Yodihappo (HIO3) Ominaisuudet, riskit ja käyttötavat



natriumhappo on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava HIO3. Se on oksidihappo jodista, jolla on tässä molekyylissä +5 hapetustila. Tämä yhdiste on erittäin vahva happo, ja sitä käytetään usein standardoimaan heikojen ja vahvojen emästen liuokset niiden valmistamiseksi titrausta varten.

Se muodostuu hapettamalla diatomi jodia typpihapolla, kloorilla, vetyperoksidilla tai suolahapolla, kuten seuraavassa reaktiossa on esitetty: I2 + 6H2O + 5Cl2 H 2HIO3 + 10HCl.

Kussakin reaktiossa diatomi-jodi menettää elektroneja ja muodostaa kompleksin vedyn ja hapen kanssa. Ionihappo on ioni-ja liukoisten ominaisuuksiensa vuoksi myös erittäin vahva happo.

indeksi

  • 1 Jodihapon fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
  • 2 Reaktiivisuus ja vaarat
  • 3 Terveyden käyttö ja hyödyt
  • 4 Viitteet

Jodihapon fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Yodihappo on valkoista kiinteää ainetta huoneenlämpötilassa (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Jodihapon molekyylipaino on 175,91 g / mol ja sen tiheys on 4,62 g / ml. Se liukenee hyvin veteen, sillä se pystyy liuottamaan 269 grammaa happoa 100 ml: aan. Sen sulamispiste on 110 astetta, jossa se alkaa hajota dehydratoimalla jodipentoksidiksi.

Myöhempien kuumentamalla komposiitti korkeampaan lämpötilaan, se hajoaa, jolloin saatiin seosta, jossa oli jodia, hapen ja alempi oksideja jodia (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Se on suhteellisen vahva happo, jonka happamuus on 0,75. Jodioni tai jodidi on tämän yhdisteen tuote, kun se on hapetettu. Hyvin alhaisessa pH: ssa ja suuressa kloridi-ionipitoisuudessa se pelkistetään joditrikloridiksi, joka on keltainen yhdiste liuoksessa.

Reaktiivisuus ja vaarat

Yodihappo on stabiili yhdiste tavanomaisissa olosuhteissa. Vahva happo on erittäin vaarallinen, jos se joutuu iholle (syövyttävä ja ärsyttävä), joutuu silmiin (ärsyttävä aine) ja nieltynä. Lisäksi se on erittäin vaarallista myös hengitettynä (IODIC ACID, S.F.).

Kudoksen vaurion määrä riippuu kosketuksen pituudesta. Roiskeet silmiin voivat aiheuttaa sarveiskalvon vaurioita tai sokeutta. Ihokosketus voi aiheuttaa tulehdusta ja rakkuloita. Pölyn hengittäminen aiheuttaa ruoansulatuskanavan tai hengitysteiden ärsytystä, jolle on ominaista polttaminen, aivastelu ja yskä.

Vaikea ylivalotus voi aiheuttaa keuhkovaurion, tukehtumisen, tajunnan menetyksen tai kuoleman. Pitkäaikainen altistus voi aiheuttaa ihon palovammoja ja haavaumia. Altistuminen hengitysteitse voi aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä.

Silmän tulehdukseen on tunnusomaista punoitus, ärsytys ja kutina. Ihon tulehdukseen on tunnusomaista kutina, kuorinta, punoitus tai joskus rakkuloita.

Aine on myrkyllistä munuaisille, keuhkoille ja limakalvoille.

Toistuva tai pitkäaikainen altistuminen aineelle voi vahingoittaa näitä elimiä ja ärsyttää silmiä. Säännöllinen ihoaltistus voi aiheuttaa paikallista ihon tuhoutumista tai dermatiittia.

Toistuva pölyn hengittäminen voi aiheuttaa vaihtelevan hengitysteiden ärsytyksen tai keuhkovaurion. Pölyn pitkäaikainen hengittäminen voi aiheuttaa kroonista hengitysteiden ärsytystä.

Jos joutuu kosketuksiin silmien kanssa, tarkista, onko sinulla piilolinssejä, ja poista ne välittömästi. Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, pitäen silmäluomet auki, ja kylmää vettä voidaan käyttää. Salvaa ei tule käyttää silmiin.

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti ja suojaa omia käsiäsi ja kehoa. Aseta uhri turvallisen suihkun alle.

Jos kemikaali on kertynyt paljaan ihon uhrin, kuten käsien, pestä hellävaraisesti ja huolellisesti saastunut iho juoksevalla vedellä ja miedolla saippualla. Jos ärsytys jatkuu, ota yhteyttä lääkäriin ja kastuneet vaatteet päällään sen taas.

Jos ihokosketus on vakava, se on pestävä desinfiointiaineella ja peitettävä bakteereja sisältävä kerma..

Jos hengitettynä, uhri saa antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengittäminen on vakava, sinun pitäisi evakuoida uhrin turvalliselle alueelle mahdollisimman pian ja avaa kiristävät vaatteet (kaulus, vyö tai tie).

Jos uhri on vaikea hengittää, on annettava happea. Äärimmäisessä hengitystapauksessa suoritetaan suu-suu-elvytys. Meidän on tietysti pidettävä mielessä, että se voi olla vaarallista henkilölle, joka antaa apua, kun hengitettävä materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Jos ainetta on nielty, älä aiheuta oksentelua, irrota vaatteita ja jos uhri ei hengitä, suorita suussa suuhun elvyttäminen.

Kaikissa tapauksissa sinun on hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon (käyttöturvallisuustiedote Iodic acid, 2013).

Käyttö ja hyödyt terveydelle

Yodihappoa käytetään yleisesti standardointiaineena heikojen ja vahvojen emästen liuoksille. Se on vahva happo, jota käytetään analyyttisessä kemiassa titrausten suorittamiseen.

Sitä käytetään punaisen metyyli- tai metyylioranssin indikaattoreiden kanssa vastaavuuspisteen lukemien suorittamiseksi titrauksissa.

Sitä käytetään suolateollisuudessa natrium- tai kaliumjodaatin suolan syntetisoimiseksi. Käyttämällä tätä jodihappoyhdistettä suolan valmistuksessa suolan jodipitoisuus kasvaa (Omkar Chemicals, 2016).

Kauan tämä yhdiste orgaaniseen synteesiin käytetään, koska sillä on kyky selektiivisesti hapettaa orgaanisia yhdisteitä, koska sen toiminta analyysiä varten osittaisen hapetuksen vastaava, joka on käyttökelpoinen tekniikka määritettäessä rakenteita (Roger J. Williams, 1937).

Jodi ja jodihappo käytetään tehokas yhdistäminen reagenssien iodization hydroksi aryyliketoneja. Työssä (R. Bhagwan Pätilä, 2005), erilaisia ​​aromaattisia karbonyyliyhdisteitä substituoitu orto-hydroksi oli regioselektiivisesti jodataan jodi ja jodihappo erinomaisilla saannoilla.

viittaukset

  1. Bhagwan R. Patila, S. R. (2005). Jodi ja jodihappo: tehokas reagenssiyhdistelmä aryylihydroksiketonien jodointiin. Tetrahedron Letters Volume 46, Issue 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
  2. IODIHAPPI. (S.F.). Haettu kemicallandista21: kemicalland21.com.
  3. Materiaaliturvallisuustiedote Iodihappo. (2013, 21. toukokuuta). Haettu osoitteesta sciencelab: sciencelab.com.
  4. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (S.F.). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 24345. Haettu PubChemistä.
  5. Omkar Chemicals. (2016, 11. kesäkuuta). IODISEN HAPPEN LUONNE JA KÄYTTÄMINEN ERITYISSA TAVOITTEISSA. Haettu Omkar Chemicalsin viralliselta blogilta: omkarchemicals.com.
  6. Roger J. Williams, M. A. (1937). JODAN HAPPEN VALINTAVUUS ORGAANISEN YHTEISTYÖIDEN Oksidoitumisessa. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408 - 1409. 
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Jodihappo. Haettu chemspideristä: chemspider.com.