Kuinka monta elektronia on Valenciassa?



Määrä valenssielektronit, joissa on hiiltä fi 4. Valenssielektronit ovat negatiivisesti varautuneita hiukkasia ja ovat osa jaksollisen taulukon eri elementtien atomin ulkoista rakennetta.

Valenssielektronit ovat niitä elektroneja, jotka ovat atomin uloimmassa kerroksessa ja ovat vastuussa kunkin elementin vuorovaikutuksesta muiden kanssa muodostamaan sidoksia, ja näiden vakaus ja vahvuus..

Analogia, jolla ymmärretään, miten linkit muodostuvat, on ajatella valenssielektroneja käsiksi, joka tarttuu toiseen.

Syrjäisimmät valenssikerrokset on täytettävä, jotta ne ovat täysin stabiileja, ja näin muodostuu joitakin linkkejä.

Hiili ja sen valenssielektronit

Kuten edellä on mainittu, hiiliatomissa on neljä valenssielektronia, koska se kuuluu ryhmään IV A.

Yksi tärkeimmistä hiilen ominaisuuksista on se, että sen on tehtävä linkkejä näiden neljän valenssielektronin takia.

Mahdollisuus valmistaa sidoksia, joilla on hiili, on myös siksi, että se on atomi, jolla on pienempi atomisäde verrattuna muihin elementteihin.

Tämä antaa sinulle enemmän vapautta tehdä ketjuja ja monimutkaisia ​​rakenteita. Siksi hiili on orgaanisen kemian perusta.

Hiili on myös erittäin jalo tekijä, kun otetaan huomioon, kuinka monta muotoa se voi omaksua: siitä, että grafiitti on timantti.

Tämän elementin ominaisuudet muuttuvat huomattavasti tavalla tai toisella.

Valenssielektronien merkitys

Valenssielektronien suuri merkitys on se, että näiden ja niiden rakenteen ansiosta on mahdollista ymmärtää yhdestä tai toisesta muodostetut linkit. Näet, kuinka vakaa tämä linkki on.

Kemiaa koskevien tutkimusten ja edistysaskeleiden ansiosta on myös mahdollista ennustaa, miten reaktio tapahtuu tietyissä olosuhteissa, mikä on johtanut moniin sovelluksiin nykyaikaisessa yhteiskunnassa.

Hiilen kolme merkittävintä sovellusta

Hiili on orgaanisen kemian pääelementti, joten tämä koko kemian osa perustuu tähän, sen rakenteeseen ja ominaisuuksiin.

Orgaanisen kemian sovellukset ovat hyvin erilaisia ​​ja arvokkaita yhteiskunnassa. Muutamia esimerkkejä ovat:

1 - Lääketiede

Ymmärtämään useita biokemian käsitteitä ja ihmiskehon toimintaa eri tasoilla on välttämätöntä tietää orgaaninen kemia ja miten molekyylit ovat vuorovaikutuksessa elimistössä.

Lääkkeet valmistetaan kehoon muodostuvien reaktioiden perusteella.

2 - Polymeerit

Polymeerit saavutetaan useimmissa nykyisin kulutetuissa asioissa, erityisesti muovissa.

3 - Energia

Orgaanista kemiaa käytetään laajasti raaka-aineiden, kuten öljyn, jalostuksessa ja muuntamisessa polttoaineiden luomiseksi.

viittaukset

  1. Ynduráin, F. J. (2006). Elektronit, neutriinot ja quraksit: Hiukkasten fysiikka ennen uutta vuosituhannetta (2. painos). Barcelona: Katsaus.
  2. Bunton, C. A. (1963). Nukleofiilinen substituutio tyydyttyneessä hiiliatomissa. New York, Amsterdam: Elsevier Pub.
  3. Chinn, L.J. (1971). Hapettimien valinta synteesissä: Hapetus hiiliatomilla. New York: M. Dekker.
  4. Vollhardt, K. P. C., & Schore, N. E. (2014). Orgaaninen kemia: Rakenne ja toiminta (7. painos). New York: W.H. Freeman ja Company.
  5. Smith, M. (2010). Orgaaninen kemia: Happo-pohjainen lähestymistapa (toinen toim.). Boca Raton: CRC Press, Taylor & Francis Group.
  6. Taylor, G. A. (1987). Orgaaninen kemia biologian ja lääketieteen opiskelijoille (3. painos). New York, Harlow, Essex, Englanti: Longman Scientific & Technical.
  7. Pearce, E.M., kansallinen tutkimusneuvosto (USA). Naval Studies Board, kansallinen tutkimusneuvosto (USA). Fysiikan, matematiikan ja sovellusten sekä kansallisen tutkimusneuvoston (USA). Polymeeripaneeli. (1995). Polymeerejä. Washington, D.C: National Academy Press.