Mitkä ovat kemiallisen yhtälön osat?



Periaatteessa on kolme kemiallisen yhtälön pääosat: reagenssit, tuotteet ja nuoli, joka osoittaa kemiallisen reaktion suunnan.

Kemialliset muutokset liittyvät kemiallisten aineiden kemiallisen koostumuksen muutokseen.

Päinvastoin, fyysiset muutokset liittyvät vain fysikaalisten ominaisuuksien muutokseen, mutta aineiden kemiallinen koostumus pysyy samana.

Esimerkiksi kun jää sulaa, siitä tulee nestemäinen tila, mutta kemiallinen koostumus säilyy ennallaan ennen sulamista ja sen jälkeen, mikä on H2O. Kaikki aineen fyysisen tilan väliset yhteydet ovat esimerkkejä fyysisistä muutoksista.

Fyysiset muutokset ovat yleensä luonteeltaan palautuvia. Kemialliset muutokset muuttavat kemiallista koostumusta ja johtavat uusien kemiallisten aineiden muodostumiseen, jotka tunnetaan tuotteina.

Tuotteiden kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet poikkeavat reaktiivisista ominaisuuksista. Esimerkiksi hiilivetyjen polttaminen tai polttaminen muodostaa hiilidioksidia ja vettä, jossa on paljon energiaa. Se muuttaa täysin metaanin kemiallista koostumusta ja ominaisuuksia.

Kemiallisen yhtälön pääosat

Kemialliset yhtälöt poikkeavat matemaattisista yhtälöistä, koska kemiallisen reaktion kaksi osaa edustavat reaktion "ennen" ja "jälkeen"..

Matemaattisissa yhtälöissä yhtälön kaksi osaa erottaa yhtäläinen merkki (=). Yhtä merkkejä ei käytetä kemiallisissa yhtälöissä.

Sen sijaan nuolta käytetään erottamaan yhtälön "kaksi puolta" ja osoittaa suuntaan, jossa kemiallinen reaktio jatkuu (Shonberg, S.F.).

Kaikki kemialliset muutokset tai kemialliset reaktiot voidaan esittää yhtälöiden avulla, ne on kirjoitettu reagenssien ja tuotteiden molekyylikaavan avulla..

Keskustelemme erilaisista kemiallisista yhtälöistä useiden esimerkkien kanssa. Yritä liittää nämä esimerkit jokapäiväiseen elämäänne (Carpi, 2003).

Sanoimme artikkelin alussa, että kemiallisessa yhtälössä on kolme pääosaa:

  • reagoivat aineet
  • tuotteita
  • nuoli, joka osoittaa kemiallisen reaktion suunnan.

Reagenssit ovat elementtejä tai yhdisteitä, jotka on sijoitettu nuolen vasemmalle puolelle, tuotteet ovat niitä, jotka on sijoitettu oikealle.

2H2 + O2-> 2H2O

Edellä on esimerkki kemiallisesta yhtälöstä. Punaisina korostuvat reaktantit, jotka on korostettu sinisellä tuotteella, ja nuolen, joka antaa reaktion suunnan, on musta ja symboli + käytetään erottamaan reaktiossa reagoivat elementit tai yhdisteet.

Huomaa kaksi numeroa 2 vihreänä. Näitä numeroita kutsutaan kertoimiksi. Kertoimia käytetään kemiallisten yhtälöiden tasapainottamiseen (Petras, S.F.).

Joskus kemiallisen reaktion tuotteet reagoivat toistensa kanssa, jolloin reagenssit tuotetaan uudelleen.

Tässä tapauksessa sanotaan, että reaktio on palautuva ja että se on tasapainossa, kun tuotteiden muodostumisnopeus on yhtä suuri kuin reagenssien nopeus.

Yleensä nuolen yläpuolella symbolit kirjoitetaan tavallisesti ilmaisemaan olosuhteet, joissa kemiallinen reaktio tapahtuu.

Esimerkiksi jos on symboli A nuolen yläpuolella, se tarkoittaa, että reaktio kuumennettiin.

Jos on elementti tai kemiallinen yhdiste, kuten Pt, se tarkoittaa, että sitä käytettiin katalyyttinä. Jos kirjoitetaan H2Tai tarkoittaa, että reaktio on vesipitoisessa väliaineessa (Swords, S.F.).

On myös symbolo- gia, joka ilmaisee reagenssien ja tuotteiden tilan. Jos yksi (t), (l), (g) tai (aq) sijoitetaan reagoivien aineiden tai tuotteiden vasemmalle puolelle, tämä tarkoittaa, että ne ovat kiinteässä, nestemäisessä, kaasumaisessa tai vesipitoisessa liuoksessa..

Miten kirjoittaa kemiallinen yhtälö

Kemiallisen yhtälön kirjoittamiseen seuraavat vaiheet ovat:

- Reagenssit ja reaktiotuotteet tunnistetaan ja annotoidaan.

- Reagenssien kaava tai symbolit kirjoitetaan vasemmalle puolelle, jossa on merkki '+'.

- Tuotteiden kaava tai symbolit on kirjoitettu oikealla puolella ja niiden välissä on merkki +.

- Molemmat puolet (reagenssit ja tuotteet) on erotettu nuolella (→), joka osoittaa tuotteita kohti.

- Kunkin elementin atomien lukumäärä lasketaan molemmilta puolilta. Jos ne ovat yhtäläisiä, sitä kutsutaan tasapainoiseksi kemialliseksi yhtälöksi. Jos ne eivät ole yhtäläisiä, yhtälön tasapaino tehdään säätämällä kertoimet ennen reagoivien aineiden ja tuotteiden symboleita ja kaavaa massan säilyttämislain mukaisesti..

Laadullisesti kemiallinen yhtälö lähettää eri reagenssien ja tuotteiden nimet.

Kvantitatiivisesti se edustaa reaktioon osallistuvien atomien ja molekyylien (reaktiivisten lajien ja tuotteiden) suhteellista määrää, reagenssien ja tuotteiden moolien suhteellista määrää, reagenssien ja tuotteiden suhteellisia massoja sekä reagenssien ja tuotteiden suhteellisia määriä. kaasumaiset tuotteet.

Näin ollen kemiallinen yhtälö antaa meille kvantitatiivisen suhteen reaktanttien ja tuotteiden välillä tai reaktion stökiometrian (TutorVista.com, S.F.).

Esimerkki kemiallisen yhtälön kirjoittamisesta ja tasapainottamisesta

Kirjoita ja tasapaino jokaisen kemiallisen reaktion kemiallinen yhtälö.

1- Vety ja kloori reagoivat HCl: n muodostamiseksi.

2- etaani, C2H6, reagoi hapen kanssa tuottamaan hiilidioksidia ja vettä.

ratkaisu

1. Aloitetaan yksinkertaisesti kirjoittamalla kemiallinen yhtälö aineen kaavojen perusteella, muistaen, että sekä alkuaine vety että kloori ovat diatomeja:

H2 + cl2 → HCl

Reagensseissa on kaksi vetyatomia ja kaksi klooriatomia ja yksi tuotteen jokaiselle atomille. Voimme korjata tämän sisällyttämällä tuotteen puolelle kertoimen 2:

H2 + cl2 → 2HCl

Nyt on kaksi vetyatomia ja kaksi klooriatomia molemmilla puolilla kemiallista yhtälöä, joten se on tasapainoinen.

2- Aloita kemiallisen yhtälön kirjoittaminen kyseisten aineiden osalta:

C2H6 + O2 → CO2 + H2O

Vasemmalla on kaksi hiiliatomia, joten tuotteen sivussa on kaksi hiilidioksidimolekyyliä, niin että kummallakin puolella on kaksi hiiliatomia. Tämä elementti on tasapainoinen.

Reagensseissa on kuusi vetyatomia, joten tuotteissa tarvitaan kuusi vetyatomia. Voimme saavuttaa tämän kolmella vesimolekyylillä:

C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O

Nyt tuotteissa on seitsemän happiatomia (neljä hiiliatomia)2 ja kolme H: sta2O). Se tarkoittaa, että reagensseihin tarvitaan seitsemän happiatomia.

Koska happi on diatomi-molekyyli, voimme kuitenkin saada aikaan parillinen määrä happiatomeja kerrallaan. Tämä voidaan saavuttaa kertomalla muut kertoimet kahdella:

2C2H6 + O2 → 4CO2 + 6H2O

Kun kaikki muu kerrotaan kahdella, emme tasapainota muita elementtejä, ja nyt saamme tuotteessa -14 tasaisen määrän happiatomeja. Voimme saada 14 happiatomia reaktiivisella puolella 7 happimolekyylillä

2C2H6 + 7o2 → 4CO2 + 6H2O

Tarkasta, laske kaikki, jotta voidaan määrittää, että kullakin puolella on sama määrä atomien kutakin elementtiä. Tämä kemiallinen yhtälö on nyt tasapainossa (The Chemical Equation, S.F.).

viittaukset

  1. Carpi, A. (2003). Kemialliset yhtälöt. Haettu osoitteesta visionlearning.com.
  2. Pastore, R. (2013, 8. tammikuuta). Kemiallinen yhtälö, sen osat, etiketit ja valtion symbolit. Haettu osoitteesta learningchemistryeasily.blogspot.com.
  3. Petras, T. (S.F.). Kemialliset yhtälöt. Palautettu osoitteesta sartep.com.
  4. Shonberg, C. (S.F.). Mikä on kemiallinen yhtälö? - Määritelmä ja esimerkit. Haettu osoitteesta study.com.
  5. Swords, M. (S.F.). Mitkä ovat kemiallisen yhtälön osat? Haettu osoitteesta tes.com.
  6. Kemiallisten yhtälöiden symbolit. (S.F.). Haettu osoitteesta harpercollege.edu.
  7. Kemiallinen yhtälö. (S.F.). Palautettu saylordotorg.github.io.
  8. com. (S.F.). Kemialliset yhtälöt. Palautettu osoitteesta chemistry.tutorvista.com.