Kaliumdikromaattikaava, ominaisuudet, riskit ja käyttötavat

kaliumdikromaatti on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava K2Cr2O7, tunnettu siitä, että se on voimakas hapetin. Se on ioninen yhdiste, jossa on kaksi kaliumionia (K +) ja negatiivisesti varautunut dikromaatti-ioni (Cr2O7-), jossa kaksi kuusiarvoisen kromin atomia (hapetusasteella +6) on sidottu kolmeen happiatomiin, samoin kuin yksi atomi happisilta (kaliumdikromaattiformula, SF).

Yhdysvalloissa se valmistetaan tavallisesti kaliumkloridin reaktiolla natriumdikromaatilla yhtälön mukaisesti: 2KCl + Na₂op₂O₇ → K₂op₂O₇ + 2NaCl.

Saksassa se on valmistettu kaliumkromaatista, joka on valmistettu paahtamalla kromimalmi kaliumhydroksidilla (O'Neil, 2013).

Kaliumdikromaatti esiintyy luonnollisesti mineraalimuodossa, kuten lopetiitti, hyvin harvinainen mineraali. Yhdiste on myrkyllinen ja erittäin karsinogeeninen.

indeksi

• 1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
• 2 Reaktiivisuus ja vaarat
• 3 Käsittely ja varastointi
• 4 Käyttö
• 5 Viitteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Kaliumdikromaatti ovat oransseja tai punaisia ​​triklinisia kiteitä, joilla ei ole hajua ja metallisia makuja (National Biotechnology Information, 2017). Sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 3.

Yhdisteen molekyylipaino on 294,185 g / mol, tiheys 2,667 g / ml, sulamispiste 398 ° C ja kiehumispiste 500 ° C, jossa se hajoaa (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kaliumdikromaatti on hyvin liukoinen veteen, sillä se pystyy liuottamaan 45 mg / l 25 ° C: ssa. Vesiliuoksessa se ionisoituu helposti vedessä kromaattionien tuottamiseksi (CrO₄^2-) ja dikromaatti (Cr₂O₇^2-) tasapainossa. Se on kohtalainen hapetin, jota käytetään laajasti orgaanisessa kemiassa.

Kuumennettaessa se hajoaa, jolloin saadaan kaliumkromaattia (K₂CrO₄) ja kromianhydridi (CrO)₃) hapen kehittymisellä yhtälön mukaisesti:

4k₂op₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2ch₂O3 + 3O₂

Reagoi palautuvasti emästen, kuten kaliumkarbonaatin kanssa (K₂CO₃), jolloin saadaan keltainen kromaattisuolaliuos:

K₂op₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Reagoi kylmien ja laimennettujen happojen kanssa, jolloin saadaan kromianhydridiä ja konsentroituja happoja..

Kalium tai natriumdikromaatti reagoi räjähdysmäisesti hydratsiinin kanssa. Yksi pisara vedetöntä hydroksyyliamiinia kaliumdikromaatilla muodostaa voimakkaan räjähdyksen (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Hapettavat aineet, kuten kromaatti ja kaliumdikromaatti, voivat reagoida pelkistävien aineiden kanssa lämmön ja tuotteiden, jotka voivat olla kaasumaisia, tuottamiseksi (aiheuttaa paineistusta suljetuissa säiliöissä).

Tuotteet voivat kykeneviä lisäreaktioita (kuten palamista ilmassa). Tämän ryhmän materiaalien kemiallinen pelkistys voi olla nopea tai jopa räjähtävä, mutta se vaatii usein aloitusta (lämpö, ​​kipinä, katalyytti, liuottimen lisääminen)..

Kuudenarvoisen kromin yhdisteenä kaliumdikromaatti on karsinogeeninen ja erittäin myrkyllinen. Se on myös hyvin syövyttävää ja joutuessaan iholle ja / tai silmiin voi aiheuttaa vakavaa ärsytystä ja polttavaa tunnetta ja jopa johtaa sokeuteen.

Tiedetään myös, että se vaikuttaa lisääntymisterveyteen ja toimii mutageenisena aineena (vaikuttaa geneettiseen materiaaliin ja vahingoittaa syntymättömiä lapsia) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) luokitellaan tunnetuksi ihmisen syöpää aiheuttavaksi aineeksi hengitysteitse altistumisreitillä. Kromi-altistuneiden työntekijöiden ammatillisten epidemiologisten tutkimusten tulokset ovat johdonmukaisia ​​tutkijoiden ja tutkimusryhmien kesken.

Annoksen ja vasteen väliset suhteet on todettu altistumiselle kromille ja keuhkosyöpälle. Kromille altistuneet työntekijät altistuvat sekä Cr (III) että Cr (VI) yhdisteille.

Kuudenarvoisen kromin karsinogeneesi voi olla seurausta mutageenisten oksidatiivisten DNA-vaurioiden muodostumisesta solunsisäisen pelkistyksen jälkeen kolmiarvoiseen muotoon. Cr (VI) kulkee helposti solukalvojen läpi ja vähenee nopeasti solunsisäisesti, jotta saadaan aikaan Cr (V): n ja Cr (IV): n ja reaktiivisten happilajien reaktiivisia välituotteita. Cr (VI): n pelkistyksen aikana muodostuu useita mahdollisia mutageenisia DNA-vaurioita.

Silmien joutuessa kosketuksiin piilolinssien kanssa on tarkistettava ja poistettava. Seuraavaksi on tarpeen pestä silmät välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan kylmällä vedellä.

Jos iho joutuu kosketuksiin ihon kanssa, huuhdeltava alue on huuhdeltava välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, samalla kun poistetaan saastuneet vaatteet ja kengät. Peitä ärsytetty iho pehmittävällä aineella ja pese vaatteet ja kengät ennen niiden uudelleenkäyttöä. Jos kosketus on vakava, pese se desinfiointiaineella ja peitä ihon saastunut antibakteerinen kerma

Hengittämisen yhteydessä uhri on siirrettävä viileään paikkaan. Jos et hengitä, annetaan keinotekoinen hengitys. Jos hengitys on vaikeaa, anna happea.

Jos yhdiste on nielty, oksentelua ei saa aiheuttaa, ellei lääkintähenkilöstö sitä ohjaa. Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyö tai solmio.

Kaikissa tapauksissa lääkärin hoito on saatava välittömästi (käyttöturvallisuustiedote kaliumdikromaatti, 2013).

Yhdiste on haitallista ympäristölle. Se on vaarallista vesieliöille suurina pitoisuuksina. Kromi todennäköisesti esiintyy liukenemattomana oksidina (CrIII) (Cr2O3.nH2O) maaperässä, koska maaperän orgaanisen aineen odotetaan vähentävän liukenevaa kromaattia liukenemattomaan kromioksidiin (Cr2O3).

Maaperän kromi voidaan kuljettaa ilmakehään aerosolien muodostumisen kautta. Kromia kuljetetaan myös maasta valun ja veden liuotuksen kautta. Suurin osa pintavesien kromista voi esiintyä hiukkasina sedimenttinä.

Osa hiukkasissa olevasta kromista pysyy aineena suspensiossa ja lopulta se kerrostuu sedimentteihin. Kromi esiintyy yleensä (CrIII): ssa maaperässä ja sille on ominaista liikkuvuuden puute, paitsi jos kyseessä on Cr (VI). Luonnollista alkuperää olevaa kromia (VI) esiintyy harvoin.

Käsittely ja varastointi

-Kaliumdikromaattia tulisi käsitellä varoen, välttäen mahdollisen kosketuksen.

-Säilytä säiliö kuivassa paikassa lämmön ja sytytyslähteiden läheisyydessä.

-Pidä erillään syttyvistä materiaaleista. Älä hengitä pölyä.

-Tuotetta ei saa lisätä veteen, jos ilmanvaihto on riittämätöntä, asianmukainen hengityssuojain on käytettävä.

-Jos sinulla on myrkytysoireita, ota yhteys lääkäriin ja näytä etiketti lääkärin henkilökunnalle aina kun se on mahdollista..

-Vältä aineen joutumista iholle ja silmiin. Pidä erillään yhteensopimattomista aineista, kuten pelkistimistä, palavista aineista, orgaanisista aineista.

-Hapettavat materiaalit on säilytettävä erillisessä suojakaapissa tai varastotilassa (National Safety for Worked Safety and Health and Healthcare, 2014).

sovellukset

Kaliumdikromaattia käytetään:

-Valmistele vahvat puhdistusliuokset.

-Valmistele erilaisia ​​tuotteita, kuten vahoja, maaleja, liimoja jne..

-Sitä käytetään pyroteknisissä näyttelyissä volframilla ja raudalla.

-Sitä käytetään yleisesti laboratoriossa analyyttisenä reagenssina, erilaiset reaktiot suoritetaan kaliumdikromaatilla, mukaan lukien etanolin pitoisuus käänteisellä titrauksella, hopean ja rikkidioksidin määrittäminen..

-Kaliumdikromaattia käytetään myös teollisuudessa. Esimerkiksi rakennusteollisuus käyttää tätä kemikaalia sementtituotteissa tiheyden ja tekstuurin parantamiseksi.

-Tietyt metsät voivat muuttaa niiden ulkonäköä tai väriä kaliumdikromaatin läsnä ollessa. Tämä on erityisen hyödyllistä, kun haluat mahonki puulattiat tai huonekalut näyttämään rikkaat ruskeat värinsä.

-Muita kaliumdikromaatin käyttötarkoituksia ovat jalkineiden nahan parkitus, hapetusaine valokuvausprosessiin sekä lasitavaroiden puhdistus tai lasimateriaalien kaiverrus (Reid, S.F.).

-Yhdistettä voidaan käyttää kromialumiinin, vihreän kromioksidin, kromi keltaisten pigmenttien, hitsauselektrodien, painomusteiden sekä emaliväriaineiden ja tahrojen kuolleen tuottamiseen.

-Emaliteollisuus soveltaa sitä sekoittamaan maasälpäjauhetta ja kvartsihiekkaa emaljajauheen kalsinoimiseksi vihreänä väriaineena. Sitä voidaan käyttää modulaatioon, hapettumisen ja kosteuden vaikutuksen pelaamiseen.

-Sitä voidaan käyttää värjäys-, värjäys- ja tulostusaineena. Sitä käytetään myös hapettimena synteettisille hajusteille. Sitä käytetään yleisesti elektrodien, painomusteiden ja metalli passivointiin. Yhdistettä käytetään myös orgaanisen synteesin hapettimien ja katalyyttien sekä lääkkeiden raaka-aineena.

-Sitä käytetään myös kemiallisten tuotteiden valmistukseen: kromi, mantti, muste, lasi, mausteet, pigmentit, keramiikka, lakka, räjähteet ja farmaseuttiset tuotteet jne..

-Sitä voidaan käyttää hapettimena kromikaliumin valmistukseen ja kemiallisten reagenssien valmistukseen

-Sitä voidaan käyttää vertailureagenssina, redoksireagenssina, kromatografian analyysireagenssina ja hapettimena sekä orgaanisessa synteesissä (kaliumdikromaatti, 2016)..

viittaukset

1. Materiaaliturvallisuustiedote Kaliumdikromaatti. (2013, 21. toukokuuta). Palautettu sciencelab.comista.
2. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (2017, maaliskuu 11). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 24502. Haettu PubChemistä.
3. Työturvallisuus- ja työterveyslaitos. (2014, 1. heinäkuuta). POTASSIUM DICHROMATE. 
4. O'Neil, M. (2013). Merckin indeksi - kemikaalien, lääkkeiden ja biologisten aineiden tietosanakirja. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. POTASSIUM BICHROMATE. (2016). Haettu cameochemicals.
6. kaliumdikromaatti. (2016). Haettu kemikaalikirjasta.
7. POTASSIUM DICHROMATE. (2016, 25. lokakuuta). Haettu myrkyltä.
8. Kaliumdikromaattikaava. (S.F.). Palautettu softschools.comista.
9. Reid, D. (S.F.). Kaliumdikromaatti: määritelmä, kaava ja käyttö. Haettu osoitteesta study.com.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). kaliumdikromaatti. Haettu osoitteesta chemspider.com.