Jaa:
Tärkeimpien metallien ja ei-metallien 17 ominaispiirteet
metallien ja muiden metallien ominaisuudet ne ovat yleensä täysin päinvastaisia, joten ne ovat hyvin eriytettyjä ja luetteloituja. Kaikki asia koostuu alkeisyksiköistä, jotka ovat rajattomassa määrässä.
Näiden elementtien sisällä voidaan tehdä luokitus metalleihin, ei-metallisiin ja metalloideihin. Suurin osa luonteeltaan löydetyistä elementeistä on mineraaleista peräisin olevia metalleja.
Säännöllisessä taulukossa 87 elementistä on metalleja, jolloin vain 25 ei-metallia. Puolimetreillä on muiden elementtien ominaisuudet, mutta tarkkaa erottelua ei ole mahdollista tehdä.
Metallien ominaisuudet perustuvat pääasiassa niiden elektropositiiviseen luonteeseen ja valenssielektronien pieneen määrään.
Ei-metallit, jotta saavutetaan jalokaasurakenne, tarvitsevat vain muutamia elektroneja, koska ne liitetään sitten kovalenttisten sidosten kautta.
On myös tärkeää ottaa huomioon metallin hapetustila, koska mitä suurempi hapetusaste on, sitä enemmän se toimii ei-metallisena..
Yleisimmät metalliset elementit ovat aakkosjärjestyksessä alumiinia, bariumia, berylliumia, vismuttia, kadmiumia, kalsiumia, ceriumia, kromia, kobolttia, kuparia, kultaa, iridiumia, rautaa, lyijyä, litiumia, magnesiumia, mangaania, elohopeaa, molybdeeniä, nikkeliä , osmium, palladium, platina, kalium, radium, rodium, hopea, natrium, tantaali, tallium, torium, tina, titaani, volframi, uraani, vanadiini ja sinkki.
Metallien sisällä voimme erottaa ne suurissa ryhmissä, maa-alkali- ja emäksisessä maaperässä; kuten siirtymämetallit, jotka ovat eniten metallisia elementtejä, joita löydämme jaksollisessa taulukossa; ja lantanidit, aktinidit ja transaktinidit
Ei-metallit erotetaan metalleista, koska niillä on hyvin erilainen kemia. Ei-metalleista löytyy halogeeneja, fluoria, klooria, bromia, jodia ja astatiinia; jalokaasuja, heliumia, neonia, argonia, kryptonia, ksenonia ja radonia; ja muut ei-metallit, jotka kuuluvat useisiin ryhmiin ja ovat vety, hiili, rikki, seleeni, typpi, happi ja fosfori.
Metallien pääominaisuudet
Metallit ovat niitä puhtaita elementtejä, joiden viimeisessä kerroksessa on vain vähän valenssielektroneja, sekä harmahtava väri ja metallinen kiilto.
Niissä on kiteinen rakenne kiinteässä tilassa, elohopeaa lukuun ottamatta, joka luonnossa on nestemäisessä tilassa
Sähkön kuljettajat
Tämä on yksi tärkeimmistä ominaisuuksista, joka erottaa metalliset elementit. Ne ovat materiaaleja, joilla on vain vähän vastustusta sähkön kulkuun.
Hopea, alumiini ja kupari ovat sähköä parhaiten johtavia metalleja. Pienellä resistanssilla ne sallivat sähköisen varauksen kulkevan helposti niiden läpi
muokattavuus
Tämä metalleille ominainen ominaisuus mahdollistaa niiden epämuodostumisen, kunnes ne muodostavat hyvin ohuita elementtejä.
Kaikkein muokattavin elementti on kulta, joka voidaan muuntaa enintään kymmenen tuhannen millimetrin levyiseksi arkiksi. Tämä ominaisuus sallii elementtien muodonmuutoksen levyiksi rikkomatta.
sitkeys
Muovuus on toinen metallien tyypillisistä ominaisuuksista. Tämä mahdollistaa metallien muuttumisen hienoiksi kierteiksi, jotka eivät hajoa.
Jotta nämä elementit murtuisivat, kun ne käännetään kierteiksi, niiden on oltava suuria deformaatioita.
tenaciousness
Kykyä muuttaa muodonmuutoksia ennen rikkomista kutsutaan sitkeydeksi. Metalleille on ominaista korkea sitkeysaste.
Malleability, sitkeys ja sitkeys ovat toisiinsa liittyviä ominaisuuksia, jotka ovat mahdottomia olla riippumattomia toisistaan. Pysyvyys johtuu molekyylien yhteenkuuluvuuden asteesta, joka, kun se osuu, kerää dislokaatioita kunnes se katkeaa.
Mekaaninen kestävyys
Edellisten ominaisuuksien tavoin metallielementtien mekaaninen kestävyys on se ominaisuus, joka antaa niille mahdollisuuden vastustaa voimia ja voimia rikkomatta, mutta voi saada pysyviä muodonmuutoksia tai huonontua jollakin tavalla.
Metallin kestävyyden laskemiseksi on tarpeen laskea tarvittavat ponnistelut, vastuksen analysointi ja metallin jäykkyyden analyysi..
Lämmönjohtavuus
Metallien lisäksi ne ovat hyviä sähkönjohtimia, ja niillä on myös vähän vastustusta lämmön kulkeutumiselle, mikä tekee niistä keinon kulkea tätä kauttakulkua varten..
värit
Metallielementit ovat yleensä harmaita tai metallisia, paitsi kultaa, vismuttia ja kuparia.
vankka
Luonnossa löydetyt metalliset elementit ovat aina kiinteässä tilassa elohopeaa lukuun ottamatta.
Vaikka ne ovat kiinteässä tilassa, ne voivat siirtyä nestemäiseen tilaan sulamisen kautta tai suuria paineita, jotka aiheuttavat sidosten rikkomisen ja muuttavat ne nesteiksi.
Harvat valenssielektronit
Metallisten elementtien sisältämien kemiallisten ominaisuuksien sisällä se korostaa muutamia valenssielektoneja, jotka laskevat.
Tämä johtaa siihen, että metallien häviäminen muodostaa uusia kemiallisia sidoksia, kun viimeisissä kerroksissa on vähän elektroneja.
Mitä vähemmän elektroneja heillä on viimeisessä kerroksessa, sitä enemmän metalliset elementit ovat. Jos sinulla on enemmän elektroneja viimeisessä kerroksessa, sinusta tulee metalloidit tai siirtymämetallit.
Ei-metallien pääominaisuudet
Ei-metallit erotetaan metalleista, koska niillä on hyvin erilainen kemia. Vety on ainoa elementti jaksollisessa taulukossa, jolla ei ole mitään yhteistä ominaisuutta, ja siksi se on.
Ulkonäkö ja sijainti
Toisin kuin metallit, ei-metalleilla ei ole ominaista väriä tai kirkkautta. Useimmat ei-metallit ovat välttämättömiä elämän olemassaololle, kuten hiili, vety, happi, typpi, fosfori ja rikki, joita esiintyy kaikilla elävillä olennoilla tärkeällä tavalla..
kovuus
Erilaisten elementtien joukossa kovuus vaihtelee suuresti toisesta ei-metallista. Esimerkiksi ne voivat olla kovia, kuten timantti, joka on hiili- tai pehmeä rikki, joka voidaan poistaa käsin.
Siksi, kun esitellään niin alhainen kovuus, käytännössä mikään metalli ei ole muokattavissa eikä muovattava eikä sillä ole mekaanista kestävyyttä, koska ne hajoavat helposti
tila
Voimme löytää ne missä tahansa tilassa luonnossa, ne ovat kaasuja (kuten happea), nesteitä (bromi) ja kiinteitä aineita (kuten hiiltä)..
Sen sulamis- ja kiehumispisteet vaihtelevat elementin mukaan. Esimerkiksi useimmilla ei-metalleilla on hyvin alhainen sulamispiste, lukuun ottamatta hiiltä, joka sulaa 3500 ° C: ssa.
johtokyky
Toisin kuin metallit, ei-metallit ovat huonoja lämmön ja sähkön johtimia. M
Monet niistä, kun niitä käytetään sähköjohtimena, hajoavat tai yhdistyvät kemiallisesti. Aivan kuten jos yrität liuottaa veteen, muodostat happoliuoksen.
eristeet
Kuten aiemmin keskustelimme, ne ovat huonoja sähkön ja lämmön johtimia. Siksi ne ovat täydellisiä lämmöneristeitä, koska ne kuumennetaan, koska ne pitävät lämpöä niiden sisällä johtuen johtamattomuudesta.
Monet valenssielektronit
Ei-metalliset elementit sisältävät useita elektroneja viimeisessä kerroksessa. Siksi ne sijaitsevat jaksollisen taulukon oikealla puolella. Niissä on yleensä 4, 5, 6 ja / tai 7 elektronia. Jalokaasut ovat niitä, joilla on 7 valenssielektronia viimeisessä kerroksessaan.
Elektroniikan näkökulmasta ei-metallisten yhteisten elementtien kokoonpano on sama kuin viimeisessä kerroksessa, mutta tämä ei tarkoita, että niillä on sama määrä kerroksia.
electronegative
Elektronegatiivisuus on kyky hankkia elektroneja, kun kemiallinen sidos muodostuu. Atomin elektronegatiivisuus liittyy sen atomimassaan ja etäisyyteen, jonka valenssielektronit ovat suhteessa niiden atomilukuun.
Jalokaasut, joilla on eniten elektroneja viimeisessä kerroksessa ja joilla on suurempi elektronegatiivisuus, liittyvät kovalenttisiin sidoksiin.
Kuten silloin, kun ne muodostavat kemiallisen sidoksen, he ottavat vastaan toisen elementin elektronit, minkä vuoksi ne jäävät negatiiviseen varaukseen.
Hapettavat aineet
Toinen ei-metallien kemiallinen ominaisuus on se, että kun ne yhdistetään hapen kanssa, ne muodostavat ei-metallisia tai vedettömiä oksideja.
viittaukset
- COTTON, Albert F .; WILKINSON, Geoffrey; GAUS, Paul L.Epäorgaaninen peruskemia. Wiley, 1995.
- SPEIGHT, James G., et ai..Langen kemian käsikirja. New York: McGraw-Hill, 2005.
- BOLT, Gerard H., et ai.Maaperän kemia. A. Perusosat. Elsevier Scientific Publishing Company, 1978.
- COTTON, Frank Albert et ai.Kehittynyt epäorgaaninen kemia. New York: Wiley, 1988.
- DA SILVA, JJR Frausto; WILLIAMS, Robert Joseph Paton.Elementtien biologinen kemia: elämän epäorgaaninen kemia. Oxford University Press, 2001.
- PETRUCCI, Ralph H., et ai.Yleinen kemia. Amerikanvälinen koulutusrahasto, 1977.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García et ai.Kuvaileva epäorgaaninen kemia. Pearson Education ,, 2000.