Natriumpermanganaatin (NaMnO4) kaava, ominaisuudet, riskit

natriumpermanganaatti on NaMnO-kaavan kemiallinen yhdiste₄. Se on saatavana pääasiassa monohydratoidussa muodossa. Sen rakenne on esitetty kuviossa 1.

Tämä suola on hygroskooppinen ja sillä on alhainen sulamispiste. Sillä on samat ominaisuudet kuin kaliumpermanganaatilla (KMnO₄), vaikka natriumpermanganaatti on noin 15 kertaa liukoisempi veteen. Tästä huolimatta kaliumpermanganaattia käytetään yleisesti, koska sen tuotantokustannukset ovat alhaisemmat.

Kuva 1: Natriumpermanganaatin rakenne.

Natriumpermanganaatti liukenee helposti veteen, jolloin saadaan syvän purppuranvärisiä liuoksia, joiden haihduttaminen antaa kirkkaita violetteja-mustia prismaattisia kiteitä monohydraatista NaMn04. Kaliumsuola ei muodosta hydraattia. Hygroskooppisen luonteensa vuoksi se on vähemmän käyttökelpoinen analyyttisessä kemiassa kuin sen kalium-vastine.

Se voidaan valmistaa mangaanidioksidin reaktiolla natriumhypokloriitin ja natriumhydroksidin tai natriumkarbonaatin kanssa seuraavalla tavalla:

2MnO₂ + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO₄ + 3NaCl + H₂O

2MnO₂ + 3NaClO + Na₂CO₃ → 2NaMnO₄ + 3NaCl + CO₂

Käyttämällä natriumkarbonaattia saanto on pienempi ja reaktio on lämmitettävä tuotteen saamiseksi (vapid, 2016).

indeksi

• 1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
• 2 Reaktiivisuus ja vaarat
• 3 Käyttö
• 4 Viitteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Natriumpermanganaatti näyttää samalta kuin kaliumpermanganaatti. Ne ovat prismaattisia kiteitä tai violetteja palloja, jotka vesipitoisessa liuoksessa muodostavat väristä nestettä, joka kulkee vaaleanpunaisesta violettiin riippuen konsentraatiosta. Sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 2.

Kuvio 1: natriumpermanganaatin ulkonäkö

Yhdisteen vedettömässä muodossa on molekyylipaino ja sulamispiste vastaavasti 141,9254 g / mol ja 36 ° C, ja monohydratoidulla muodolla on molekyylipaino ja sulamispiste 159,94 g / mol ja 170 ° C. ° C.

Sen tiheys on 1,972 g / ml ja se on hyvin veteen liukeneva, sillä se pystyy liuottamaan 900 g / l huoneenlämpötilassa (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Reaktiivisuus ja vaarat

Natriumpermanganaatti ei ole palava, mutta se nopeuttaa palavien aineiden palamista. Jos palava materiaali jaetaan hienoksi, seos voi olla räjähtävää.

Se voi syttyä spontaanisti kosketuksissa nestemäisten palavien aineiden kanssa. Kosketus rikkihapon kanssa voi aiheuttaa tulipaloja tai räjähdyksiä.

Etikkahappo tai etikkahappoanhydridi voivat räjähtää permanganaateilla, jos ne eivät pysy kylminä. Räjähdykset voivat ilmetä, kun rikkihapolla käsiteltyjä permanganaatteja joutuu kosketuksiin bentseenin, hiilidisulfidin, dietyylieetterin, etyylialkoholin, öljyn tai orgaanisen aineen kanssa (SODIUM PERMANGANATE, 2016).

Nämä aineet kiihdyttävät palamista, kun he joutuvat tuleen. Jotkut voivat hajota räjähdysmäisesti kuumennettaessa tai tulipalossa. Saattaa räjähtää lämmön tai saastumisen vuoksi.

Jotkut reagoivat räjähdysmäisesti hiilivetyjen (polttoaineiden) kanssa. Se voi sytyttää polttoaineita (puu, paperi, öljy, vaatteet jne.). Säiliöt voivat räjähtää kuumennettaessa. Valuminen voi aiheuttaa tulipalon tai räjähdysvaaran (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Kaliumpermanganaatti reagoi veden kanssa tuottamaan mangaanidioksidia, kaliumhydroksidia ja happea. Kaliumhydroksidi on voimakas syövyttävä. Vaikeissa tapauksissa voi esiintyä systeemisiä vaikutuksia, mukaan lukien laskimonsisäinen hyytyminen, hepatiitti, haimatulehdus ja epäonnistumiset.

Krooninen nieleminen voi aiheuttaa parestesioita, vapinaa mangaanin toksisuuden vuoksi. Mangaanin neurotoksisuus on seurausta dopamiinin ja neurotoksiinien, dopamiinikinonin ja peroksidin poistumisesta (SODIUM PERMANGANATE, 2014).

Natriumpermanganaatti vahingoittaa silmän kudosta kosketuksessa ja aiheuttaa palovammoja. Se voi ärsyttää ihokosketusta ja jättää siihen violetit täplät. Hengittämisen yhteydessä se voi aiheuttaa hengitysteiden vaurioita (materiaalitietojen turvallisuus natriumpermanganaatti, S.F.).

Jos yhdiste joutuu kosketuksiin ihon kanssa, se on huuhdeltava runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, samalla kun poistetaan saastuneet vaatteet ja kengät..

Nielemisen yhteydessä oksentelua ei saa aiheuttaa. Löysät vaatteet, kuten paidan kaulukset, hihna tai solmio. Jos uhri ei hengitä, tulee antaa suu-suuhun elvyttäminen.

Hengittämisen yhteydessä uhri on poistettava altistumispaikasta ja siirrettävä viileään paikkaan. Jos se ei hengitä, keinotekoinen hengitys on annettava. Jos hengitys on vaikeaa, on annettava happea.

Kaikissa tapauksissa on saatava välitöntä lääketieteellistä apua (käyttöturvallisuustiedote natriumpermanganaattimonohydraatti, 2013).

sovellukset

Natriumpermanganaatti, kuten kaliumyhdiste, on antiseptinen, desinfiointiaine ja bakterisidi. Sen käyttötarkoituksiin kuuluvat valkaisuhartsit, vahat, rasvat, olki, puuvilla, silkki ja muut kuidut ja mokka.

Sitä käytetään myös desinfiointiaineena, deodoranttina, kemiallisena desinfiointiaineena valokuvauksessa ja reagenssissa synteettisessä orgaanisessa kemiassa..

Laittomiin käyttötarkoituksiin on sisällytetty väärinkäytön ja abortin tuottaminen paikallisella levittämisellä emätinseinään. Historiallisesti permanganaattiliuoksia on käytetty virtsaputken irrigaattorina ja nesteen pesemiseen myrkytykseen.

Natriumpermanganaatti toimii hapettavana aineena o-tolueenisulfonamidin hapetuksessa sakkariinin tuottamiseksi ja tolueeniamidin puhdistamiseksi. Se on myös vastalääke morfiinille ja fosforille sekä synteettiset orgaaniset / farmaseuttiset reaktiot.

Natriumpermanganaattia on käytetty vedenkäsittelyssä ja maaperän kunnostamisessa, koska se pystyy hajottamaan BTEXiä (bentseeni, tolueeni, etyylibentseeni ja ksyleeni), fenoleja, polysyklisiä aromaattisia hiilivetyjä, kloorattuja eteeneja ja räjähdysaineet, ja poistaa rikkivetyä.

Koska vesi on hyvin liukoinen, natriumpermanganaatti on edullinen sovelluksissa, joissa tarvitaan suuria permanganaatti-ionien pitoisuuksia, kuten painetun piirilevyn muoviosien etsaus..

Muita natriumpermanganaatin käyttötapoja ovat metallin pintakäsittelyaine ja metallin puhdistusformulaatio jne. (Natriumperanganaattivesiliuos (NaMnO4), S.F.).

Natriumpermanganaatti voi korvata kaliumpermanganaattia joissakin sovelluksissa, koska se on permanganaatti-ioni, joka on hapettava aine.

Koska natriumpermanganaatti on kuitenkin monohydraattimuodossa, sitä ei voida käyttää analyyttisiin sovelluksiin, kuten redox-titrauksiin.

viittaukset

1. Materiaalitietolomake natriumpermanganaatti. (S.F.). Haettu osoitteesta dogee.org: dogee.org.
2. Materiaaliturvallisuustiedote Natriumpermanganaattimonohydraatti. (2013, 21. toukokuuta). Haettu osoitteesta sciencelab: sciencelab.com.
3. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (2017, maaliskuu 4). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 23673458. Haettu osoitteesta PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. SODIUM PERMANGANATE. (2014, 5. joulukuuta). Haettu myrkyltä: toxnet.nlm.nih.gov.
5. SODIUM PERMANGANATE. (2016). Haettu osoitteesta cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
6. Natriumperanganaattivesiliuos (NaMn04). (S.F.). Haettu osoitteesta changyuancorp: en.changyuancorp.com.
7. SODIUM PERMANGANATE. (S.F.). Haettu kemikaalikirjasta: chemicalbook.com.
8. (2016, 27. kesäkuuta). Natriumpermanganaatti mangaanidioksidista ja natriumhypokloriitista. Haettu kemiasta.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.