Kalsiumhypokloriittikaava, ominaisuudet, riskit ja käyttötavat

kalsiumhypokloriitti on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava Ca (ClO) 2. Se on suola, jota markkinoidaan rakeina tai tabletteina. Se hajoaa helposti vedessä, joka vapauttaa happea ja klooria. Sillä on vahva kloorin haju ja sitä käytetään pääasiassa valkaisu- tai desinfiointiaineena. Sen rakenne on esitetty kuvassa 1.

Kalsiumhypokloriitin valmistusprosessi koostuu pääasiassa hydratoidun kalkin (kalsiumhydroksidin) ja kloorikaasun reaktiosta kalkin ja kaustisen soodan suspensiota kloorattaessa, jolloin kalsiumhypokloriididihydraatti saostuu, kuivataan tyhjössä (Lewis, 2007).

Reaktio on: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCI) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Jauhe valkaisuainetta ei ole yksinkertainen seos kalsiumhypokloriittia, kalsiumkloridia ja kalsiumhydroksidia. Pikemminkin seos, joka koostuu pääasiassa kalsiumhypokloriittista Ca (OCl) 2: sta, kaksoisvesipitoisesta kalsiumhypokloriitista, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4: stä ja kaksoisperäisestä kalsiumkloridista, Ca3Cl2 (OH) 4: sta. Se on tehty kostealta kalkista, joka on hieman kostea.

indeksi

• 1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
• 2 Reaktiivisuus ja vaarat
  • 2.1 Silmäkosketus
  • 2.2 Ihokosketus
  • 2.3 Hengitys
  • 2.4 Nieleminen
• 3 Käyttö
• 4 Viitteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Kalsiumhypokloriitti on valkoinen rakeinen kiinteä aine, joka saadaan usein kaupallisesti, puristetaan tableteiksi ja jolla on tyypillinen kloorin haju (National Center for Biotechnology Information, 2017). Sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 2 (kuningas, 2015).

Yhdisteen molekyylipaino on 142,98 g / mol ja tiheys 2,35 g / ml. Sen sulamispiste on 100 ° C ja kiehumispiste 175 ° C, jossa se alkaa hajota (Royal Society of Chemistry, 2015).

Yhdiste on liukoinen veteen, joka pystyy liuottamaan 21 grammaa 100 ml: aan tätä liuotinta. Se myös reagoi alkoholien kanssa, hapettamalla ne vastaaviksi karboksyylihappoiksi.

Kalsiumhypokloriitti on voimakas hapetin, erityisesti vesipitoisissa väliaineissa ja hajotettaessa kuumennettaessa happi- ja kloorikaasuja. Se voi reagoida räjähdysmäisesti hienojakoiseen hiiliin. Reagoi asetyleenin kanssa muodostaen räjähtäviä klooriaseteenejä.

Reaktio alkoholien kanssa voi johtaa räjähdyksiin. Reaktiot nitrometaanin, metanolin, etanolin (ja muiden alkoholien) kanssa voivat tulla väkivaltaisiksi jonkin aikaa. Reagoi mahdollisen syttymisen ja / tai räjähdyksen kanssa orgaanisilla rikkiyhdisteillä ja sulfideilla.

Se hajottaa hapen kehittymisen, muutoksen, jota ruoste voi katalysoida metalliastioissa. Erittäin räjähdysherkkä NCl3-muoto kosketuksessa urean tai ammoniakin kanssa. Kehittää erittäin myrkyllistä kaasukloorikaasua kuumennettaessa tai kosketuksissa happojen kanssa.

Se reagoi kiivaasti seoksen kanssa, jossa on kosteaa rikkiä, jolloin sulatettu rikki poistuu. Kalsiumhypokloriitin, natriumvetysulfaatin, tärkkelyksen ja natriumkarbonaatin yhdistelmä. Puristettaessa se aiheuttaa materiaalien hehkua, jota seuraa räjähdys (kalsiumhypokloriitti, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Kalsiumhypokloriitti on epästabiili yhdiste, joka on luokiteltu vahvaksi hapettavaksi aineeksi. Se on syövyttävää ja ärsyttävää ihokosketuksessa, silmäkosketuksessa ja nieltynä. Se on myös erittäin vaarallista hengitettynä.

Kemikaalilla on ominaisuuksia (syövyttäviä vaikutuksia ja akuuttia hengitystoksisuutta), jotka viittaavat ihmisten terveydelle.

Vaikka käytössä on jonkin verran avointa käyttöä, kuluttajien altistumista säännellään riittävästi juomaveden lakien mukaisesti, ja muut vesiin liittyvät toiminnot ja työperäiset altistukset hallitaan sponsoroivassa maassa asianmukaisesti turvallisen käsittelyn varmistamiseksi (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Silmäkosketus

Jos joutuu kosketuksiin silmien kanssa, tarkista, onko sinulla piilolinssejä, ja poista ne välittömästi..

Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Voit käyttää kylmää vettä. Salvaa ei tule käyttää silmiin.

Ihokosketus

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti ja suojaa omia käsiäsi ja kehoa.

Aseta uhri turvallisen suihkun alle. Jos kemikaali kerääntyy uhrin altistuneelle iholle, kuten kädet, pese juoksevalla vedellä ja ei-hankaavalla saippualla saastunut iho varovasti ja huolellisesti..

Happo voidaan myös neutraloida laimealla natriumhydroksidilla tai heikolla emäksellä, kuten natriumbikarbonaatilla. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkärin hoitoon. Pese saastunut vaatetus ennen uudelleenkäyttöä.

Jos ihokosketus on vakava, se on pestävä desinfiointiaineella ja peitettävä bakteereja sisältävä kerma..

hengitysteitse

Jos hengitettynä, uhri saa antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliseen alueeseen mahdollisimman pian. Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyöt tai solmio.

Jos uhri on vaikea hengittää, on annettava happea. Jos uhri ei hengitä, elvytetään suu-suuhun.

Aina kun otetaan huomioon, että apua tarjoavan henkilön voi olla vaarallista antaa suuhun suuhun elvytystä, kun hengitettävä materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

nieleminen

Nieleminen ei saa aiheuttaa oksentelua. Löysää kireät vaatteet, kuten paita kaulukset, vyöt tai siteet. Jos uhri ei hengitä, suorita suu-suuhun elvyttäminen.

Kaikissa tapauksissa sinun on hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon (kansallinen työterveyslaitos, 2015).

sovellukset

Natriumhypokloriitin pääasiallinen käyttö on valkaisuainetta ja veden desinfiointiainetta (kalsiumhypokloriitti: Pool Chemical ja paljon muuta, S.F.). Yhdiste lisätään granulaattina tai tablettina altaan vesiin tappamaan bakteereita, jotka voivat tehdä uimareita sairaiksi.

Hyvin koulutettujen allasoperaattorien käyttämä oikein tämä yhdiste tuhoaa bakteereita, jotka voivat aiheuttaa lukuisia terveysongelmia poolin käyttäjille.

Jotkut näistä ovat ripuli, uimarin korva (epämiellyttävä korvasärky) ja erilaiset hengitys-, iho- ja haavainfektiot. Lämpö- ja vesihierontavesi desinfioidaan myös kalsiumhypokloriitilla.

Sen etu verrattuna natriumhypokloriittiin on se, että sen stökiometrisen suhteen vuoksi sen klooripitoisuus on suurempi, 65 - 70% korkeampi kuin natriumanalogin (3v-tech, 2017).

Yhdistettä käytetään myös algaekidina, bakterisidina, deodoranttina, desinfiointiaineena, sienitautien torjunta-aineena ja sokerin puhdistuksessa..

Kalsiumhypokloriitti on yleinen hapettava aine ja sen vuoksi sitä käytetään jonkin verran orgaanisessa kemiassa. Yhdistettä käytetään esimerkiksi glykolien, a-hydroksikarboksyylihappojen ja ketohappojen pilkkomiseen. Tuotetaan myös aldehydejä tai fragmentoituja karboksyylihappoja.

Kalsiumhypokloriittia voidaan myös käyttää haloformireaktiossa kloroformin valmistamiseksi reaktion mukaan:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCI3 + 2 Ca (OH) 2 + Ca (CH3COO) 2

viittaukset

1. 3v-tech. (2017). Kalsiumhypokloriitti. Palautettu osoitteesta 3v-tech.com.
2. kalsiumhypokloriitti. (2016). Haettu osoitteesta cameochemicals.gov.
3. CALCIUM HYPOCHLORITE. (2016, 22. elokuuta). Palautettu inchem.org: sta.
4. Kalsiumhypokloriitti: Pool Chemical ja paljon muuta. (S.F.). Palautettu americanchemistry.comista.
5. kingnod. (2015). Kalsiumhypokloriitti. Palautettu osoitteesta ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary 15. painos. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (2017, huhtikuu 15). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 24504. Haettu PubChemistä.
8. Kansallinen työterveyslaitos. (2015, 22. heinäkuuta). CALCIUM HYPOCHLORITE. Palautettu cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalsiumhypokloriitti. Haettu osoitteesta chemspider.com.