Ammoniumkloridi (NH4Cl) Kaava, ominaisuudet, riskit ja käyttötavat

ammoniumkloridi, tunnetaan myös nimellä ammoniakkisuola, on epäorgaaninen suola, joka löytyy virtsasta, jonka kaava on NH₄Cl. Sitä esiintyy mineralogisissa muodostelmissa ja tässä muodossa sitä kutsutaan ammoniakkisuolaksi. Se on löytynyt myös joistakin tulivuoren tuuletusaukoista ja tuhkasta.

Se voidaan saada eri menetelmillä. Ensimmäinen on neutraloimalla hiilen tislauksessa muodostuneen ammoniakin jäännöksen HCI: lla: NH₃ + HCl → NH₄cl.

Toinen strategia on Solvay-prosessin kautta, jolloin saadaan natriumkarbonaattia (tai bikarbonaattia) ja jossa valmistetaan sivutuotteena ammoniumkloridia:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

Solvay-prosessissa natriumbikarbonaatti otetaan talteen suodattamalla ja sitten liuokseen jäänyt ammoniumkloridi kiteytyy (ammoniumkloridin kaava, S.F.)..

Japanissa tuotetaan vuosittain yli 230 000 tonnia ammoniumkloridia, jossa sitä käytetään pääasiassa riisin viljelyyn.

Hajuttamattomalla suolalla on kuitenkin monia muita sovelluksia, joihin kuuluu henkilökohtaisten puhdistusaineiden, pyroteknisten tuotteiden, metallurgisen teollisuuden, lääketieteen, elintarviketeollisuuden aromiaineen ja sinkkiparistojen elektrolyytin valmistuksessa. -Carbon (The Chemical Company, 2016).

indeksi

• 1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
• 2 Reaktiivisuus ja vaarat
• 3 Käyttö
  • 3.1 - Lääketiede
  • 3.2 2- Lannoite
  • 3.3 - Metallurgia
  • 3.4 4- Akun komponentti
  • 3.5 5- Lounas
  • 3.6 6- Muut käyttötarkoitukset
• 4 Viitteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Ammoniumkloridi ovat hygroskooppisia, hienojakoisia, hajuttomia valkoisia hiukkasia (National Center for Biotechnology Information., 2017). 

Yhdisteellä on triklininen verkkorakenne, jonka keskiössä on kuutiomainen rakenne. Sen moolimassa on 53 490 g / mol, sen tiheys on 1,5274 g / ml ja sulamis- ja kiehumispisteet ovat 338 ° C ja 520 ° C..

Ammoniumkloridi on liukoinen veteen, sillä se pystyy liuottamaan 383,0 g yhdistettä liuotinta kohti. Se on myös liukoinen etanoliin, metanoliin ja glyseroliin ja liukenee lievästi asetoniin. Se ei liukene orgaanisiin liuottimiin, kuten etyyliasetaattiin (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ammoniumkloridi voi vaikuttaa erilaisiin reaktioihin, jotka ovat arvokkaita kemian- ja lääketeollisuudelle. Se voi hajota, kun sitä kuumennetaan kloorivetyhapossa ja ammoniakissa:

NH₄Cl → NH₃ + HCl:

Lisäksi se voi reagoida emästen, kuten natrium- tai kaliumhydroksidin kanssa, tuottamaan myös ammoniakkikaasua:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Toinen tärkeä reaktio, jossa käytetään ammoniakkikloridia, on karbonaattien ja bikarbonaattien hajoaminen, jolloin muodostuu suola ja ammoniakki:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

Ammoniumkloridia pidetään happamana suolana. Tuloksena olevat liuokset sisältävät kohtuullisia konsentraatioita hydroniumioneja ja niiden pH on alle 7,0. Reagoi happoina neutraloimaan emäkset. 

Yleensä ne eivät reagoi hapettavina aineina tai pelkistiminä, mutta tällainen käyttäytyminen ei ole mahdotonta. Monet näistä yhdisteistä katalysoivat orgaanisia reaktioita (ammoniumkloridi, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Ammoniumkloridi on erittäin myrkyllistä ja myrkyllistä. Se aiheuttaa vahinkoa elimille nieltynä tai pitkäaikaisella altistumisella ja on myös haitallista silmille. Se ei ole syttyvää eikä reagoi muiden kemikaalien kanssa (Työterveyslaitos, 2014).

Jos joutuu kosketuksiin silmien kanssa, tarkista, onko sinulla piilolinssejä, ja poista ne välittömästi. Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Voit käyttää kylmää vettä. Salvaa ei tule käyttää silmiin.

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti ja suojaa omia käsiäsi ja kehoa.

Aseta uhri turvallisen suihkun alle. Jos kemikaali kerääntyy uhrin altistuneelle iholle, kuten käsille, se pesee saastuneen ihon varovasti juoksevalla vedellä ja hankaamattomalla saippualla. Voit käyttää kylmää vettä. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkärin hoitoon. Pese saastunut vaatetus ennen uudelleenkäyttöä.

Jos ihokosketus on vakava, se on pestävä desinfiointiaineella ja peitettävä bakteereja sisältävä kerma..

Jos hengitettynä, uhri saa antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliseen alueeseen mahdollisimman pian. Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyöt tai solmio.

Jos uhri on vaikea hengittää, on annettava happea. Jos uhri ei hengitä, elvytetään suu-suuhun. Aina ottaen huomioon, että apua antavan henkilön voi olla vaarallista antaa suuhun suuhun elvytystä, kun hengitettävä materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Nieleminen ei saa aiheuttaa oksentelua. Löysää kireät vaatteet, kuten paita kaulukset, vyöt tai siteet. Jos uhri ei hengitä, suorita suu-suuhun elvyttäminen.

Kaikissa tapauksissa sinun on hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon (käyttöturvallisuustiedote ammoniumkloridi, 2013).

sovellukset

1 - Lääketiede

Ammoniumkloridilla on hyvin tärkeä biokemiallinen funktio: se säilyttää fysiologisen pH: n.

Happamana suolana se voi auttaa korjaamaan tilanteita, joissa kloridi-ionien pitoisuus plasmassa on alhainen tai veren alkaloosi (korkea veren pH). Tämä voi tapahtua oksennuksen, mahalaukun imun (poistamisen), diureettien (vesi- tai nestepullo) tai tiettyjen vatsa-sairauksien jälkeen..

Ammoniumkloridi aiheuttaa myös ylimääräisten suolojen ja veden poistumisen virtsaamisen kautta ja aiheuttaa happoosiota virtsassa (tekee siitä hapan).

Ammoniumkloridia on myös käytetty vähentämään turvotusta tai painonnousua, joka tapahtuu ennen kuukautisia ja apua virtsatietulehdusten hoitoon (University of Utah, 2017).

Se on osa monia kylmä- ja yskälääkkeitä, koska se on tehokas verenpainetuotteena. Eläinlääketieteessä sitä käytetään virtsakivien ehkäisemiseen vuohissa, naudoissa ja lampaissa (Encyclopædia Britannica, 2016).

2 - Lannoite

Ammoniumkloridia käytetään pääasiassa typpilähteenä lannoitteissa (mikä vastaa 90% yhdisteen maailman tuotannosta), kuten klooriammoniumfosfaatti, pääasiassa riisin ja vehnänviljelyyn Aasiassa..

3- Metallurgia

Ammoniumkloridia käytetään tinaa päällystettävien metallien valmistuksessa, sinkitty tai hitsattu. Se toimii virtauksena puhdistamalla työkappaleiden pinta reagoimalla pinnan metallioksidien kanssa haihtuvan metallikloridin muodostamiseksi.

Tätä varten se myydään lohkoina rautakaupoissa käytettäväksi juottinkärjen kärjen puhdistamiseen, ja se voidaan sisällyttää juotteeseen virran muodossa.

4- Akun komponentti

Ammoniumkloridi, NH₄Cl on kuiva-akkujen, energiasäiliöiden, jotka käyttävät sähkölaitteita, komponentti. Akkujen avulla voit käyttää sähköä, kun et ole lähellä pistorasiaa tai pistorasiaa.

Jokaiselle akulle on kolme pääkomponenttia: katodi (jokapäiväisen AA-pariston yläosa, josta elektronit virtaavat), anodi (AA-akun pohja, johon elektronit virtaavat) ja elektrolyytti. jonka kautta elektronit ja ionit voivat liikkua.

Kun ammoniumkloridia käytetään akkuna elektrolyytinä, siitä tulee vesipitoinen tahna ja se asetetaan katodin ja anodin väliin..

Akun katodien ja anodien väliset kemialliset reaktiot aiheuttavat, että elektronit virtaavat ammoniumkloridipastan läpi, pois katodista ja anodia kohti.

Elektronit kulkevat akkukotelon metallikontaktien läpi, jolloin sähkölaitteet toimivat (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Ruoka

Monissa maissa ammoniumkloridia, jota käytetään ammoniakkisuolana tai puhekielellä salmiakkina, käytetään elintarvikelisäaineena numerolla E E510, tavallisesti hiivaviljelyaineena leipätuotannossa..

Se on nautaeläinten ravitsemuksellinen lisäaine ja ravintoaineen sisältävä ainesosa hiivoille ja monille mikro-organismeille.

Ammoniumkloridia käytetään maustamaan tummia makeisia, joita kutsutaan suolaisiksi lakritsi (erittäin suosittu Pohjoismaissa), paistamaan keksejä erittäin rapeiksi, ja Salmiakki Koskenkorva likööri aromatisoitumaan.

Intiassa ja Pakistanissa sitä kutsutaan "Noshaderiksi" ja sitä käytetään parantamaan voileipien, kuten samoksen ja jalebin tuoreutta.

6 - Muut käyttötarkoitukset

Ammoniumkloridia löytyy shampoo, hiustenvärit ja valkaisuainetta, vartalonpesua ja puhdistusaineita, kasvojen puhdistusaineita, hoitoaineita, astianpesuaineita sekä kylpyöljyjä ja suoloja.

Ammoniumkloridia käytetään myös etsauksessa painettujen piirien, kuten sammuttimen, valmistuksessa. Se on myös osa ilotulitusvälineitä, räjähteitä ja otteluita sekä kovetusaineena formaldehydiin perustuvissa liimoissa.

viittaukset

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, toukokuu). Ammoniumkloridi: Auttaa tarjoamaan kannettavaa sähköä. Palautettu amerikkalaisesta kemiasta: americanchemistry.com.
2. Ammoniumkloridi. (2016). Haettu CAMEO Chemicalsista: cameochemicals.noaa.gov.
3. Ammoniumkloridi. (S.F.). Palautettu softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29. helmikuuta). ammoniumkloridi. Palautettu ChEBI: ltä: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13. huhtikuuta). Ammoniumkloridi (NH4Cl). Haettu osoitteesta Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Käyttöturvallisuustiedote Ammoniumkloridi. (2013, 21. toukokuuta). Palautettu desciencelab: sciencelab.com.
7. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (2017, huhtikuu 22). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 25517. Haettu osoitteesta PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumkloridi. Haettu chemspideristä: chemspider.com.
9. Kemiallinen yritys. (2016). Ammoniumkloridi. Palautettu thechemcosta: thechemco.com.
10. Työturvallisuus- ja työterveyslaitos. (2014, 1. heinäkuuta). AMMONIUMIKLORIIDI. Palautettu cdc.gov.
11. Utahin yliopisto (2017). Ammoniumkloridin enteropäällysteiset tabletit. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.