Mikä on kemiallinen ajanjakso? Tärkeimmät ominaisuudet



kemiallinen jaksotus tai kemiallisten ominaisuuksien toistuvuus on säännöllinen, toistuva ja ennustettavissa oleva elementtien kemiallisten ominaisuuksien vaihtelu, kun atomiluku kasvaa.

Tällä tavoin kemiallinen jaksotus perustuu kaikkien kemiallisten elementtien luokitteluun niiden atomilukujen ja niiden kemiallisten ominaisuuksien perusteella.

Kemiallisen jaksollisuuden visuaalinen esitys tunnetaan jaksollisena taulukona, Mendeleïev-taulukona tai elementtien jaksollisena luokitteluna.

Tämä osoittaa kaikki kemialliset elementit, jotka on järjestetty kasvavassa järjestyksessä niiden atomiluvuista ja järjestetty niiden elektronisen kokoonpanon mukaan. Sen rakenne heijastaa sitä, että kemiallisten elementtien ominaisuudet ovat niiden atominumeron jaksollinen funktio.

Tämä jaksotus on ollut erittäin hyödyllinen, koska se on antanut mahdollisuuden ennustaa joitakin ominaisuuksia, jotka olisivat tyhjiä paikkoja pöydässä ennen niiden löytämistä.

Jaksollisen taulukon yleinen rakenne on rivien ja sarakkeiden järjestely, jossa elementit on järjestetty kasvavaan atomiarvojen järjestykseen.

Määräaikaisia ​​ominaisuuksia on paljon. Tärkeimpiä erottamaan tehokas ydinvaraus, joka liittyy atomien kokoon ja taipumukseen muodostaa ioneja, ja atomisäde, joka vaikuttaa tiheyteen, sulamispisteeseen ja kiehumispisteeseen..

Tärkeitä ovat myös ionisäde (se vaikuttaa ionisen yhdisteen fysikaalisiin ja kemiallisiin ominaisuuksiin), ionisointipotentiaali, elektronegatiivisuus ja elektroninen affiniteetti..

Neljä tärkeintä jaksollista ominaisuutta

Atomic radio

Se viittaa mittaan, joka liittyy atomin mittoihin ja vastaa puolta etäisyydestä kahden atomin keskusten välillä, jotka ovat yhteydessä.

Läpäisemällä jaksollisen pöydän kemiallisia elementtejä ylhäältä alaspäin atomit pyrkivät suurentumaan, koska syrjäisimmät elektronit vievät energiatasoa kauemmaksi ytimestä.

Tästä syystä sanotaan, että atomisäde kasvaa ajanjaksolla (ylhäältä alas).

Päinvastoin, kun siirrytään vasemmalta oikealle saman taulukon aikana, protonien ja elektronien määrä kasvaa, mikä tarkoittaa, että sähkövaraus kasvaa ja siten houkutteleva voima. Tämä aiheuttaa sen, että se pyrkii vähentämään atomien kokoa.

Ionisaation energia

Se on energia, jota tarvitaan poistamaan elektroni neutraalista atomista.

Kun ryhmä kemiallisia elementtejä kulkee jaksollisessa taulukossa ylhäältä alas, viimeisen tason elektronit houkuttelevat ytimeen yhä pienenevä sähkövoima, joka on kauempana niistä ydin, joka houkuttelee heitä..  

Siksi sanotaan, että ionisaatioenergia lisääntyy ryhmän kanssa ja pienenee ajanjaksolla.

elektronegatiivisuutta 

Tämä käsite viittaa voimaan, jolla atomi luo vetovoimaa niihin elektroneihin, jotka integroivat kemiallisen sidoksen.

Elektronegatiivisuus kasvaa vasemmalta oikealle ajanjakson aikana ja samaan aikaan metallisen luonteen vähenemisen kanssa.  

Ryhmässä elektronegatiivisuus vähenee atomiarvon kasvaessa ja lisäämällä metallista luonnetta.

Suurin osa elektronegatiivisista elementeistä sijaitsee jaksollisen taulukon oikeassa yläosassa ja vähiten elektronegatiiviset elementit taulukon vasemmassa alareunassa.

Elektroninen affiniteetti 

Elektroninen affiniteetti vastaa energiaa, joka vapautuu hetkellä, jolloin neutraali atomi ottaa elektronin, jolla se muodostaa negatiivisen ionin.

Tämä taipumus hyväksyä elektroneja pienenee ylhäältä alas ryhmässä, ja se kasvaa, kun siirrytään ajanjakson oikealle puolelle.

Jaksollisen taulukon elementtien järjestäminen

Elementti sijoitetaan jaksolliseen taulukkoon sen atomilukumäärän mukaan (protonien lukumäärä, jotka kunkin elementin atomissa on) ja alatason tyyppi, jossa viimeinen elektroni sijaitsee.

Elementtien ryhmät tai perheet löytyvät taulukon sarakkeista. Näillä on samankaltaisia ​​fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia ja ne sisältävät saman määrän elektroneja niiden suurimmalla ulkoisella energian tasolla.

Säännöllinen taulukko koostuu tällä hetkellä 18 ryhmästä, joista kukin on merkitty kirjaimella (A tai B) ja roomalaisella numerolla.

Ryhmien A elementit tunnetaan edustavina ja ryhmien B elementtejä kutsutaan siirtymävaiheiksi.

Lisäksi on kaksi 14 elementin joukkoa: niin kutsuttu "harvinaisten maametallien" tai sisäisen siirtymän, joka tunnetaan myös lantanidi- ja aktinidisarjojena.

Ajanjaksot ovat riveissä (vaakasuoria viivoja) ja ne ovat 7. Jokaisen jakson elementteillä on sama määrä kiertorataa.

Toisin kuin jaksollisen taulukon ryhmissä tapahtuu, kemialliset elementit eivät ole saman ajanjakson aikana samankaltaisia.

Elementit on ryhmitelty neljään sarjaan sen mukaan, missä orbitaalissa on korkein energiaelektroni: s, p, d ja f.

Perheet tai ryhmien ryhmät

Ryhmä 1 (alkalimetalliperhe)

Jokaisella on elektroni lopullisessa energian tasossaan. Ne tekevät emäksisiä liuoksia, kun ne reagoivat veden kanssa; täten sen nimi.

Tähän ryhmään kuuluvat elementit ovat kalium, natrium, rubidium, litium, fransium ja cesium.

Ryhmä 2 (maa-alkalimetalliperhe)

Ne sisältävät kaksi elektronia viimeisellä energian tasolla. Tähän perheeseen kuuluvat magnesium, beryllium, kalsium, strontium, radium ja barium.

Ryhmät 3 - 12 (siirtymämetallien perhe)

Ne ovat pieniä atomeja. Ne ovat kiinteitä huoneenlämpötilassa elohopeaa lukuun ottamatta. Tässä ryhmässä erottuvat rauta, kupari, hopea ja kulta.

Ryhmä 13

Tähän ryhmään kuuluvat metalliset, ei-metalliset ja puolimetalliset elementit. Se koostuu galliumista, boorista, indiumista, talliumista ja alumiinista.

Ryhmä 14

Hiili kuuluu tähän ryhmään, joka on elämän olennainen osa. Se koostuu puolimetallisista, metallisista ja ei-metallisista elementeistä.

Hiili, tina, lyijy, pii ja germanium ovat myös osa tätä ryhmää.

Ryhmä 15

Se koostuu typestä, joka on kaasu, jolla on suurin läsnäolo ilmassa, sekä arseeni, fosfori, vismutti ja antimoni..

Ryhmä 16

Tässä ryhmässä on happea ja myös seleeniä, rikkiä, polonia ja telluuria.

Ryhmä 17 (halogeenien perhe, kreikkalaisesta "suolanmuodostuksesta")

Ne on helppo kaapata elektroneja ja ovat ei-metalleja. Tämä ryhmä koostuu bromista, astatiinista, kloorista, jodista ja fluorista.

Ryhmä 18 (jalokaasut)

Se on kaikkein vakaimpia kemiallisia elementtejä, koska ne ovat kemiallisesti inerttejä, koska niiden atomit ovat täyttäneet viimeisen elektronikerroksen. He ovat vähän läsnä maapallon ilmakehässä heliumia lukuun ottamatta.

Lopuksi kaksi viimeistä riviä taulukon ulkopuolella vastaavat ns. Harvinaisten maametallien, lantanidien ja aktinidien.

viittaukset

  1. Chang, R. (2010). Chemistry (Vol. 10). Boston: McGraw-Hill.
  2. Brown, T. L. (2008). Kemia: keskeinen tiede. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
  3. Petrucci, R. H. (2011). Yleinen kemia: periaatteet ja modernit sovellukset (osa 10). Toronto: Pearson Kanada.
  4. Bifano, C. (2018). Kemian maailma Caracas: Polar-säätiö.
  5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Kemialliset elementit ja niiden jaksotus. Mérida: Andien yliopisto, VI Venezuelan kemianopetuksen koulu.
  6. Mikä on ajanjakso? Tarkista kemian käsitteet. (2018). ThoughtCo. Haettu 3. helmikuuta 2018 osoitteesta https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600