Useiden osuuksien laki Selitys, sovellukset ja harjoitukset ratkaistu

usean mittasuhteen Se on yksi stökiometrian periaatteista, ja kemisti ja matemaatikko John Dalton laati sen ensimmäisen kerran vuonna 1803 selvittääkseen, miten kemialliset elementit yhdistyvät muodostamaan yhdisteitä.

Tässä laissa todetaan, että jos kaksi elementtiä yhdistää tuottamaan useamman kuin yhden kemiallisen yhdisteen, elementin numero kaksi, joka on integroitavissa muuttumattomaan massaan elementti numero 1, on pienten kokonaislukujen suhteissa..

Tällä tavoin voidaan sanoa, että Proustin määrittelemien mittasuhteiden mukaan Lavoisierin ehdottaman massan säilyttämislainsäädäntö ja tiettyjen suhteiden laki tulivat ajatukseen atomiteoriasta (virstanpylväs) kemian historia) sekä kemiallisten yhdisteiden kaavojen formulointi.

indeksi

• 1 Selitys
• 2 Sovellukset
• 3 Harjoitukset ratkaistu
  • 3.1 Ensimmäinen harjoitus
  • 3.2 Toinen harjoitus
  • 3.3 Kolmas harjoitus
• 4 Viitteet

selitys

Kahden elementin liitos eri suhteissa johtaa aina ainutlaatuisiin yhdisteisiin, joilla on erilaiset ominaisuudet.

Tämä ei tarkoita, että elementtejä voidaan liittää mihinkään suhteeseen, koska niiden elektroninen kokoonpano on aina otettava huomioon määritettäessä, mitkä linkit ja rakenteet voidaan muodostaa.

Esimerkiksi hiiltä (C) ja happea (O) varten on mahdollista käyttää vain kahta yhdistelmää:

- CO, jossa hiilen ja hapen suhde on 1: 1.

- CO₂, jossa hapen ja hiilen suhde on 2: 1.

sovellukset

On osoitettu, että monien suhteiden lakia sovelletaan tarkemmin yksinkertaisissa yhdisteissä. Samoin se on äärimmäisen hyödyllistä, kun on kyse kahden yhdisteen yhdistämiseksi tarvittavan osuuden määrittämisestä ja yhden tai useamman muodostamisesta kemiallisen reaktion kautta.

Tämä laki esittää kuitenkin suuria virheitä, kun niitä käytetään yhdisteisiin, joilla ei ole stöhhiometristä suhdetta niiden elementtien välillä.

Samoin se osoittaa suuria puutteita, kun on kyse polymeerien ja vastaavien aineiden käytöstä niiden rakenteiden monimutkaisuuden vuoksi.

Ratkaistut harjoitukset

Ensimmäinen harjoitus

Vedyn molekyylipaino vesimolekyylissä on 11,1%, vetyperoksidissa 5,9%. Mikä on syynä veteen kussakin tapauksessa?

ratkaisu

Vesimolekyylissä vetysuhde on yhtä suuri kuin O / H = 8/1. Peroksidimolekyylissä se on O / H = 16/1

Tämä selitetään, koska molempien elementtien välinen suhde liittyy läheisesti sen massaan, joten veden tapauksessa jokaisen molekyylin suhteen olisi suhde 16: 2 tai mikä on yhtä suuri kuin 8: 1, kuten on esitetty. Toisin sanoen 16 g happea (yksi atomi) jokaista 2 g vetyä (2 atomia) kohden.

Toinen harjoitus

Typpiatomi muodostaa viisi happea sisältävää yhdistettä, jotka ovat stabiileja normaaleissa ilmakehän olosuhteissa (25 ° C, 1 atm). Näillä oksideilla on seuraavat kaavat: N₂TAI, EI, N₂O₃, N₂O₄ ja N₂O₅. Miten tämä ilmiö selitetään?

ratkaisu

Useiden mittasuhteiden avulla on välttämätöntä, että happi sitoutuu typpiin, jonka massamäärä on muuttumaton (28 g):

- N: ssä₂Tai hapen (16 g) osuus typen suhteen on noin 1.

- NO: ssa hapen (32 g) osuus typen suhteen on noin 2.

- N: ssä₂O₃ hapen (48 g) osuus typen suhteen on noin 3.

- N: ssä₂O₄ hapen osuus (64 g) typen suhteen on noin 4.

- N: ssä₂O₅ hapen (80 g) osuus typen suhteen on noin 5.

Kolmas harjoitus

On olemassa pari metallioksideja, joista yksi sisältää 27,6% ja toisessa 30,0% happea. Jos määritettiin, että oksidin numero 1 rakenteellinen kaava on M₃O₄. Mikä olisi oksidin numero 2 kaava?

ratkaisu

Oksidissa numero 1 hapen läsnäolo on 27,6 osaa kutakin 100: sta. Siksi metallin määrää edustaa kokonaismäärä vähennettynä hapen määrällä: 100-27,4 = 72, 4%.

Toisaalta oksidin numero 2 hapen määrä on 30%; tällöin 30 osaa 100: aa kohti. Näin ollen metallin määrä tässä olisi: 100-30 = 70%.

Havaitaan, että oksidin numero 1 kaava on M₃O₄; tämä tarkoittaa, että 72,4% metallista vastaa kolmea metalliatomia, kun taas 27,6% hapesta on neljä happiatomia.

Siksi 70% metallista (M) = (3 / 72,4) x 70 M atomeja = 2,9 M atomia. atomeja O = 4,4 M atomeja.

Lopuksi metalliosuus tai suhde hapen lukumäärään oksidissa numero 2 on M: O = 2,9: 4,4; eli se on yhtä suuri kuin 1: 1,5 tai mikä on sama, 2: 3. Joten toisen oksidin kaava olisi M₂O₃.

viittaukset

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Haettu osoitteesta en.wikipedia.org
2. Leicester, H. M., Klickstein, H. S. (1952) A Source Book in Chemistry, 1400-1900. Haettu osoitteesta books.google.co.ve
3. Mascetta, J.A. (2003). Kemia Easy Way. Haettu osoitteesta books.google.co.ve
4. Hein, M., Arena, S. (2010). Opiskelijakemian perusteet, varajäsen. Haettu osoitteesta books.google.co.ve
5. Khanna, S.K., Verma, N.K., Kapila, B. (2006). Excel, jossa on objektiivisia kysymyksiä kemiassa. Haettu osoitteesta books.google.co.ve