Mangaani- tai permangaanihappo-ominaisuudet, valmistus, käyttö

mangaanihappo tai permangaani on kaksiemäksinen happo, jolla on kaava H2MnO4, joka on muodostettu mangaanista, analoginen rikkihapon kanssa. Sitä esiintyy vain liuoksessa ja manganaattisuoloissa.

• Järjestelmällinen nimi: Dihydrogeeni (tetraoksidomanganaatti).
• Yhdisteen tyyppi: Oksohapot (kolmivuotiset yhdistelmät, jotka muodostuvat vedystä, ei-metallisesta elementistä ja hapesta).
• Molekyylikaava: H2MnO4
• Molekyylipaino: 120,955

Esimerkkejä reaktioista

Mn03 + H2O = H2Mn04
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

piirteet

Permangaanihappoliuokset (enintään 20%) ovat violetteja nesteitä, joiden haju on otsoni. Kristallihydraatti (HMnO4 · 2H2O) on violetti kiteinen kiinteä aine, joka hajoaa yli 20 astetta.

Permangaanihappo on erittäin voimakas hapetin, vaikkakin sen anhydridi on pehmeämpi. Se hajoaa spontaanisti, ympäröi happea ja saostuu mangaanidioksidia, joka katalysoi hapon edelleen hajoamista..

Jäähdyttämällä epästabiili konsentroitu happoliuos lähellä jäätymispistettä voidaan valmistaa ja kiteinen hydraatti. Lähteet vaihtelevat tämän yhdisteen luonteen mukaan: joidenkin lähteiden mukaan se on permangaanihapon hydroniumisuola, toisten mukaan se on monimutkainen polyangaanihappo.

Tämän hapon liialliset konsentroidut liuokset voivat hajota spontaanisti otsonin kehittymisen myötä. Tämä mahdollistaa otsonin valmistamisen kemiallisesti saattamalla kaliumpermanganaatti reagoimaan keskipitoisen rikkihapon kanssa (50-80%)..

Tämä reaktio tuottaa liiallisen väkevän permangaanihapon liuoksen, joka hajoaa nopeasti ja vapauttaa otsonia.

Rikkihappoa, jonka pitoisuus on yli 80%, ei pitäisi käyttää tähän reaktioon, koska tämä voi johtaa anhydridin (mangaani- epoksidin) muodostumiseen, joka on erittäin vaarallista.

valmistelu

Permangaanihappo voidaan valmistaa liuottamalla mangaaniepoksidi veteen tai saattamalla bariumpermanganaatti reagoimaan rikkihapon kanssa. Epäselvä liuos voidaan myös valmistaa liuottamalla kaliumpermanganaattia keskipitoisen rikkihapon (50-80%) \ t.

johto

Permangaanihapon vaaroista ei tiedetä paljon, mutta sitä on käsiteltävä varoen, koska se on vahva happo ja hapettava aine myös erittäin vahva. Lisäksi se voi vapauttaa otsonia, joka on myrkyllistä.

varastointi

Ei ole käytännöllistä säilyttää tätä happoa epävakauden vuoksi. Sitä tulisi käyttää heti, kun se on tehty. Hydraatti voidaan säilyttää niin kauan kuin se on jäädytetty (veden jäätymispisteen alapuolella).

säännös

Permangaanihappo voidaan purkaa maaperään, koska se aiheuttaa sen, että yhdiste hajoaa, hapettaa maaperän ja muuttuu mangaanidioksidiksi, joka on turvallinen ja liukenematon.

Permanganaatit

Permangaanihaposta johdettu yksiarvoinen anioninen ryhmä MnO4 on kaikki voimakkaat hapettimet. Ne ovat suoloja, jotka sisältävät anioni MnO4-, yleensä syvän violetin punaisella värillä ja joilla on voimakkaita hapettavia ominaisuuksia.

1- Kaliumpermanganaatti

Molekyylikaava: KMnO4
Molekyylipaino: 158,032 g / mol

Se on tunnetuin kaikista permanganaateista. Se tunnetaan myös Condyn kiteinä, se on erittäin hapettava, hajuton yhdiste, joka liukenee veteen ja moniin orgaanisiin liuottimiin, sillä on violetit kiteet ja makea maku. (McGraw-Hill-tieteellisen ja teknisen tiedon sanakirjan määritelmä, 4. painos).

Kaliumpermanganaatti ei ole palava, mutta kiihdyttää palavien aineiden syttymistä. Jos palava materiaali jaetaan hienoksi, seos voi olla räjähtävää. Kun se joutuu kosketuksiin nestemäisten palavien aineiden kanssa, se voi aiheuttaa itsestään syttymisen. Kosketus rikkihapon kanssa voi aiheuttaa tulipalon tai räjähdyksen. Sitä käytetään muiden kemikaalien valmistukseen ja desinfiointiaineena.

Farmakologia ja biokemia

Farmakologinen luokitus: MeSH

Indikaattorit ja reagenssit

Ne ovat aineita, joita käytetään kemiallisten, biologisten tai patologisten prosessien tai olosuhteiden havaitsemiseen, tunnistamiseen ja analysointiin.

Indikaattorit ovat aineita, jotka muuttuvat fyysisessä ulkonäössä, esimerkiksi värissä, kun se lähestyy kohtaa, jossa se kulkee happamuuden ja emäksisyyden välillä. Reagenssit ovat aineita, joita käytetään toisen aineen havaitsemiseen tai määrittämiseen kemiallisilla tai mikroskooppisilla keinoilla, erityisesti analyysillä.

Reagenssien tyypit ovat saostimet, liuottimet, hapettimet, pelkistimet, fluxit ja kolorimetriset reagenssit. (Hackhin kemiallinen sanakirja, 5. painos, sivu 301, s. 499).

Teollinen käyttö

Valkaisuaineina, hajuaineina ja hapettavina / pelkistiminä.

Valmistusmenetelmät

Ne voidaan valmistaa hapettamalla mangaanidioksidia kaliumkloraatilla kaliumhydroksidiliuoksessa, minkä jälkeen hapettamalla se kloorilla tai ilmassa ja hiilidioksidilla.

Turvallisuus ja vaarat

-Se voi lisätä tulta.
-Se on haitallista nieltynä.
- Ärsyttää voimakkaasti ihoa.
- Se voi aiheuttaa silmävammoja.
-Saattaa aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä.
- Epäillään aiheuttavan geneettisiä vikoja.
- Epäillään, että se voi vahingoittaa hedelmällisyyttä ja sikiötä.
- Vahingoittaa elimiä pitkäaikaisessa tai toistuvassa altistumisessa.
- Se on erittäin myrkyllistä vesieliöille ja sillä on pitkäaikaisia ​​haitallisia vaikutuksia.

Terveyden vaara

Se voi aiheuttaa palovammoja ja tummanruskeat ihon täplät. Nieleminen aiheuttaa vakavan ruoansulatuskanavan vaikutuksen. Se voi olla kohtalokas, jos sitä käytetään yli 4 unssia.

Palovaara

Se ei ole palava, mutta lisää muiden aineiden palamista. Tulipalossa aiheuttaa ärsyttäviä tai myrkyllisiä kaasuja tai höyryjä.

Palokäyttäytyminen: Voi aiheuttaa tulipalon kosketuksissa polttoaineiden kanssa, jotka aiheuttavat astioiden räjähtämistä. Se voi aiheuttaa suuren tulipalon ja räjähdyksen vaaran kosketuksessa palavien aineiden tai pelkistävien aineiden kanssa.

Kemialliset vaarat

Se hajoaa kuumentuessaan, jolloin syntyy myrkyllisiä kaasuja ja ärsyttäviä huuruja. Aine on voimakas hapetin. Reagoi palavien ja pelkistävien materiaalien kanssa, jotka aiheuttavat palo- ja räjähdysvaaran. Reagoi kiivaasti metallien kanssa, mikä aiheuttaa palovaaran.

Ensiapu, jos kosketat kaliumpermanganaattiin

Jos ainetta on nielty, oksennuta ja jatka täydellistä mahahuuhtelua
Hengitettynä tarvitaan raitista ilmaa ja lepoa. Keinotekoinen hengitys voi olla tarpeen. On tarpeen ottaa yhteyttä lääkäriin.

Jos se joutuu iholle, huuhtele runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan ja poista sitten saastunut vaatetus ja huuhtele uudelleen. On myös tärkeää tutustua lääkäriin.

Jos se joutuu silmiin, huuhtele runsaalla vedellä useita minuutteja. Pyydä lääkärin hoitoa.

2 - natriumpermanganaatti

Molekyylikaava: MnNaO4
Molekyylipaino: 141,924 g / mol

Natriumpermanganaatti on kiteinen kiinteä aine, jolla on violetti väri. Se ei polttaa, vaan nopeuttaa palavan materiaalin polttamista. Se voi syttyä spontaanisti kosketuksissa nestemäisten palavien aineiden kanssa. Kosketus rikkihapon kanssa voi aiheuttaa tulipaloja tai räjähdyksiä. Käytetään lääketieteessä, desinfiointiaineena ja moniin muihin käyttötarkoituksiin.

Käyttö ja valmistus

Sitä käytetään teollisuudessa hapettavana ja pelkistävänä aineena. Sitä käytetään myös vedenkäsittelyyn, tekstiilien valkaisuun

Valmistusmenetelmät

Natriummanganaatti liuotetaan veteen ja lisätään klooria tai otsonia. Liuos väkevöidään ja kiteytetään.

3 - Kalsiumpermanganaatti

Molekyylikaava: CaMn2O8
Molekyylipaino: 277,946 g / mol

piirteet

Kalsiumpermanganaatti on violetti kiteinen kiinteä aine. Sitä käytetään desinfiointiaineena ja deodoranttina, veden puhdistuksessa ja monissa muissa käyttötarkoituksissa.

Lääketieteellinen käyttö

Tästä permanganaatista saatu mangaani-ioni on supistava, joka auttaa tukahduttamaan tulehdusta.