Ammoniumoksalaattirakenne, ominaisuudet ja käyttötarkoitukset



ammoniumoksalaatti on ammonium- ja oksaalihapon suola, joka on 2: 1 -suhteessa. Se tuotetaan neutralointireaktiossa, jossa on oksaalihappoa, H2C2O4, ammoniumkarbonaatin tai ammoniumhydroksidin kanssa. Ensimmäisessä tapauksessa tuotetaan CO2 toissijaisessa muodossa.

Sen molekyylikaava on C2H8N2O4, mutta tämä on yleisesti kirjoitettu (NH4)2C2O4. Se tuotetaan biologisesti selkärankaisilla eläimillä alkaen glyoksyylihapon tai askorbiinihapon metaboliasta.

Ammoniumoksalaattia voi esiintyä joissakin munuaiskivityypeissä, vaikka suurempi osa munuaisten oksalaattikivistä on yhdistetty kalsiumiin, jolloin muodostuu kalsiumoksalaattia..

Sitä ei voi metaboloida ihmiskehossa, mutta se voi imeytyä suolistoon ja erittyy ulosteeseen. Se voidaan myös poistaa ihmiskehosta virtsan kautta.

Luonteeltaan se löytyy oksammiteoksesta, jota pidetään harvinaista ja harvinaista mineraalia. Lisäksi se on guanossa: tuote, joka on peräisin merilintujen, lepakoiden ja sinettien ulosteiden hajoamisesta hyvin kuivassa ympäristössä. Guanoa on runsaasti typen suhteen käytetty kasvien lannoitteena ja fungisidinä.

indeksi

  • 1 Kemiallinen rakenne
  • 2 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
    • 2.1 Fyysinen ulkonäkö
    • 2.2 Molekyylikaava
    • 2.3 Vedetön molekyylipaino
    • 2.4 Sulamispiste
    • 2.5 Kiehumispiste
    • 2.6 Liukoisuus veteen
    • 2.7 Liukoisuus orgaanisiin liuottimiin
    • 2.8 Tiheys
    • 2.9 Höyrynpaine
    • 2,10 pH
    • 2.11 Hajoaminen
  • 3 Käyttö
    • 3.1 Teollisuus
    • 3.2 Wintrobe-reagenssi
    • 3.3 Biologinen ja analyyttinen
  • 4 Sen käyttöön liittyvät riskit
  • 5 Viitteet 

Kemiallinen rakenne

Ammoniumoksalaattia muodostavien ionien rakenteet on esitetty yllä olevassa kuvassa. Vaikka sitä ei arvosteta, NH4+ koostuu tetraedristä, kun taas C2O42- Sillä on tasainen rakenne sp-hybridisaation takia2 kaikki sen hiiliatomit.

Sen kemiallinen kaava (NH4)2C2O4, osoittaa, että on oltava kaksi NH: ta4+ vuorovaikutuksessa sähköstaattisesti C: n kanssa2O42-; toisin sanoen kaksi tetraedreitä koneen ympärillä.

Ionisen sidoksen lisäksi ionit kykenevät muodostamaan useita vety- sidoksia; NH4+ donitsit ja C2O42- hän hyväksyy ne (neljän hapen kautta).

Koska on olemassa suuri mahdollisuus, että molekyyli muodostaa myös vety- sidoksia yhden ionin kanssa, se on interkaloitu, mikä saa aikaan (NH4)2C2O4∙ H2O.

Kiteet koostuvat miljoonista ioneista ja yksikkösoluista, joissa 2NH-suhde on saavutettu4/ 1C2O4 äskettäin nimetty.

Tällainen on (NH: n kiteessä)4)2C2O4∙ H2Tai muodostetaan ortorombinen kidejärjestely, jossa vetysilloilla on ratkaiseva rooli niiden fysikaalisissa ominaisuuksissa.

Tarkasteltaessa sen kiteistä rakennetta etumatasosta, NH4+ muodostavat vaiheen, kun taas C2O42- ja H2Tai muodosta toinen vaihe; riviä tetrahedraa, jotka on erotettu tasoilla ja kulmamolekyyleillä (vesi).

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Kiinteä valkoinen.

Molekyylikaava

C2H8N2O4

Vedetön molekyylipaino

124,096 g / mol.

Sulamispiste

70 ° C (158 ° F), kuten se näkyy Wikipediassa. Chemspider ja Softschools osoittavat kuitenkin sulamispisteeseen 131 - 135 ° C.

Vaikka julkaisussa Pubchem osoitetaan, että yhdisteen hajoaminen tapahtuu 70 ° C: ssa, on epätodennäköistä, että tätä lämpötilaa korkeampi sulamispiste on löydettävissä.

Kiehumispiste

Ei määritetä yhdisteen hajoamisella.

Liukoisuus veteen

5,1 g / 100 ml vettä 20 ° C: ssa. Ammoniumoksalaatti liukenee hitaasti veteen ja yleensä uppoaa siihen.

Liukoisuus orgaanisiin liuottimiin

Liukenee hieman alkoholeihin ja liukenematon ammoniakkiin.

tiheys

1,5 g / cm3 65,3 ° F: ssa.

Höyrynpaine

0 mmHg 20 ° C: ssa.

pH

6 ja 7 välillä 4% liuoksessa 25 ° C: ssa.

hajoaminen

Korkeissa lämpötiloissa se hajoaa, aiheuttaen myrkyllistä ja syövyttävää savua, joka sisältää ammonium- ja typen oksideja.

sovellukset

teollinen

-Sitä käytetään räjähteiden valmistukseen

-Se toimii elektrolyyttisen raudan tuhoutumisena

-Sen avulla voidaan kiillottaa metallien pinta.

Viime aikoina pektiinejä on uutettu ammoniumoksalaatilla elintarvikkeiden hyytelöimisaineiden valmistamiseksi

Wintrobe-reagenssi

Sitä käytetään yhdessä kaliumoksalaatin kanssa Wintrobe-reagenssin muodostamiseksi, jota käytetään antikoagulanttina.

Reagenssi on seos, jossa on 1,2 g ammoniumoksalaattia 0,8 g: lla kaliumoksalaattia ja 0,5 ml formaldehydiä, jolloin 100 ml täytetään vedellä..

Biologinen ja analyyttinen

-Ammoniumsuola lisää erytrosyyttien tilavuutta, kun taas kaliumsuola pienentää sitä. Siksi niiden vaikutus erytrosyyteihin kompensoidaan, mikä takaa niille morfologisen eheyden. Tämä järjestelmä aiheuttaa antikoagulanttivaikutuksensa sitomalla kalsiumioni.

-Ammoniumoksalaattia käytetään analyyttisenä reagenssina ja pelkistävänä aineena, jota käytetään kalsiumin ja lyijyn plasmakonsentraation määrittämiseen. Lisäksi ammoniumoksalaattia käytetään dispergointiaineena verihiutaleiden pinnan vuorovaikutusten tutkimuksessa.

-Se integroi myös pH-puskurijärjestelmän.

Riskit sen käytössä

-Suora kosketus iholle ja silmiin voi aiheuttaa ärsytystä ja palovammoja. Samoin ihon pitkäaikainen tai toistuva kosketus yhdisteen kanssa voi aiheuttaa ihottumaa, kuivuutta ja punoitusta..

-Hengitys voi ärsyttää nenää, nielua ja keuhkoja. Toistuva altistus voi aiheuttaa keuhkoputkentulehdusta, yskää, flegmaa ja hengenahdistusta.

-Suuri altistus tälle suolalle voi aiheuttaa päänsärkyä, huimausta, pahoinvointia, oksentelua, kohtauksia, koomaan ja jopa kuolemaan.

-Nieleminen tai liiallinen hengittäminen aiheuttaa systeemistä myrkytystä. Mahdollisia oireita ovat kipu kurkussa, ruokatorvi ja vatsa. Limakalvojen kalvot muuttuvat valkoisiksi, on vakava ripuli, heikko pulssi, sydän- ja verisuoni- ja neuromuskulaarinen romahtaminen. Lisäksi se voi vaikuttaa munuaisten toimintaan ja kalsiumtasapainoon.

-Kalsium on mukana monissa elävissä oloissa esiintyvissä prosesseissa, mukaan lukien: lihasten supistumisen välittäminen sekä sileissä että urissa olevissa lihaksissa; puuttuu synapseihin neuromuskulaarisessa siirrossa; se on välttämätöntä hyytymiskaskadin useissa vaiheissa; säätää membraanien läpäisevyyttä ja ioneja johtavuutta jne..

Siksi, sitomalla ammoniumoksalaattia kalsiumioniksi, elintärkeät toiminnot suoritetaan.

viittaukset

  1. Wikipedia. (2018). Ammoniumoksalaatti. Haettu osoitteesta: en.wikipedia.org
  2. Ammoniumoksalaattimonohydraatti-yksittäiskiteiden kasvu ja karakterisointi. [PDF]. Haettu osoitteesta: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H. ja Yang K. (2015). Negatiivinen lineaarinen puristettavuus orgaanisessa mineraali-ammoniumoksalaattimonohydraatissa vetyä sitovien viinialustamotiivien kanssa. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
  4. Pubchem. (2018). Ammoniumoksalaatti. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumoksalaatti. ChemSpider. Haettu osoitteesta: chemspider.com
  6. Softschools. (2018). Normaali kaava. Haettu osoitteesta softschools.com
  7. Winkler. (N.D.). Kemikaaliturvallisuustiedote: Ammoniumoksalaatti-1-hydraatti. Haettu osoitteesta iio.ens.uabc.mx
  8. NJ Health (N.D.). Ammoniumoksalaatti. [PDF]. Haettu osoitteesta nj.gov