Hypoyodosiinihappo (HIO), ominaisuudet ja käyttötavat

hipoyodosoehappo, tunnetaan myös vedyn tai jodolin monoksoijaattina (I), on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava HIO. Se on jodihappo, jossa on happiatomi, vetyatomi ja jodiatomi, jossa on hapetustila 1+.

Yhdiste on hyvin epävakaa, koska se pyrkii käymään läpi dismutaatioreaktion, jossa se pelkistetään molekyyli- jodiksi ja se hapetetaan vetyperoksidiksi reaktion mukaisesti: 5HIO → 2I₂ + HIO₃ + 2H₂O.

Yhdiste on halogeenioksidien heikoin happo, jossa on hapetustila 1+. Tämän hapon vastaavat suolat tunnetaan nimellä hipoyoditos.

Nämä suolat ovat stabiilimpia kuin happo ja ne muodostetaan samalla tavalla kuin niiden kloori- ja bromiryhmät, saattamalla molekyylijodin reagoimaan alkalimetalli- tai maa-alkalimetallihydroksidien kanssa..

Hipoyodosoehappo valmistetaan saattamalla molekyylijodin reagoimaan elohopean (II) oksidin kanssa (Egon Wiberg, 2001) reaktion mukaan:

2I₂ + 3HgO + H₂O → 2HIO + HgI₂ ● 2HgO

Yhdisteen jälkiä saadaan myös saattamalla molekyylinen jodi reagoimaan kaliumhydroksidin kanssa aluksi kaliumjodidin ja kaliumhypo- diitin muodostamiseksi reaktion mukaan:

minä₂ + 2KOH → KI + KIO

Kuitenkin hipoyodosoihappo, joka on niin heikko happo, tekee mahdolliseksi kaliumhypo- diodin hydrolysoinnin, ellei kaliumhydroksidia ole ylimäärin (Holmyard, 1922)..

KIO + H₂O → HIO + KOH

Se voidaan myös saada, kuten sen kloori- ja bromivasta-aineet, saattamalla molekyylijodin reagoimaan veden kanssa. Ottaen kuitenkin huomioon sen vakion alhaisen tasapainon, joka on luokkaa 10^-13, saadut määrät ovat hyvin pieniä (R.G. Compton, 1972).

indeksi

• 1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
• 2 Reaktiivisuus ja vaarat
• 3 Käyttö
• 4 Viitteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Hipoyodoso-happo on vain vesipitoinen liuos, joka on kellertävää. Kiinteässä tilassa olevaa yhdistettä ei voitu eristää, joten suurin osa sen ominaisuuksista saadaan teoreettisesti laskennallisilla laskelmilla (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Hipoyodosohapon molekyylipaino on 143,911 g / mol, sulamispiste 219,81 ° C, kiehumispiste 544,27 ° C ja höyrynpaine 6,73 x 10^-14 millimetriä elohopeaa.

Molekyyli on hyvin liukoinen veteen, sillä se pystyy liuottamaan välillä 5,35 x 10⁵ ja 8,54 x 10⁵ grammaa yhdistettä litrassa tätä liuotinta (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI on voimakas hapetin ja voi muodostaa räjähtäviä seoksia. Se on myös pelkistävä aine, joka kykenee hapet- tamaan hapon yodoso-, jodi- ja jaksollisiksi muodoiksi. Vesipitoisissa liuoksissa, jotka ovat heikkoja happoja, se hajoaa osittain hypoiodiitti-ionissa (OI)^-) ja H⁺.

HOI reagoi emästen kanssa muodostamaan suoloja, joita kutsutaan hypoioditeiksi. Esimerkiksi natriumhypo- diitti (NaOI) muodostetaan saattamalla hypoiodesiinihappo reagoimaan natriumhydroksidin kanssa.

HOI + NaOH → NaOI + H₂O

Hypoksidihappo reagoi myös helposti erilaisiin orgaanisiin molekyyleihin ja biomolekyyleihin.

Reaktiivisuus ja vaarat

Hipoyodoso-happo on epästabiili yhdiste, joka hajoaa alkuainejodiin. Jodi on myrkyllinen yhdiste, jota on käsiteltävä huolellisesti.

Hipoyodosoehappo on vaarallinen, jos se joutuu iholle (ärsyttävä), joutuu silmiin (ärsyttävä) ja nieltynä ja hengitettynä..

Jos joutuu kosketuksiin silmien kanssa, tarkista, onko sinulla piilolinssejä, ja poista ne välittömästi. Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Voit käyttää kylmää vettä. Salvaa ei tule käyttää silmiin.

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti ja suojaa omia käsiäsi ja kehoa. Aseta uhri turvallisen suihkun alle.

Jos kemikaali kerääntyy uhrin altistuneelle iholle, kuten kädet, pese juoksevalla vedellä ja ei-hankaavalla saippualla saastunut iho varovasti ja huolellisesti. Voit käyttää kylmää vettä. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkärin hoitoon. Pese saastunut vaatetus ennen uudelleenkäyttöä.

Jos ihokosketus on vakava, se on pestävä desinfiointiaineella ja peitettävä bakteereja sisältävä kerma..

Jos hengitettynä, uhri saa antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliseen alueeseen mahdollisimman pian. Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyöt tai solmio.

Jos uhri on vaikea hengittää, on annettava happea. Jos uhri ei hengitä, elvytetään suu-suuhun. Aina ottaen huomioon, että apua antavan henkilön voi olla vaarallista antaa suuhun suuhun elvytystä, kun hengitettävä materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Nieleminen ei saa aiheuttaa oksentelua. Löysää kireät vaatteet, kuten paita kaulukset, vyöt tai siteet. Jos uhri ei hengitä, suorita suu-suuhun elvyttäminen.

Kaikissa tapauksissa hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon.

sovellukset

Hipoyodoso-happoa käytetään voimakkaana hapettavana aineena ja pelkistävänä aineena laboratorio-reaktioissa. Sitä käytetään tuottamaan kemiallisia yhdisteitä, jotka tunnetaan nimellä hipoyoditos.

Spektrofotometrisiä menetelmiä käytetään myös mittaamaan hypojodihapon muodostumista seuraamaan reaktioita, joissa jodi on mukana (T. L. Allen, 1955).

Halogenidit sisällytetään aerosoleihin, joissa ne alkavat otsonin katalyyttistä tuhoutumista (O₃) valtamerien yli ja vaikuttaa globaaliin troposfääriin. Kaksi kiehtovaa ympäristöongelmaa, joita tutkitaan jatkuvasti, on: ymmärtää, miten reaktiiviset kaasufaasimolekyyliset halogeenit tuotetaan suoraan epäorgaanisista halideista, jotka ovat alttiina O₃ ja rajoittaa ympäristövaikutuksia, jotka ohjaavat tätä rajapintaa.

(Elizabeth A. Pillarin, 2013) työssä jodidin konversio hypoiodesiinihapoksi otsonin vaikutuksesta mitattiin massaspektroskopian mittauksilla ilmakehän otsonikerroksen pienenemisen mallin määrittämiseksi..

viittaukset

1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Epäorgaaninen kemia. Lontoo: Akateeminen lehdistö.
2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Jodidin muuntaminen hypodiodiseksi happoksi ja jodiksi otsonille altistuvissa vesipisaroissa. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
3. EMBL-EBI. (2008, 5. tammikuuta). hypoiodinen happo. Haettu osoitteesta ChEBI: ebi.ac.uk.
4. Holmyard, E. (1922). Epäorgaaninen kemia. Lontoo: Edwar Arnol & co.
5. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus ... (2017, huhtikuu 22). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 123340. Haettu PubChemistä.
6. G. Compton, C. B. (1972). Ei-metallisten epäorgaanisten yhdisteiden reaktiot. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Haettu osoitteesta chemspider.com.
8. L. Allen, R. M. (1955). Hypoiodisen hapon ja hydratoidun jodikationin muodostuminen jodin hydrolyysillä. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.