Sinkkihydroksidi (Zn (OH) 2), rakenne ja ominaisuudet

sinkkihydroksidi (Z_n(OH)₂₎ Sitä pidetään epäorgaanisen aineen kemiallisena aineena, joka koostuu vain kolmesta osasta: sinkistä, vedystä ja hapesta. Se on luonteeltaan harvinaista, kolmessa mineraalissa, jotka ovat vaikeasti löydettävissä, nimeltään sweetita, ashoverita ja wülfingita..

Kullakin näistä polymorfeista on luonteeltaan ominaisia ​​ominaisuuksia, vaikka ne ovat yleensä peräisin samoista kalkkikivilähteistä ja niitä esiintyy yhdessä muiden kemiallisten lajien kanssa..

Samalla tavalla yksi tämän aineen tärkeimmistä ominaisuuksista on sen kyky toimia happona tai emäksenä riippuen tapahtuvasta kemiallisesta reaktiosta, toisin sanoen se on amfoteerinen.

Sinkkihydroksidilla on kuitenkin tietty myrkyllisyys, silmien ärsytys, jos sinulla on suora kosketus sen kanssa ja se aiheuttaa ympäristöriskin erityisesti vesialueilla..

indeksi

• 1 Kemiallinen rakenne
• 2 Hankkiminen
  • 2.1 Muut reaktiot
• 3 Ominaisuudet
• 4 Käyttö
• 5 Viitteet

Kemiallinen rakenne

Sweetite-nimisen mineraalin tapauksessa se muodostuu kalkkikivikivien sängyssä esiintyvistä hapettuneista suonista yhdessä muiden mineraalien, kuten fluoriitin, galenan tai cerussiitin, kanssa..

Sweetiitti muodostuu tetragonaalisista kiteistä, joilla on samanpituisia akseleita ja eri pituisia akseleita, jotka ovat 90 asteen kulmia kaikkien akseleiden välillä. Tällä mineraalilla on dipyramidirakenteen kiteinen tapa ja se on osa tilasarjaa 4 / m.

Toisaalta ashoveriittia pidetään wülfingiitin ja sweetiitin polymorfina, joka muuttuu läpikuultavaksi ja luminesoivaksi.

Lisäksi ashoveriitilla (joka löytyy kalkkikiven kallioissa olevan makeisen ja muiden polymorfien vieressä) on nelikulmainen kiteinen rakenne, jonka solut leikkaavat kulmiin.

Toinen muoto, jossa sinkkioksidia löytyy, on wülfingite, jonka rakenne perustuu ortorombiseen kiteiseen järjestelmään, joka on disfenoidista tyyppiä, ja se löytyy sarjoista, joissa on tähti tai panokset..

hankkiminen

Sinkkihydroksidin valmistukseen voidaan käyttää erilaisia ​​menetelmiä, joista toinen on liuoksessa olevan natriumhydroksidin lisääminen liuokseen (hallitusti) myös liuokseen, joka sisältää sinkkiä..

Koska natriumhydroksidi ja sinkkisuola ovat vahvoja elektrolyyttejä, ne hajoavat täysin vesiliuoksissa, jolloin sinkkihydroksidi muodostuu seuraavan reaktion mukaisesti:

2OH^- + zn²⁺ → Zn (OH)₂

Yllä oleva yhtälö kuvaa kemiallista reaktiota, joka tapahtuu sinkkihydroksidin muodostumiselle yksinkertaisella tavalla.

Toinen tapa saada tämä yhdiste on sinkki- nitraatin vesipitoinen saostus lisäämällä natriumhydroksidia lysotsyyminä tunnetun entsyymin läsnä ollessa, joka löytyy suuresta määrästä eritteitä, kuten kyyneleitä ja sylkeä. muun muassa antibakteeristen ominaisuuksien lisäksi.

Vaikka lysotsyymin käyttö ei ole välttämätöntä, muut määrät kuin sinkkihydroksidi saadaan, kun suhteita muutetaan ja tekniikka, jolla nämä reagenssit yhdistetään.

Muut reaktiot

Tietäen, että Zn²⁺ se saa aikaan ioneja, jotka ovat heksahydratoituja (kun niitä esiintyy tämän liuottimen suurina pitoisuuksina) ja tetrahydratoituja ioneja (kun se löytyy pienistä vesipitoisuuksista), voidaan päätellä, että luovuttamalla OH-ioniin muodostetun kompleksin protoni^- Saostuma (valkoinen) muodostuu seuraavasti:

zn²⁺(OH₂)₄(ac) + OH^-(ac) → Zn²⁺(OH₂)₃OH^-(ac) + H₂O (l)

Jos lisätään natriumhydroksidia, tämän sinkkihydroksidin sakan liukeneminen tapahtuu siten, että muodostuu ioni, joka tunnetaan nimellä sinkki, joka on väritön seuraavan yhtälön mukaisesti:

Zn (OH)₂ + 2OH^- → Zn (OH)₄^2-

Syy sinkkihydroksidin liukenemiseen johtuu siitä, että tämä ioninen laji ympäröi tavallisesti vesiligandeja.

Lisäämällä tähän muodostuneeseen liuokseen ylimäärin natriumhydroksidia tapahtuu, että hydroksidi-ionit vähentävät koordinaatioyhdisteen varausta -2: een sen lisäksi, että se liukenee.

Sitä vastoin, jos ammoniakkia lisätään (NH₃) ylimäärin syntyy tasapaino, joka aiheuttaa hydroksidi-ionien tuotannon ja synnyttää koordinaatioyhdisteen, jossa on varauksia +2 ja 4 liitettä ammoniakkiligandilajeihin.

ominaisuudet

Kuten hydroksideilla, jotka on muodostettu muista metalleista (esimerkiksi kromi, alumiini, beryllium, lyijy tai tinahydroksidi), sinkkihydroksidilla, samoin kuin tämän saman metallin muodostamalla oksidilla, on amfoteerisiä ominaisuuksia.

Kun tätä hydroksidia pidetään amfoteerisenä, sillä on taipumus liueta helposti vahvan hapon aineen (kuten kloorivetyhapon, HCl: n) tai peruslajin (kuten natriumhydroksidin, NaOH: n) laimeassa liuoksessa..

Samalla tavalla, kun on kyse testien suorittamisesta sinkki-ionien läsnäolon varmistamiseksi liuoksessa, käytetään tämän metallin omaisuutta, joka sallii sinkki-ionin muodostumisen, kun natriumhydroksidia lisätään liuokseen, joka sisältää hydroksidia. sinkki.

Lisäksi sinkkihydroksidi voi tuottaa amiinin (joka veteen liukenee) koordinointiyhdistettä liuotettuna ammoniakin ylimäärän läsnäollessa..

Mitä tulee tämän yhdisteen aiheuttamiin riskeihin, kun se joutuu kosketuksiin sen kanssa, ne ovat: aiheuttaa vakavaa silmien ja ihon ärsytystä, osoittaa merkittävää myrkyllisyyttä vesieliöille ja edustaa pitkäaikaisia ​​ympäristöriskejä.

sovellukset

Huolimatta harvinaisista mineraaleista, sinkkihydroksidilla on monia sovelluksia, mm. Lamellimaisten kaksoishydroksidien (HDL) synteettinen tuotanto sinkki- ja alumiinikalvojen muodossa sähkökemiallisten prosessien kautta..

Toinen sovellus, joka yleensä myönnetään, on imeytymisprosessissa materiaaleissa tai kirurgisissa sidoksissa.

Samoin tätä hydroksidia käytetään sinkkisuolojen löytämiseksi sekoittamalla kiinnostava suola natriumhydroksidiin.

On myös muita prosesseja, joihin liittyy reagenssina sinkkihydroksidin läsnäolo, kuten suolojen hydrolyysi tämän yhdisteen koordinaatioyhdisteinä.

Lisäksi tutkittaessa ominaisuuksia, jotka esittävät pinnan reaktiivisessa adsorptioprosessissa vetysulfidissa, tämän sinkkiyhdisteen osallistuminen analysoidaan.

viittaukset

1. Wikipedia. (N.D.). Sinkkihydroksidi. Haettu osoitteesta en.wikipedia.org
2. Pauling, L. (2014). Yleinen kemia Haettu osoitteesta books.google.co.ve
3. Pubchem. (N.D.). Sinkkihydroksidi. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Sigel, H. (1983). Metalli-ionit biologisissa järjestelmissä: Volume 15: Sinkki ja sen rooli biologiassa. Haettu osoitteesta books.google.co.ve
5. Zhang, X. G. (1996). Sinkin korroosio ja sähkökemia. Haettu osoitteesta books.google.co.ve