Dispergoidut vaiheen ominaisuudet ja esimerkit



hajaantunut vaihe on se, että pienemmässä osassa, epäjatkuvassa ja joka koostuu dispersiossa olevien hyvin pienten hiukkasten aggregaateista. Samaan aikaan suurinta ja jatkuvaa faasia, jossa kolloidiset hiukkaset ovat, kutsutaan dispergointifaasiksi.

Dispersiot luokitellaan dispergoituneen faasin muodostavien hiukkasten koon mukaan, jolloin ne voivat erottaa kolme erilaista dispersiota: karkeat dispersiot, kolloidiset liuokset ja todelliset ratkaisut.

Ylemmässä kuvassa on nähtävissä purppuran hiukkasten hypoteettinen faasi vedessä. Tämän seurauksena tällä dispersiolla täytetty astia ei näytä läpinäkyvyyttä näkyvälle valolle; se on, se näyttää violetti nestemäinen jogurtti. Dispersioiden tyyppi vaihtelee näiden hiukkasten koon mukaan.

Kun ne ovat "suuria" (10. \ T-7 m) puhumme raskaista dispersioista ja pystymme asettumaan painovoiman avulla; kolloidiset liuokset, jos niiden koko vaihtelee 10: n välillä-9 m ja 10-6  m, mikä tekee niistä näkyvät vain ultramikroskoopilla tai elektronimikroskoopilla; ja todelliset ratkaisut, jos niiden koko on alle 10-9 m, kykenevä kulkemaan kalvoja.

Todelliset ratkaisut ovat siis kaikki ne, jotka tunnetaan yleisesti, kuten etikka tai sokerivesi.

indeksi

  • 1 Hajautetun vaiheen ominaisuudet
    • 1.1 Brownin liike ja Tyndall-vaikutus
    • 1.2 Heterogeenisyys
    • 1.3 Vakaus
  • 2 Esimerkkejä
    • 2.1 Kiinteät ratkaisut
    • 2.2 Kiinteät emulsiot
    • 2.3 Kiinteät vaahdot
    • 2.4 Aurinko ja geelit
    • 2.5 Emulsiot
    • 2.6 Vaahdot
    • 2.7 Kiinteät aerosolit
    • 2.8 Nestemäiset aerosolit
    • 2.9 Todelliset ratkaisut
  • 3 Viitteet

Dispergoidun vaiheen ominaisuudet

Ratkaisut muodostavat erityisen tapauksen dispersioista, jotka ovat suurta kiinnostusta elävien olentojen fysiokemian tuntemiseen. Useimmat biologiset aineet, sekä solunsisäiset että solunulkoiset, ovat ns. Dispersioiden muodossa.

Brownin liike ja Tyndall-vaikutus

Kolloidisten liuosten dispergoidun faasin hiukkasilla on pieni koko, joka estää niiden sedimentaation välittämän painovoiman kautta. Lisäksi hiukkaset liikkuvat jatkuvasti satunnaisessa liikkeessä, törmäämällä toisiinsa, mikä myös estää niiden sedimentoitumista. Tällainen liike tunnetaan nimellä Brownian.

Dispergoidun faasin hiukkasten suhteellisen suuren koon vuoksi kolloidisilla liuoksilla on samea tai jopa läpinäkymätön ulkonäkö. Tämä johtuu siitä, että valo hajottaa, kun se ylittää kolloidin, ilmiön, joka tunnetaan nimellä Tyndall-vaikutus.

heterogeenisyys

Kolloidiset järjestelmät ovat ei-homogeenisia järjestelmiä, koska dispergoitunut faasi muodostuu partikkeleista, joiden halkaisija on 10 - 10 mm-9 m ja 10-6 m. Samaan aikaan liuosten partikkelit ovat pienempiä, yleensä alle 10 ° C-9 m.

Kolloidisten liuosten dispergoidun faasin partikkelit voivat kulkea suodatinpaperin ja savisuodattimen läpi. Mutta ne eivät voi kulkea dialyysikalvojen, kuten sellofaanin, kapillaarisen endoteelin ja kollodionin läpi.

Joissakin tapauksissa dispergoituneen faasin muodostavat hiukkaset ovat proteiineja. Kun ne ovat vesifaasissa, proteiinit taittuvat ja jättävät hydrofiilisen osan ulospäin suuremman vuorovaikutuksen aikaansaamiseksi veden kanssa ioni-dipolivoimien kautta tai vetysidosten muodostumisen kautta.

Proteiinit muodostavat solujen sisällä retikulaarisen järjestelmän, joka pystyy sekoittamaan osan dispergointiaineesta. Lisäksi proteiinien pinta palvelee pieniä molekyylejä, jotka antavat sille pinnallisen sähkövaroituksen, joka rajoittaa proteiinimolekyylien välistä vuorovaikutusta estäen niiden muodostumasta hyytymiä, jotka aiheuttavat sedimentoitumista.

pysyvyys

Kolloidit luokitellaan hajautetun vaiheen ja dispergointivaiheen välisen vetovoiman mukaan. Jos dispergointifaasi on nestemäistä, kolloidiset järjestelmät luokitellaan aurinkoiksi. Nämä on jaettu lyofiileihin ja lyofobeihin.

Lyofiiliset kolloidit voivat muodostaa todellisia ratkaisuja ja ovat termodynaamisesti stabiileja. Toisaalta lyofobiset kolloidit voivat muodostaa kaksi vaihetta, koska ne ovat epävakaita; mutta vakaa kineettisestä näkökulmasta. Näin he voivat pysyä hajallaan pitkään.

esimerkit

Sekä dispergointifaasi että dispergoitunut faasi voivat esiintyä kolmessa aineen fyysisessä tilassa, eli kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa muodossa..

Normaalisti jatkuva tai dispergoituva faasi on nestemäisessä tilassa, mutta löytyy kolloideja, joiden komponentit ovat muissa aineen aggregaatiotiloissa.

Dispergointivaiheen ja hajautetun vaiheen yhdistämismahdollisuudet näissä fyysisissä tiloissa ovat yhdeksän.

Jokainen niistä selitetään joidenkin vastaavien esimerkkien avulla.

Kiinteät ratkaisut

Kun dispergointifaasi on kiinteä, se voidaan yhdistää dispergoituun faasiin kiinteässä tilassa ja muodostaa niin kutsutut kiinteät liuokset.

Esimerkkejä näistä vuorovaikutuksista ovat: monet teräksen seokset muiden metallien kanssa, värikkäitä jalokiviä, vahvistettua kumia, posliinia ja pigmentoitua muovia.

Kiinteät emulsiot

Kiinteässä tilassa oleva dispergointifaasi voidaan yhdistää nestemäiseen dispergoituun faasiin, jolloin muodostuu ns. Kiinteät emulsiot. Esimerkkejä näistä vuorovaikutuksista ovat: juusto, voi ja hyytelö.

Kiinteät vaahdot

Dispergointifaasi kiinteänä aineena voidaan yhdistää dispergoituun faasiin kaasumaassa, joka muodostaa niin sanotut kiinteät vaahdot. Esimerkkejä näistä vuorovaikutuksista ovat: sieni, kumi, hohkakivi ja vaahtokumi.

Pohjat ja geelit

Nestemäisessä tilassa oleva dispergointifaasi yhdistetään dispergoituun faasiin kiinteässä tilassa, jolloin muodostuu sooleja ja geelejä. Esimerkkejä näistä vuorovaikutuksista ovat: magnesiumoksidin maito, maalit, muta ja vanukas.

emulsiot

Nestemäisessä tilassa oleva dispergointifaasi yhdistetään dispergoituun faasiin myös nestemäisessä tilassa, jolloin syntyy ns. Emulsioita. Esimerkkejä näistä vuorovaikutuksista ovat: maito, kasvovoide, salaatinkastikkeet ja majoneesi.

vaahdot

Nestemäisessä tilassa oleva dispergointifaasi yhdistetään dispergoituun faasiin kaasumaassa, muodostaen vaahdot. Esimerkkejä näistä vuorovaikutuksista ovat: parranajovoide, kermavaahto ja oluen vaahto.

Kiinteät aerosolit

Dispergointifaasi kaasumaisessa tilassa yhdistetään dispergoituun faasiin kiinteässä tilassa, mikä aiheuttaa ns. Kiinteitä aerosoleja. Esimerkkejä näistä vuorovaikutuksista ovat: savu, virukset, ilmakehän ydinmateriaalit, autojen pakoputkien päästämät materiaalit.

Nestemäiset sumutteet

Dispergointifaasi kaasumaisessa tilassa voidaan yhdistää dispergoituun faasiin nestemäisessä tilassa, joka muodostaa ns. Nestemäiset aerosolit. Esimerkkejä näistä vuorovaikutuksista ovat: sumu, sumu ja kaste.

Todellisia ratkaisuja

Kaasutilassa oleva dispergointifaasi voidaan yhdistää kaasumaisessa faasissa kaasumaisessa tilassa muodostaen kaasumaisia ​​seoksia, jotka ovat todellisia ratkaisuja eivätkä kolloidisia järjestelmiä. Esimerkkejä näistä vuorovaikutuksista ovat: valaistus ja ilma.

viittaukset

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemia. (8. painos). CENGAGE Learning.
  2. Toppr. (N.D.). Kolloidien luokitus. Haettu osoitteesta: toppr.com
  3. Jiménez Vargas, J ja Macarulla. J. M. (1984). Fysiologinen fysikokemia, kuudes painos. Toimittaja Interamericana.
  4. Merriam-Webster. (2018). Määritelmä hajallaan vaiheessa. Haettu osoitteesta merriam-webster.com
  5. Madhusha. (15. marraskuuta 2017). Dispergoidun vaiheen ja dispersiovälineen välinen ero. Haettu osoitteesta pediaa.com