Kaliumferrosyanidi, kaava, ominaisuudet, riskit ja käyttötavat



kaliumferrosyanidi, tunnetaan myös nimellä kaliumheksasyanoferraatti (II) tai Preussin keltainen, on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava K4[Faith (CN)6].

Se on ferrosyanidikoordinointikompleksin (Fe (CN) kaliumsuola)64-) ja se on tavallisesti trihydratoidussa muodossa K4[Faith (CN)6] · H2O. Sen rakenne on esitetty kuvassa 1 (EMBL-EBI, 2008).

Historiallisesti rauta-aineet ja kaliumkarbonaatti valmistettiin orgaanisesti saaduista typpihiililähteistä. Yleisiä typen ja hiilen lähteitä olivat nahkahihna, sisäelimet tai kuivattu veri.

Tällä hetkellä kaliumferrosyanidia tuotetaan teollisesti vetysyanidista, rauta- kloridista ja kalsiumhydroksidista, jonka yhdistelmä antaa Ca: lle \ t2 [Faith (CN) 6] · 11H2O.

Sitten tätä liuosta käsitellään kaliumsuoloilla kalsium-kalium-sekasuolan CaK saostamiseksi2 [Faith (CN) 6], joka puolestaan ​​käsitellään kaliumkarbonaatilla, jolloin saadaan tetrakaliumsuolaa.

indeksi

  • 1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
  • 2 Reaktiivisuus ja vaarat
    • 2.1 Silmäkosketus
    • 2.2 Ihokosketus
    • 2.3 Hengitys
    • 2.4 Nieleminen
  • 3 Käyttö
    • 3.1 - Elintarviketeollisuus
    • 3.2 2 Kaivostoiminta ja metallurgia
    • 3.3 - Laboratorioreagenssi
  • 4 Viitteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Kaliumferrosyanidi on vaaleankeltainen tai keltainen monokliininen kide, riippuen hydraatiotasosta, ilman tyypillistä aromia (National Biotechnology Information., 2017). Sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 2 (kaliumferrosyanidi, 2017).

Yhdisteen molekyylipaino on 368,35 g / mol vedettömän muodon ja 422,388 g / mol trihydratoidun muodon osalta. Sen tiheys on 1,85 g / ml ja sulamispiste 70 ° C, jossa se alkaa hajota (Royal Society of Chemistry, 2015).

Yhdiste on liukoinen veteen, sillä se pystyy liuottamaan 28,9 g yhdistettä 100 ml: aan tätä liuotinta. Se on liukenematon dietyylieetteriin, etanoliin ja tolueeniin. Yhdiste reagoi lämpöön muodostaen kaliumtsyanidia reaktion mukaan:

K4[Faith (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

Yhdessä väkevien happojen kanssa se muodostaa vety syanidia (HCN), joka on syttyvä kaasu, erittäin myrkyllinen ja voi muodostaa ilmassa räjähtäviä seoksia (Laffort, 2001).

Reaktiivisuus ja vaarat

Kaliumferrosyanidi on stabiili yhdiste, joka ei ole yhteensopiva hapettavien aineiden ja vahvojen happojen kanssa. Kaliumferrosyanidi ei ole myrkyllinen eikä hajoa syanidiksi elimistössä. Myrkyllisyys rotilla on alhainen, ja tappava annos (LD50) on 6400 mg / kg.

Aine on myrkyllistä keuhkoille ja limakalvoille. Yhdiste voi aiheuttaa ärsytystä ihokosketuksen ja silmien kanssa.

Nieleminen voi aiheuttaa ruoansulatuskanavan ärsytystä ja hengitettynä aiheuttaa ärsytystä nenän limakalvoille ja hengityselimille..

Roiskeet silmiin voivat aiheuttaa sarveiskalvon vaurioita tai sokeutta. Ihokosketus voi aiheuttaa tulehdusta ja rakkuloita.

Pölyn hengittäminen aiheuttaa ruoansulatuskanavan tai hengitysteiden ärsytystä, jolle on ominaista polttaminen, aivastelu ja yskä. Vaikea ylivalotus voi aiheuttaa keuhkovaurion, tukehtumisen, tajuttomuuden tai kuoleman.

Silmäkosketus

Silmien joutuessa kosketuksiin piilolinssien kanssa on tarkistettava ja poistettava. Silmät on pestävä välittömästi runsaalla kylmällä vedellä vähintään 15 minuutin ajan.

Ihokosketus

Vaurioitunut alue on huuhdeltava välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, samalla kun poistetaan saastuneet vaatteet ja kengät. Peitä ärsytetty iho pehmittävällä aineella.

Pese vaatteet ja kengät ennen niiden uudelleenkäyttöä. Jos kosketus on vakava, pese se desinfiointiaineella ja peitä ihon saastunut antibakteerinen kerma

hengitysteitse

Uhri on siirrettävä viileään paikkaan. Jos se ei hengitä, keinotekoinen hengitys on annettava. Jos hengitys on vaikeaa, anna happea.

nieleminen

Jos yhdiste on nielty, oksentelua ei saa aiheuttaa, ellei lääkintähenkilöstö sitä ohjaa. Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyö tai solmio.

Kaikissa tapauksissa lääkärin hoito on saatava välittömästi (käyttöturvallisuustiedote kaliumferrosyaniditrihydraatti, 2013).

sovellukset

1 - Elintarviketeollisuus

Preussin keltainen on tunnettu myös hyväksytystä eurooppalaisesta elintarvikelisäaineen numerosta: E536 ja sillä on erilaisia ​​käyttötarkoituksia elintarviketeollisuudessa. Sitä käytetään paakkuuntumisenestoaineena sekä suola- että pöytäsuolalle.

Sillä on myös viininvalmistusmenetelmä kuparin ja raudan poistamiseksi viininvalmistuksessa. Kuparia käytetään sienimyrkkyinä viinirypäleissä (Wageningenin yliopisto, 2014).

Sitä käytetään myös sitruunahapon fermentointiin (D. S. Clark, 1965). Kaliumferrosyanidia voidaan käyttää myös kasvien lannoitteena.

2- Kaivos- ja metallurgiateollisuus

Kaliumferrosyanidia käytetään kuparin poistamiseen molybdeenimalmista. Sitä käytetään myös teräksen sementointiin (kaliumferrosyanidi, K4Fe (CN) 6, 2012).

Sementointi on teräksisiin osiin sovellettava termokemiallinen käsittely. Prosessi edistää hiilen pinnalle diffuusiolla, joka on kyllästetty muuttamalla sen koostumusta.

3 - Laboratorioreagenssi

Kaliumferrosyanidia käytetään kaliumpermanganaatin pitoisuuden määrittämiseen, jota käytetään usein redoksireaktioihin perustuvissa titrauksissa..

Kaliumferrosyanidia käytetään seoksessa, jossa on kaliumferrisyanidia ja fosfaattipuskuroitua liuosta, jolloin saadaan puskuri beeta-galaktosidaasille, jota käytetään lohkaisemaan X-Gal (5-bromi-4-kloori-3-indolyyli-P -D-galaktopyranosidi, joka antaa kirkkaan sinisen visualisoinnin, jossa vasta-aine (tai muu molekyyli), joka on konjugoitu Beta-gal: n kanssa, on liittynyt siihen.

Yhdistettä käytetään myös prussin sinisen valmistukseen. Reagoi Fe (III): n kanssa antaa Preussin sinisen värin, joten sitä käytetään tunnistamiseen reagenssina rautaa varten laboratorioissa..

Sitä käytetään myös sinkkisulfidinäytteiden sinkin määrittämiseen. Liuotetaan näyte HCl: ssa 6N ja keitetään hupun alla vetysulfidin poistamiseksi, neutraloidaan ammoniumhydroksidilla ja lisätään 3 tippaa HCl: a.

Kuumenna kiehuvaksi ja lisää 5 ml liuosta 1N kaliumferrosyanidia. Valkoisen sinkin ferrosyanidin saostuminen osoittaa positiivisen testin tälle elementille (Mehlig, 1927).

viittaukset

  1. S. Clark, K. I. (1965). Kaliumferrosyanidin vaikutus sitruunahapon käymisessä käytetyn melassikastikkeen kemialliseen koostumukseen. Biotekniikka ja biotekniikka Osa 7, numero 2, 269-278. Haettu osoitteesta onlinelibrary.wiley.com.
  2. EMBL-EBI. (2008, 16. tammikuuta). kaliumheksasyanoferraatti (4-). Palautettu osoitteesta ebi.ac.uk.
  3. (2001, 5. maaliskuuta). POTASSIUM FERROCYANURE. Palautettu laffort.comista. 
  4. Materiaaliturvallisuustiedote Kaliumferrosyanidi-trihydraatti. (2013, 21. toukokuuta). Palautettu sciencelab.comista.
  5. Mehlig, J. P. (1927). Kaliumferrosyanidin käyttö sinkin vahvistavana testinä. Chem. Educ. 4 (6), 722. Haettu osoitteesta pubs.acs.org.
  6. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus ... (2017, huhtikuu 15). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 161067. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Kaliumferrosyanidi. (2017, maaliskuu 25). Haettu osoitteesta sciencemadness.org. 
  8. Kaliumferrosyanidi, K4Fe (CN) 6. (2012). Palautettu atomistry.comista.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). kaliumferrosyanidi. Haettu osoitteesta chemspider.com.
  10. Wageningenin yliopisto. (2014, 14. elokuuta). E536: Kaliumferrosyanidi. Haettu osoitteesta food-info.net.