, hiilen ja hapen, kolmiöiden esiintymistä, vaikka ne osoittivat merkittävän kolmiosaisen numeerisen suhteen.

Dobereinerin työ keskittyi kolmion elementtien välisiin suhteisiin, mutta ei antanut aavistustakaan triadien välisestä suhteesta.

Riittää, kun todetaan, että Döbereinerin tutkimus loi kolmiöiden käsitteen tehokkaaksi konseptiksi, jonka useat muut kemikaalit ottavat pian huomioon.

Itse asiassa Döbereiner-kolmiot edustivat ensimmäistä vaihetta ryhmittelemään elementit pystysuoriin sarakkeisiin jaksollisen taulukon sisällä ja muodostamaan näin järjestelmän, joka selittää kemialliset ominaisuudet ja paljastaa elementtien fyysiset suhteet.

Triadien laajentaminen

Muut kemistit laajensivat Döbereiner-kolmikoita niin, että ne sisälsivät enemmän kolmesta alkuperäisestä elementistä. Esimerkiksi fluori lisättiin kolmikerroksen yläosaan, joka sisälsi klooria, bromia ja jodia.

Muita "kolmikoita" tuotettiin, kuten yksi, joka sisälsi happea, rikkiä, seleeniä ja telluuria. Mutta ei ollut mitään järjestelmää, joka korreloi niitä kokonaisuutena.

Yksi tärkeimmistä haitoista oli se, että monet suhteelliset atomimassat olivat vielä väärässä vaiheessa.

viittaukset

  1. Clugston, M. ja Flemming, R. (2000), Advanced Chemistry. New York, Oxford University Press.
  2. Johann Wolfgang Döbereiner. Haettu osoitteesta: britannica.com.
  3. Sauders, N. (2010). Tieteen ja teknologian läpimurtoja: kuka keksi säännöllisen taulukon? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
  4. Scerri, E. (2007). Säännöllinen taulukko: sen tarina ja merkitys. New York, Oxford University Press.
  5. Shyamal, A. (2008) Living Science Chemistry 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
  6. Mikä on jaksollisen taulukon ryhmä 16? Miten näitä elementtejä käytetään? Haettu osoitteesta: quora.com.