Rikkihappo (H2SO4), kaava, ominaisuudet, rakenne ja käyttö



rikkihappoa (H2SW4) on nestemäinen kemiallinen yhdiste, öljyinen ja väritön, liukenee veteen lämmön vapautumisella ja syövyttää metalleja ja kudoksia. Hiilihappo ja useimmat orgaaniset aineet, kun se joutuu kosketuksiin sen kanssa, mutta se ei todennäköisesti aiheuta tulipaloa.

Rikkihappo on ehkä tärkein kaikista raskaista teollisuuskemikaaleista ja sen kulutus on mainittu monta kertaa indikaattorina kansantalouden yleisestä tilasta..

Pitkäaikainen altistuminen pienille pitoisuuksille tai lyhytaikainen altistuminen suurille pitoisuuksille voi aiheuttaa terveydelle haitallisia vaikutuksia. Kaikkein tärkein rikkihapon käyttö on fosfaattilannoiteteollisuudessa.

Muita tärkeitä sovelluksia löytyy öljynjalostuksesta, pigmentin tuotannosta, teräksen peittauksesta, ei-rautametallien uuttamisesta ja räjähteiden, pesuaineiden, muovien, tekokuitujen ja lääkkeiden valmistuksesta..

indeksi

  • 1 Vitrioli, rikkihapon edeltäjä
  • 2 Kaava
  • 3 Kemiallinen rakenne
    • 3.1 2D: ssä
    • 3.2 3D: ssä
  • 4 Ominaisuudet
    • 4.1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
    • 4.2 Ilman ja veden reaktiot
    • 4.3 Syttyvyys
    • 4.4 Reaktiivisuus
    • 4.5 Myrkyllisyys 
  • 5 Käyttö
    • 5.1 Epäsuora
    • 5.2 Suora
  • 6 Rikkihappoteollisuuden kehitys 
    • 6.1 Vitrioliprosessi
    • 6.2 Lyijykamerat
  • 7 Nykyinen tuotanto: yhteystiedot 
    • 7.1 Kaksoisyhteysprosessi
  • 8 Rikkihapon valmistuksessa käytetyt raaka-aineet
    • 8.1 Pyriitti
    • 8.2 Rikkidioksidi
    • 8.3 Kierrätys
  • 9 Kliiniset vaikutukset
  • 10 Turvallisuus ja riskit
    • 10.1 GHS: n vaaraluokat
    • 10.2 Vakavaraisuusneuvostojen koodit
  • 11 Viitteet

Vitriolo, rikkihapon historia

Keskiaikaisessa Euroopassa rikkihappo tunnetaan alkemisteina vitriolina, vitrioliöljynä tai vitrioli-liköörinä. Sitä pidettiin tärkeimpänä kemikaalina ja yritti käyttää filosofin kivenä.

Sumerilaisilla oli jo luettelo useista vitrioleista. Lisäksi Galen, kreikkalainen lääkäri Dioscorides ja Vanhin vanhemmat nostivat lääketieteelliseen käyttöönsä.

Hellenistisissa alkemiteoksissa mainittiin jo vitriólicas-aineiden metallurgiset käyttötavat. Vitrioli on ryhmä lasimaisia ​​mineraaleja, joista voidaan saada rikkihappoa.

kaava

-kaava: H2SW4

-Cas-numero: 7664-93-9

Kemiallinen rakenne

2D: ssä

3D

piirteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Rikkihappo kuuluu vahvojen hapettavien happojen reaktiiviseen ryhmään.

Reaktiot ilman ja veden kanssa

- Reaktio veden kanssa on vähäistä, ellei happamuus ole yli 80-90%, sitten hydrolyysilämpötila on äärimmäinen, se voi aiheuttaa vakavia palovammoja.

syttyvyyttä

- Vahvat hapettavat hapot ovat yleensä syttymättömiä. Ne voivat nopeuttaa muiden materiaalien palamista tuottamalla happea palamispaikalle.

- Rikkihappo on kuitenkin erittäin reaktiivinen ja kykenee sytyttämään hienojakoisia palavia materiaaleja, kun ne joutuvat kosketuksiin niiden kanssa.

- Kuumennettaessa säteilee erittäin myrkyllisiä huuruja.

- Se on räjähdysvaarallinen tai yhteensopimaton valtavien aineiden kanssa.

- Se voi kärsiä voimakkaista kemiallisista muutoksista korkeissa lämpötiloissa ja paineessa.

- Voi reagoida voimakkaasti veden kanssa.

reaktiivisuus

- Rikkihappo on voimakkaasti hapan.

- Reagoi kiivaasti bromipentafluoridin kanssa.

- Räjähtää para-nitrotolueenilla 80 ° C: ssa.

- Räjähdys tapahtuu, kun konsentroitu rikkihappo sekoitetaan kiteisen kaliumpermanganaatin kanssa kosteutta sisältävässä astiassa. Mangaani-heptoxidi muodostuu, joka räjähtää 70 ° C: ssa.

- Akrylonitriilin ja väkevän rikkihapon seos on pidettävä hyvin jäähdytettynä, muuten tapahtuu voimakas eksoterminen reaktio.

- Lämpötila ja paine kasvavat sekoittamalla suljetussa säiliössä rikkihappoon (96%) yhtä suurina annoksina mitä tahansa seuraavista aineista: asetonitriili, akroleiini, 2-aminoetanoli, ammoniumhydroksidi (28%), aniliini, n-butyraldehydi, klorosulfonihappo, etyleenidiamiini, eteeni-imiini, epikloorihydriini, etyleenisyanohydriini, kloorivetyhappo (36%), fluorivetyhappo (48,7%), propiolaktoni, propyleenioksidi, natriumhydroksidi, styreenimonomeeri.

- Rikkihappo (konsentraatti) on erittäin vaarallinen kosketuksissa karbidien, bromaattien, kloraattien, fulminoivien aineiden, pikraattien ja jauhemaisten metallien kanssa..

- Se voi aiheuttaa allyylikloridin voimakkaan polymeroinnin ja reagoi eksotermisesti natriumhypokloriitin kanssa kloorikaasun tuottamiseksi.

- Kloorivetyhapon ja 98-prosenttisen rikkihapon sekoittaminen antaa HCl: a.

 myrkyllisyys 

- Rikkihappo on syövyttävä kaikille kehon kudoksille. Höyryn hengittäminen voi aiheuttaa vakavia keuhkovaurioita. Roiskeet silmiin voivat johtaa täydelliseen näköhäviöön. Ihokosketus voi aiheuttaa vakavaa nekroosia.

- Rikkihapon nauttiminen määränä, joka on välillä 1 tl ja puolet unssi väkevää kemikaalia, voi olla kohtalokas aikuiselle. Jopa muutama tippa voi olla kohtalokasta, jos happo pääsee henkitorviin.

- Krooninen altistuminen voi aiheuttaa tracheobronkiitin, stomatiitin, sidekalvotulehduksen ja gastriitin. Mahalaukun perforaatio ja peritoniitti voivat ilmetä, ja niitä voi seurata verenkierron romahdus. Verenkierron sokki on usein välitön kuolinsyy.

- Niillä, joilla on krooninen hengitysteiden, ruoansulatuskanavan tai hermoston sairaus sekä silmien ja ihon sairaus, on suurempi riski.

sovellukset

- Rikkihappo on yksi maailman käytetyimmistä teollisuuskemikaaleista. Suurinta osaa sen käyttötavoista voidaan kuitenkin pitää epäsuorina, ja ne voivat osallistua reagenssiin ainesosana

- Suurin osa rikkihaposta päätyy muiden yhdisteiden valmistukseen käytettyyn happoon tai jonkinlaiseen sulfaattijäännökseen.

- Joissakin tuotteissa on rikkiä tai rikkihappoa, mutta lähes kaikki niistä ovat pienen tilavuuden erityisiä tuotteita.

- Noin 19% vuonna 2014 tuotetusta rikkihaposta kulutettiin kemiallisissa prosesseissa ja loput kulutettiin monenlaisissa teollisissa ja teknisissä sovelluksissa.

- Rikkihapon kysynnän kasvu maailmanlaajuisesti johtuu laskevassa järjestyksessä fosforihapon, titaanidioksidin, fluorivetyhapon, ammoniumsulfaatin ja uraanin ja metallurgisten sovellusten valmistuksessa..

epäsuora

- Rikkihapon suurin kuluttaja on ylivoimaisesti lannoiteteollisuus. Se oli hieman yli 58 prosenttia maailman kokonaiskulutuksesta vuonna 2014. Tämän osuuden odotetaan kuitenkin laskevan noin 56 prosenttiin vuoteen 2019 mennessä, mikä johtuu pääasiassa muiden kemiallisten ja teollisten sovellusten kasvusta..

- Fosfaattilannoitteiden, erityisesti fosforihapon, tuotanto on rikkihapon päämarkkinoita. Sitä käytetään myös lannoitemateriaalien, kuten kolminkertaisten superfosfaattien ja mono- ja diammoniumfosfaattien valmistukseen. Pieniä määriä käytetään superfosfaatin ja ammoniumsulfaatin valmistukseen.

- Muissa teollisuuden sovelluksissa käytetään huomattavia määriä rikkihappoa haponpoistoväliaineena orgaanisessa kemiassa ja petrokemiallisissa prosesseissa, joihin liittyy reaktioita, kuten nitraatio, kondensaatio ja dehydraatio sekä öljynjalostuksessa. , jossa sitä käytetään raaka tisleiden puhdistuksessa, alkyloinnissa ja puhdistuksessa.

- Epäorgaanisessa kemianteollisuudessa sen käyttö on huomattavaa TiO2: n, kloorivetyhapon ja fluorivetyhapon pigmenttien valmistuksessa..

- Metallien jalostusteollisuudessa rikkihappoa käytetään teräksen peittaukseen, kuparin, uraanin ja vanadiinin mineraalien liuottamiseen mineraalien hydrometallurgiseen käsittelyyn ja metallien puhdistukseen ja pinnoittamiseen tarkoitettujen elektrolyyttisten kylpyjen valmistukseen. ei-rautametallien.

- Tietyt paperinvalmistuksen puun sellun valmistusprosessit, joidenkin tekstiilien valmistuksessa, kemiallisten kuitujen valmistuksessa ja nahkojen parkituksessa tarvitaan myös rikkihappoa.

suora

- Luultavasti suurin rikkihapon käyttö, jossa rikki on sisällytetty lopputuotteeseen, on orgaanisen sulfonoinnin prosessi, erityisesti pesuaineiden valmistuksessa..

- Sulfonoinnilla on myös tärkeä rooli muiden orgaanisten kemikaalien ja vähäisten farmaseuttisten tuotteiden saamisessa.

- Lyijyakut ovat yksi tunnetuimmista rikkihappoa sisältävistä kulutustuotteista, ja ne edustavat vain pientä osaa rikkihapon kokonaiskulutuksesta.

- Tietyissä olosuhteissa rikkihappoa käytetään suoraan maataloudessa hyvin alkalisten maaperien kunnostamiseen, kuten läntisten Yhdysvaltojen aavikkoalueilla. Tämä käyttö ei kuitenkaan ole kovin tärkeä käytetyn rikkihapon kokonaismäärän kannalta.

Rikkihappoteollisuuden kehitys 

Vitrioliprosessi

Vanhin menetelmä rikkihapon saamiseksi on ns. "Vitrioliprosessi", joka perustuu vitriolien, jotka ovat eri tyyppisiä, luonnollista alkuaineita, termiseen hajoamiseen..

Persialaiset alkemit, Jābir ibn Hayyān (tunnetaan myös nimellä Geber, 721 - 815 AD), Razi (865 - 925 AD) ja Jamal Din al-Watwat (1318 AD), sisälsivät vitriolia mineraaliluokitusluetteloissaan.

Ensimmäinen maininta "vitrioli-prosessista" näkyy Jabir ibn Hayyanin kirjoituksissa. Sitten alkeemit St Albert Great ja Basilius Valentinus kuvaivat prosessia yksityiskohtaisemmin. Raaka-aineina käytettiin alumiinia ja kalsantiittiä (sininen vitrioli).

Keskiajan lopussa rikkihappo saatiin pieninä määrinä lasisäiliöissä, joissa rikki poltettiin suolapetrillä kosteassa ympäristössä.

Vitrioliprosessia käytettiin teollisessa mittakaavassa kuudennentoista vuosisadan aikana, koska rikkihapon kysyntä oli suurempi.

Vitriolo de Nordhausen

Tuotannon painopiste keskittyi Saksan Nordhausenin kaupunkiin (jota kutsuttiin vitrioliksi "Nordhausenin vitriolina"), jossa käytettiin rauta (II) sulfaatti (vihreä vitrioli, FeSO4 - 7H2O) raaka-aineena, jota kuumennettiin, ja tuloksena saatu rikkitrioksidi sekoitettiin veden kanssa rikkihapon (vitrioliöljy) saamiseksi..

Prosessi suoritettiin keittiössä, joista joillakin oli useita tasoja rinnakkain, jotta saatiin suurempia määriä vitrioliöljyä.

Johtavat kamerat

1800-luvulla kehitettiin taloudellisempi prosessi rikkihapon tuotantoa varten, joka tunnetaan nimellä "johtokammio"..

Siihen saakka saadun hapon enimmäispitoisuus oli 78%, kun taas "vitrioli-prosessissa" saatiin tiivistettyä happoa ja oleumia, joten tätä menetelmää käytettiin edelleen tietyillä teollisuuden aloilla, kunnes "prosessi" yhteyttä vuonna 1870, jolloin konsentroitu happo voitaisiin saada edullisemmin.

Oleum tai höyrytettävä rikkihappo (CAS: 8014-95-7) on liuos, jossa on öljyistä koostumusta ja tummanruskeaa väriä, vaihtelevaa koostumusta rikkitrioksidia ja rikkihappoa, jota voidaan kuvata kaavalla H2SW4.xso3 (jossa x edustaa rikkioksidin (VI) vapaata moolipitoisuutta). X: n arvo 1: stä antaa empiirisen kaavan H2S2O7, joka vastaa disulfurihappoa (tai pyrosulfurihappoa).

prosessi

Johtokammion prosessi oli teollinen menetelmä, jota käytettiin rikkihapon tuottamiseen suurina määrinä, ennen kuin se oli "kontaktiprosessin" avulla..

Vuonna 1746 Englannissa Birminghamissa John Roebuck alkoi valmistaa rikkihappoa lyijypinnoitetuissa kammioissa, jotka olivat vahvempia ja halvempia kuin aikaisemmin käytetyt lasisäiliöt, ja jotka voitaisiin tehdä paljon suuremmiksi..

Rikkidioksidia (alkuaine- rikkiä tai rikkiä sisältävien metalli- mineraalien, kuten pyriitin, poltosta) tuotiin höyry- ja typpioksidilla suuriin kammioihin, jotka oli vuorattu lyijylevyillä..

Rikkidioksidi ja typpidioksidi liuotettiin ja noin 30 minuutin ajan rikkidioksidi hapetettiin rikkihapoksi.

Tämä mahdollisti rikkihapon tuotannon tehokkaan teollistumisen, ja tämä prosessi pysyi tavanomaisena tuotantomenetelmänä lähes kahden vuosisadan ajan..

Vuonna 1793 Clemente y Desormes saavutti parempia tuloksia ottamalla lisäilmaa johtokammion prosessiin.

Vuonna 1827 Gay-Lussac otti käyttöön menetelmän typen oksidien absorboimiseksi johdekammion jätekaasuista.

Glover kehitti vuonna 1859 menetelmän typen oksidien talteenottamiseksi uudestaan ​​muodostuneesta haposta, joka sulautettiin kuumiin kaasuihin, mikä mahdollisti prosessin jatkuvan katalysoinnin typen oksidilla..

Vuonna 1923 Petersen otti käyttöön parannetun torniprosessin, joka mahdollisti sen kilpailukyvyn kosketusmenettelyyn asti 1950-luvulle saakka.

Kamariprosessi tuli niin vahvaksi, että se vuonna 1946 oli edelleen 25% maailman rikkihapon tuotannosta.

Nykyinen tuotanto: yhteysprosessi 

Kosketusprosessi on nykyinen menetelmä rikkihapon tuottamiseksi suurina pitoisuuksina, mikä on välttämätöntä nykyaikaisissa teollisissa prosesseissa. Platina oli aikaisemmin katalysaattori tässä reaktiossa. Vanadiinipentoksidi (V205) on kuitenkin nyt edullinen.

Vuonna 1831, Bristolissa, Englannissa, Peregrine Phillips patentoi rikkidioksidin hapettumisen rikkitrioksidiksi käyttäen platina-katalyyttiä kohonneissa lämpötiloissa.

Hänen keksintönsä käyttöönotto ja kosketusprosessin intensiivinen kehittäminen alkoivat vasta sen jälkeen, kun öljyn kysyntä väriaineiden valmistuksessa kasvoi noin 1872 alkaen..

Seuraavaksi etsittiin parempia kiinteitä katalyyttejä ja tutkittiin SO2 / SO3-tasapainon kemia ja termodynamiikka.

Yhteysprosessi voidaan jakaa viiteen vaiheeseen:

  1. Rikin ja dioksienin (O2) yhdistelmä rikkidioksidin muodostamiseksi.
  2. Rikkidioksidin puhdistus puhdistusyksikössä.
  3. Lisätään ylimäärä dioksidia rikkidioksidiin vanadiinipentoksidikatalyytin läsnä ollessa lämpötiloissa 450 ° C ja paineessa 1-2 atm.
  4. Muodostunut rikkitrioksidi lisätään rikkihappoon, joka saa aikaan öljyä (disulfurihappo).
  5. Öljy lisätään sitten veteen rikkihapon muodostamiseksi, joka on hyvin konsentroitu.

Typen oksidiprosessien keskeinen haittapuoli (lyijykammion prosessin aikana) on se, että saadun rikkihapon pitoisuus on rajoitettu korkeintaan 70 - 75%, kun taas kosketusprosessi tuottaa konsentroitua happoa (98). %).

Suhteellisen edullisten vanadiinikatalyyttien kehittyessä kosketusprosessiin yhdessä väkevän rikkihapon kasvavan kysynnän kanssa typen oksidien käsittelylaitoksissa tapahtuva maailmanlaajuinen rikkihapon tuotanto väheni tasaisesti.

Vuoteen 1980 mennessä Länsi-Euroopan ja Pohjois-Amerikan typen oksidien käsittelylaitoksissa ei ollut käytännössä mitään happoa.

Kaksinkertainen kosketusprosessi

Kaksinkertaisen kosketuksen kaksoisabsorptioprosessi (DCDA tai Double Contact Double Absorption) toi mukanaan parannuksia kosketusprosessissa rikkihapon valmistamiseksi..

Vuonna 1960 Bayer haki patenttia ns. Kaksoiskatalyysiprosessiin. Ensimmäinen tehdas, joka käytti tätä prosessia, käynnistettiin vuonna 1964.

Sisällyttämällä SO-absorptiovaihe3 ennen lopullisia katalyyttisiä vaiheita, parannettu kosketusprosessi mahdollisti huomattavan SO-muunnoksen kasvun2 , vähentää merkittävästi sen päästöjä ilmakehään.

Kaasut johdetaan takaisin lopullisen absorptiopylvään läpi, jolloin saadaan vain korkea SO-konversiotehokkuus2 SO: lle3 (noin 99,8%), mutta myös mahdollistaa korkeamman rikkihapon konsentraation.

Keskeinen ero tämän prosessin ja tavanomaisen kosketusprosessin välillä on absorptiovaiheiden lukumäärä.

1970-luvulta lähtien tärkeimmät teollisuusmaat ottivat käyttöön tiukempia ympäristönsuojelusääntöjä, ja kaksinkertaisen imeytymisen prosessi yleistyi uusissa laitoksissa. Perinteistä yhteysprosessia käytetään kuitenkin edelleen monissa kehitysmaissa, joissa ympäristövaatimukset ovat vähemmän vaativia.

Yhteysprosessin nykyisen kehitystyön suurin painopiste on keskittyä prosessissa tuotetun suuren energian talteenoton ja hyödyntämisen lisäämiseen..

Itse asiassa suuri, moderni rikkihappotehdas voidaan nähdä paitsi kemiantehtaana myös lämpölaitoksena.

Rikkihapon valmistuksessa käytetyt raaka-aineet

pyriittikaivoksen

Pyriitti oli tärkein raaka-aine rikkihapon tuotannossa 2000-luvun puoliväliin saakka, jolloin öljynjalostusprosessista ja maakaasun puhdistuksesta alkoi saada suuria alkuaineiden rikkiä. teollisuuden palkkio.

Rikkidioksidi

Tällä hetkellä rikkidioksidia saadaan eri menetelmillä, useista raaka-aineista.

Yhdysvalloissa teollisuus on perustettu kahdennenkymmenennen vuosisadan alkupuolelta alkuaineiden rikin hankkimisesta maanalaisista talletuksista Frasch-prosessin avulla..

Kohtalaisen väkevää rikkihappoa tuotetaan myös uudelleenkonsentroimalla ja puhdistamalla suuria määriä rikkihappoa, joka saadaan muiden teollisten prosessien sivutuotteena..

kierrätetään

Tämän hapon kierrätys on yhä tärkeämpää ympäristön kannalta, erityisesti tärkeimmillä kehittyneillä mailla.

Rikkihappoon perustuva rikkihappo ja pyriitti ovat tietenkin suhteellisen herkkiä markkinaolosuhteille, koska näistä materiaaleista valmistettu happo on ensisijainen tuote.

Toisaalta, kun rikkihappo on sivutuote, joka on valmistettu keinona poistaa toisesta prosessista syntyvä jäte, sen tuotannon tasoa ei määrätä rikkihapon markkinoilla vallitsevista olosuhteista, vaan markkinaolosuhteista. ensisijainen tuote.

Kliiniset vaikutukset

-Rikkihappoa käytetään teollisuudessa ja joissakin kotitalouksien siivoustuotteissa, kuten kylpyhuonepuhdistimissa. Sitä käytetään myös paristoissa.

-Tarkoituksenmukainen nauttiminen, erityisesti korkean pitoisuuden omaavien tuotteiden, voi aiheuttaa vakavan vamman ja kuoleman. Nämä nielemisaltistus ovat harvinaisia ​​Yhdysvalloissa, mutta ovat yleisiä muualla maailmassa.

-Se on vahva happo, joka aiheuttaa kudosvaurioita ja proteiinien hyytymistä. Se syövyttää ihoa, silmiä, nenää, limakalvoja, hengitysteitä ja ruoansulatuskanavaa tai mitä tahansa kudosta, johon se on kosketuksissa.

-Vahingon vakavuus määräytyy kontaktin pitoisuuden ja keston perusteella.

-Lievät altistukset (alle 10%: n pitoisuudet) aiheuttavat ihon, ylempien hengitysteiden ja maha-suolikanavan limakalvojen ärsytystä.

-Akuutin altistumisen hengitysteille aiheuttamat vaikutukset ovat: nenän ja kurkun ärsytys, yskä, aivastelu, refleksinen bronkospasmi, hengenahdistus ja keuhkopöhö. Kuolema voi johtua äkillisestä verenkierron romahduksesta, glottis-ödeemasta ja hengitysteiden vaurioitumisesta tai akuutista keuhkovauriosta.

-Nieleminen rikkihappoa voi aiheuttaa välittömän vatsakipu, pahoinvointi, syljeneritystä ja oksentelua, limaisia ​​tai aivoverenvuotoon materiaali näkökohta "jauhettua kahvia". Toisinaan havaitaan tuoreen veren oksentelua.

-Väkevän rikkihapon nauttiminen voi aiheuttaa ruokatorven korroosiota, ruokatorven tai vatsan nekroosia ja perforointia, erityisesti pylorossa. Joskus on havaittu ohutsuolen vaurioitumista. Myöhemmät komplikaatiot voivat olla stenoosi ja fistulan muodostuminen. Metabolinen asidoosi voi kehittyä nielemisen jälkeen.

-Vakavia ihon palovammoja voi esiintyä nekroosin ja arpeutumisen yhteydessä. Nämä voivat olla kuolemaan johtavia, jos kehon pinta-ala on riittävän suuri.

-Silmä on erityisen herkkä korroosiovaurioille. Ärsytys, repiminen ja sidekalvotulehdus voivat kehittyä jopa pienillä rikkihapon pitoisuuksilla. Roiskeet rikkihapolla suurissa pitoisuuksissa aiheuttavat: sarveiskalvon palovammoja, näköhäviötä ja ajoittain ilmapallon rei'itystä.

-Krooninen altistuminen voi liittyä keuhkojen toiminnan, kroonisen keuhkoputkentulehduksen, sidekalvotulehduksen, emfyseeman, usein hengitystieinfektioiden, gastriitin, hammaskiillon eroosion ja mahdollisesti hengityselinten syövän muutoksiin..

Turvallisuus ja riskit

Kemikaalien luokitusta ja merkintöjä koskevan maailmanlaajuisesti yhdenmukaistetun järjestelmän vaaratekijät (SGA)

Maailmanlaajuisesti yhdenmukaistettu kemikaalien luokitus- ja merkintäjärjestelmä (SGA) on Yhdistyneiden Kansakuntien kansainvälisesti sovittu järjestelmä, jonka tarkoituksena on korvata eri maissa käytettävät erilaiset luokitus- ja merkintävaatimukset yhdenmukaisilla maailmanlaajuisilla kriteereillä (Yhdistyneet Kansakunnat) United, 2015).

Vaaraluokat (ja niiden vastaava luku GHS: stä), luokitus- ja merkintävaatimukset sekä rikkihappoa koskevat suositukset ovat seuraavat (Euroopan kemikaalivirasto, 2017, Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, PubChem, 2017): 

GHS: n vaaraluokat

H303: Voi olla haitallista nieltynä [Varoitus Akuutti, suun myrkyllisyys - Kategoria 5] (PubChem, 2017).

H314: Ärsyttää voimakkaasti ihoa ja silmävaurioita [Vaara Ihosyövyttävyys / ärsytys - Luokka 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Voimakkaasti silmävaurioita [Vaara Vakava silmävaurio / silmä-ärsytys - Kategoria 1] (PubChem, 2017).

H330: Kuolema hengitettynä [Vaara Välitön myrkyllisyys, hengitettynä - Kategoria 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Vaurioittaa elimiä [Vaara Erityinen elinkohtainen myrkyllisyys, kerta-altistuminen - Kategoria 1] (PubChem, 2017).

H372: Vahingoittaa elimiä pitkäaikaisessa tai toistuvassa altistumisessa [Vaara Erityinen elinkohtainen myrkyllisyys, toistuva altistuminen - Kategoria 1] (PubChem, 2017).

H402: Haitallista vesieliöille [Vaarallinen vesiympäristölle, akuutti vaara - luokka 3] (PubChem, 2017).

Vakavaraisuusneuvostojen koodit

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, P501 ja (pubchem, 2017).

viittaukset

  1. Arribas, H. (2012) Kaavio rikkihapon tuotannosta kosketusmenetelmällä, jossa käytetään pyriteä raaka-aineena [kuva] Haettu osoitteesta wikipedia.org.
  2. Chemical Economics -käsikirja (2017). Rikkihappo. Palautettu ihs.comista.
  3. Chemical Economics -käsikirja, (2017.) Rikkihapon maailma - 2013 [kuva]. Palautettu ihs.comista.
  4. ChemIDplus, (2017). 3D-rakenne 7664-93-9 - rikkihappo [kuva] Haettu osoitteesta: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). Muotokuva "Geber" 1500-luvulla. Medicea Laurenzianan kirjasto [kuva]. Haettu osoitteesta wikipedia.org.
  6. Euroopan kemikaalivirasto (ECHA), (2017). Yhteenveto luokituksesta ja merkinnöistä. Yhdenmukaistettu luokitus - asetuksen (EY) N: o 1272/2008 liite VI (CLP-asetus). 
  7. Vaarallisten aineiden tietopankki (HSDB). TOXNET. (2017). Rikkihappo. Bethesda, MD, EU: Lääketieteellinen kirjasto. Haettu osoitteesta: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Rikkihappokaava rikkihaposta [kuva]. Haettu osoitteesta: commons.wikimedia.org.
  9. Liebigin Lihavalmistaja (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [kuva]. Haettu osoitteesta: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Rikkihappo ja rikkitrioksidi. Ullmannin teollisuuskemian tietokirjassa. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Saatavilla osoitteessa: doi.org.
  11. Yhdistyneet Kansakunnat (2015). Maailmanlaajuisesti yhdenmukaistettu järjestelmä kemiallisten tuotteiden luokitusta ja merkintöjä varten (SGA) Kuudes tarkistettu versio. New York, Yhdysvallat: Yhdistyneiden Kansakuntien julkaisu. Haettu osoitteesta unece.org.
  12. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. PubChem Compound Database, (2017). Rikkihappo - PubChem-rakenne. [kuva] Bethesda, MD, EU: Lääketieteellinen kirjasto. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. PubChem Compound Database, (2017). Rikkihappo. Bethesda, MD, EU: Lääketieteellinen kirjasto. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. National Oceanic ja Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Kemikaalit. (2017). Kemiallinen tietolomake. Käytetty rikkihappo. Silver Spring, MD. EU: ssa; Haettu osoitteesta cameochemicals.noaa.gov.
  15. National Oceanic ja Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Kemikaalit. (2017). Kemiallinen tietolomake. Rikkihappo. Silver Spring, MD. EU: ssa; Haettu osoitteesta cameochemicals.noaa.gov.
  16. National Oceanic ja Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Kemikaalit. (2017). Reactive Group -datalehdet. Hapot, voimakas hapetus. Silver Spring, MD. EU: ssa; Haettu osoitteesta cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Rikkihappo 96% ylimääräistä puhdasta [kuva]. Haettu osoitteesta: wikipedia.org.
  18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem in der zweiten Bleikammerverfahren Hälfte des Lehrbuch der Technischen Chemie 19. [kuva]. Haettu osoitteesta: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt ja die Vitriolsäure, julkaisussa: Chemie in unserer Zeit. [Kuva]. Haettu osoitteesta: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Kuparisulfaatti [kuva]. Haettu osoitteesta: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Alchemical diagrammi. Theatrum Chymicum [image] Haettu osoitteesta wikipedia.org.
  22. Wikipedia, (2017). Happohappo. Haettu osoitteesta: wikipedia.org.
  23. Wikipedia, (2017). Rikkihappo. Haettu osoitteesta: wikipedia.org.
  24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Haettu osoitteesta: wikipedia.org.
  25. Wikipedia, (2017). Yhteysprosessi. Haettu osoitteesta: wikipedia.org.
  26. Wikipedia, (2017). Lyijykammion prosessi. Haettu osoitteesta: wikipedia.org.
  27. Wikipedia, (2017). Oleum. Haettu osoitteesta https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipedia, (2017). Oleum. Haettu osoitteesta https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipedia, (2017). Rikkioksidi. Haettu osoitteesta: wikipedia.org.
  30. Wikipedia, (2017). Vitrioliprosessi. Haettu osoitteesta: wikipedia.org.
  31. Wikipedia, (2017). Rikkidioksidi. Haettu osoitteesta: wikipedia.org.
  32. Wikipedia, (2017). Rikkitrioksidi. Haettu osoitteesta: wikipedia.org.
  33. Wikipedia, (2017). Rikkihappo. Haettu osoitteesta: wikipedia.org.
  34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Haettu osoitteesta: wikipedia.org.
  35. Wright, J. (1770) Alchymist, In Search of viisasten kivi, huomaa Fosfori ja rukoilee tekemisestä menestyksekkään toiminnan, kuten oli tapana Ancient Chymical astrologit. [kuva] Haettu osoitteesta wikipedia.org.